yatcheh

Вряд ли загорится. Тлеть может и будет... Балласта много.

ПШ - пистолет Шпагина?

KNO3 +2HCl => KClO + NOCl+ H2O => KCl + NO2 + 1/2Cl2 + H2O

Избыток перекиси восстанавливает золото Перекись - она же не только окислитель, но и восстановитель. Концентрированный раствор хлорного золота вполне может восстанавливаться перекисью: 2AuCl3 + 3H2O2 => Au + 6HCl + 3O2 А в щелочной среде - так вообще на ура: 2AuCl3 + 3H2O2 + 6KOH=> Au + 6KCl + 3O2 + 6H2O А из царской водки восстановитель (NO) улетает. Если растворять золото в царе в автоклаве (самозапиральнике), то там при охлаждении тоже часть золота вернётся.

Если есть акцептор хлора, то проблемы нет. Есть равновесный процесс, пусть даже сдвинутый к продуктам в малой степени (согласно потенциалам), но если хлор из смеси извлекается, а окись азота улетает, то реакция вполне себе идёт до конца, даже при не вдохновляющих потенциалах. Тем более, что стандартные потенциалы из таблиц - они же стандартные! Один моль на литр при 298К - шаг влево, шаг вправо - побег!

Насыщением СО2. NaHCO3 валится в осадок.

Мне тоже сомнительно, но вы такие вопросы задаёте, что даже неудобно Хочется съе..ться в "Помощь", там хоть открытий не делают...

Вспоминается старый анекдот(C) - Папа, это Александр, мы с ним встречаемся. - Александр! Проходите, отобедайте с нами! - Папа, Александр сыт! - Да не ссыте, Александр, проходите!

Тут вы уменьшаете количество солянки, а не увеличиваете. Но это проблему не решит - надо уговорить хлор не выделяться допрежь реакции с избытком нитрата. Да и кислород в смеси с нитрозилом выглядит дико. Скорее будет KNO3 +2HCl => H2O + NO2Cl + KCl А ещё вероятнее - что-то среднее, попрёт смесь того-сего. Если так вахно сэкономить солянку, то надо заместить её частично - сернягой.

Т.е. заливаете смесь селитры и закиси меди соляной кислотой, и получаете окись меди в качестве одного из продуктов? Надо идти дальше! KNO3 + HCl => NOCl + KHO2

а) 2,4-диметилгексен-2 б) 2,4-диметилгексанол-3 в) 2,4-диметил-3-(этокси)гексан г) 2-изопропил-4-метилпентанонитрил (CH3-CH(CH3)-CH(CN)-CH2-CH(CH3)-CH3)

Похоже на 4-(диметиламино)бензальдегид синглет N-CH3 при 3 м.д., симметричный мультиплет в ароматической области 7 м.д. и альдегидный синглет возле 10 м.д.

Вообще, считается, что заместители второго рода (даже первого рода, но акцепторы со слабым мезомерным эффектом типа хлора и брома) исключают возможность алкилирования/ацилирования по Фриделю-Крафтсу. Бензальдегид скорее всего просто не будет реагировать в этих условиях. Но для бумажной химии это, конечно - допустимо.

В случае с царской водкой вы допустили изрядное гнутие ствола. Надо учитывать тот момент, что в процессе реакции её объём физически покидает окись азота, что делает её (реакцию) необратимой. Нулевой потенциал не запрещает реакцию, он говорит лишь о том, что наблюдается равновесие. Удаляйте один из продуктов - и равновесие будет смещаться до упора. Держу пари, что если раствор хлорного золота насыщать окисью азота под давлением, то она будет восстанавливать золото. Получится равновесная смесь золота, хлорного золота и царской водки

б) Верно. в) альфа - это углерод рядом с карбонилом. Впрочем, продукты нарисованы правильно. г) Нуклеофильный центр будет преимущественно на метильной группе у карбонила по причине индуктивного эффекта и стерических условий.

Хлорсульфоновая

1. А в чём проблема? HO-CH2-CHO + HCN -(KCN)-> HO-CH2-CH(OH)-CN -(H2O, H+)-> HO-CH2-CH(OH)-COOH получается 2,3-дигидроксипропановая кислота 2. Нуклеофильное присоединение.

А миндальный оттенок - это от гремучки, она синилкой пахнет (и почти так же ядовита)

Не-е, тут я - пас...

Выдержит, чего там, если не очень уж долго.

Я хранил в бутыле из-под шампанского с п/э пробкой, прикрученной проволокой. В обычном холодильнике, даже не в морозилке. Алюминий к конц. HNO3 устойчив, NО2 не злее азотки.

Какой-нить нитрат-сульфат промежуточный. Отдайте образец на РФА

Там и -CH3 может поучаствовать. Парафин же реагирует с серой. Хотя там температура нужна изрядная.