yatcheh

Бромат

Дык - замещённые гидразиды, замещённые мочевины. Соответствующие.

Спидометра у меня не было, про 140 мохбыть и загнул, но что намного больше 60 - это как пить дать. Уклон был изрядный, ветер попутный, а велик - самолично перебранный, смазанный и отрегулированный - ласточка, а не велик! Вот только тормозить на галечнике было плохой идей...

Не, "тио-", "меркапто-", это уже не рекомендуется. Сейчас по ИЮПАКу - "сульфанил".

Замещение алкилами мало влияет на свойства гидразина, разве что очень лохматый алкил может понизить нуклеофильность азота чисто стерически, как это бывает с аминами. Все реакции гидразина идут и с алкилгидразинами, просто получаются замещённые продукты. Другая история с полностью замещённым гидразином. Четвертичные алкилгидразины в целом, менее стабильны, чем четвертичный аммоний.

7-гидрокси-9,9-бис(метилсульфанил)-1,1,2,2,3,3,4,4-октафторнона-6,8-диен-5-он 2-(метилсульфанил)-6-(1,1,2,2,3,3,4,4-октафторбутил)-4H-пиран-4-он

У брома вообще - самые неустойчивые оксиды и кислородные кислоты. Почему так - ну, тут надо оперировать терминами, которыми пользуются квантовые химики, адепты теории гибридизации и лошадиные барышники...

Непонятно - что такое "первый атом"? И как с ним связывается "радикал алкана"? 2-этилгексан - это неправильное название 3-метилгептана: CH3-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH3 ☰ CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 (☰ в данном случае означает "тождественно равно") Вещество такое есть, но правила номенклатуры требуют называть его по-другому

Бромат, наверное.

Растворится только часть ртути, в остатке кислоты после растворения всего свинца.

Пропин и пропен даже исходя из общих соображений - полярные молекулы. Дипольный момент пропана 0.085 дебая. Мало, но есть. Так что он тоже полярный.

Конкретно - не знаю. Это как с NaOH в ДМСО. Знаю точно, что меньше, чем столовая ложка на бочку, а конкретно - не мерил

Пропан - тоже нелинейная молекула. Угол С-С-С 109 градусов. Но тут надо учитывать ориентацию всех С-Н связей в преимущественной конформации и их вклад в дипольный момент. На коленке это не вычислишь... Потом, в пропене углероды с существенно разной электрооотрицательностью (sp3 и sp2), так что нелинейность тут не при чём. Пропин, например - линейная молекула, но при этом полярная.

Протонирует. При чём тут нуклеофильность? Толкуете-то об основности. Это немножко разные вещи. Основность определяется свободной энергией диссоциации, включающей в себя термы сольватации нейтральной молекулы, сольватации протона и сольватации аниона. Вы все эти термы рассмотрели? Мала, но не равна нулю. Я ж не утверждаю, что там прям фторид хлорония выпадает в товарных количествах...

HF в чистом виде - очень сильная кислота (близкая к суперкислотам). Это экспериментально установленный факт, тут не о чем рассуждать.

Зарядное устройство на 12 вольт даст фору любому из этих окислителей

Как именно он диссоциирует - это не вахно. Вахно, шо он протонирует всё, что можно и нельзя. Что нельзя - он тоже протонирует. Источник не скажу - это сумма технологий, просто поинтересуйтесь темой безводного фтористого водорода - там масса интересного! Например, для меня было открытием, что плотность пара HF при температуре кипения больше, чем у хлора, а теплота испарения - меньше, чем у эфира. Или, например, свойства гексагидрофторида триэтиламина Et3N*6HF, который перегоняется без разложения и не реагирует со стеклом (в сухом виде).

Для безводных кислот используется функция кислотности Гаммета. В этой шкале HF - сильная кислота, которая лишь ненамного уступает серной кислоте. В среде безводной HF хлороводород - основание, которое "диссоциирует", образуя катион хлорония ClH + HF ClH2+ + F-

Никуда она не денется. Она ничему не мешает. "Алкилтиоцианат" - в данном случае максимально обобщённое название веществ вида RSCN, где R может быть чем угодно (в пределах разумного).

А почему - случайные? Q - мера полной энергии системы, Т - мера средней кинетической энергии частиц, составляющих систему. Если частица есть физическая точка, то система - идеальный газ, и отношение этих двух величин есть константа, которую чисто математически можно связать с набором степеней свободы частиц и распределением их по энергии - это энтропия идеального газа. Если частица неидеальна, то у неё появляются дополнительные (внутренние) степени свободы, увеличивающие полную энергию, но не изменяющие среднюю кинетическую - получаем энтропию реального газа, которая всегда больше энтропии идеального. Начинаем развивать эту тему, и приходим к функциям состояния, теплоёмкости, и третьему началу термодинамики. Понятие вероятности состояния, унаследованное от идеальной системы, естественным образом распространяется на реальную систему, посредством математической эквилибристики. Можно произвести редукцию, и распространить понятие энтропии на обобщённую систему, единственное свойство которой - возможность линейной комбинации состояний, среди которых есть ненулевое множество неразличимых.

Вот почему я не люблю серу. Какое-то у меня к ней личное отношение. Фтор люблю, фосфор, бор, а серу - не люблю. От неё всегда какой-нить гадости ждёшь...

Это даже не лента Мёбиуса, это два кольца с замаскированным разрывом. Жульничество, обман населения!

Я бы даже сказал - в ложках кипятить...

В водном растворе. Так-то, HF - суперкислота, остальные - просто летучие водородные соединения.

Бро! Ты жжёшь напалмом! Это не для красного словца? Шо - таки даже в какой-нить криптонитовой матрице не получена? Спектрально не зафиксирована?