yatcheh

Соль O-этилизомочевины Et-O-C(=NH)-NH2 - довольно сильного основания. Но существует только в виде соли сильной кислоты. При депротонировании разлагается на спирт и цианамид: Et-O-C(=NH)-NH2 => EtOH + NH2-CN Получить можно этилированием мочевины тем же этилхлоридом. Но, видимо - нужны достаточно жёсткие условия (250С в автоклаве). Или реакциею цианамида и спирта с сухим HCl (как получают иминоэфиры).

Сам не пробовал (мопед не мой ), но в литературе встречал указание на такую опасность. Диспропорционирование по моим расчётам - изрядно экзотермично. Не порох, конечно - но на тепловой взрыв хватит.

Пишут, что при действии хлорангидридов ДМСО разлагается со взрывом.

Выживет!

От концентрации зависит. В смысле, разогрев-то будет, но заметный он будет, или нет - от концентрации реагентов.

Конечный раствор содержит 1000 мл исходного раствора белка с плотностью 1 г/мл + x граммов кислоты + x граммов воды (так как кислота - 50%). Отсюда проистекает простое уравнение: x/(1000 + 2x) = 0.075 Решаем это уравнение, получаем массу кислоты. Умножаем на 2 - получаем массу раствора кислоты. x = 75 + 0.15x 2x = 176.5 г 50%-й кислоты (сколько миллилитров той кислоты - зависит от её плотности) Получается 1176.5 грамма раствора белка с содержанием кислоты 7.5%

Бредятина. Хотя, механизм они правильно нарисовали (списали откуда-то). В реакции Корнблюма наиболее активны алкилнитраты - это факт. Тозилаты хороши, сульфаты. Вообще - все активные алкиляторы. Алкилхлориды где-то в конце ряда. Но нитраты металлов тут вообще - не пришей к 3.14зде рукав... Хотя... В среде сухого ДМСО чудеса - обычное дело. Тут и нитрат металла может быть окислителем, а ДМСО - переносчиком. Типа: R-CH2-Cl + NaNO3 R-CH2-ONO2 + NaCl R-CH2-ONO2 + DMSO => R-CHO + HNO3 + DMS HNO3 + DMS => HNO2 + DMSO ... что-то вроде этого Когда речь идёт о безводном ДМСО - это "Мы рождены, чтоб Кафку сделать былью!"

Объёмные проценты в данном, конкретном, случае не имеют смысла. Конечная концентрация кислоты в 7.5% - это явно весовая концентрация, иначе и быть не может. Переведите ВСЕ ваши концентрации в весовые, используйте правило креста, и получите ВЕС вашей кислоты. Если нужен объём её - разделите вес на плотность вашей 50%-й кислоты.

(CH3O)3PO => (CCl3O)3PO => 3COCl2 + POCl3

Лопата?

Ну, это - смотря что за Aliquat. Если четвертичный аммоний - то ничего не будет.

Однозначно!

Ну, где-то так. Шоб вода не выделялась. С другой стороны, учитывая гетерогенность процесса -надо избыток явный.

CaO воду не отпустит. [(CH3)2S+-O-CH2-CH2Cl]Cl- Тут у метилена (-О-СН2-) надо протон выцепить, для того и основание нужно: [(CH3)2S+-O-CH2-CH2Cl]Cl- + CaO => (CH3)2S + O=CH-CH2Cl + Ca(OH)Cl Бета-элиминирование. Ему (основанию) даже растворяться не надо - гетерогенно сработает. Могу поклясться, как теоретик - на первом томе Физера

Надо полагать, там смесь ремней получилась. Вероятностная.

Десять процентов? Нормуль! Если работает - видно будет, а увеличить/уменьшить всегда можно.

Наоборот штоле?

Фигасе, биометрия... Ладно, что не с оскоплением...

"Нам нечего ждать милостей от природы, взять их - наша задача!"(С) Может тут тупо гидроксид кальция сработает. Или оксид... Трясти надо! Открытие само себя не сделает.

Это полуреакция, тут электродный процесс, а не диссоциация. AgCl + e = Ag + Cl-. Обратный процесс: Ag - e + Cl- = AgCl

Чёрт его знает, я в этом вопросе - те-е-е-оретик.

Из смеси солей получается смесь всех возможных кетонов, но их соотношение обычно не соответствует чисто случайному распределению. На выход того, или иного кетона влияет масса факторов - от размера кристаллов солей, степени их измельчения и тесноты смешивания до имманентных свойств самих кетонов. В общем случае из смеси солей бензойной и масляной кислоты получатся бензофенон, дипропилкетон и фенилпропилкетон.

Запах замораживается, а потом размораживается - и улетает. Теперь вы знаете чем пахнет в цеху заморозки смородины. Пластиком и гарью.

Парамагнетики при намагничивании нагреваются, при самопроизвольном размагничивании - охлаждаются. К чему это я? А хрен его знает...

Чего тут думать - трясти надо!