yatcheh

Никакое повышение давления не изменит знак энергии Гиббса. Равновесие всегда будет сдвинуто в сторону исходников. В этом смысле - реакция не идёт. А насколько она "не идёт" - это уже от абсолютного значения энергии Гиббса зависит. Собственно - смысл задания в этом и заключается. Первой реакции уже ничто не поможет, второй - повышение температуры поспособствует.

Бро, диаграмма Эллингема - это про термодинамику, про равновесие. А вопрос, который ты задаёшь - про кинетику, а это совсем другие уравнения. Совпадение в данном случае - случайное (пардон за кадамбурчик), никакой информации о кинетике окисления углерода и СО из этой диаграммы извлечь не возможно. Точка 700С на диаграмме - всего лишь точка равновесия в системе СО-CO2. "СО начинает окислятся выше 700С" означает только то, что при этой температуре окисление становится ПРАКТИЧЕСКИ заметным (в плане скорости - наблюдать его можно сейчас же, не медитируя годами на камне у подножия Фудзиямы в позе цветущей сакуры), но это не означает, что оно не идёт и при более низкой температуре, и при н.у. Скорость - это энергия активации. Если она велика - ждите отстоя пены. Как было сказано коллегой stearan - не надо путать мягкое с мелким

Как та Сова, что посоветовала мышам стать ёжиками, я - не тактик, я - стратег

Когда слой фольги на гетинаксе стравится до плёнки - ни о какой однородности уже и речи не будет. Плата будет коротить, и её всё равно придётся дотравливать. Да и вообще этот метод - отстой, хоть химический, хоть электрохимический. Печатные платы надо печатать.

Проблема будет в неравномерности травления. Рисунок сложный, когда слой спилится до плёнки - начнёт рваться, возникнут изолированные островки, и всё равно придётся дотравливать химически.

Алюминат - электролит Анод - сера/графит Катод - натрий

На мой взгляд, тема - бред, а ТС - какой-то школьник, играющий в террористов и агентов.

А температура? 800C - не баран чихнул, какой там нафиг серно-графитовый электрод... Чем вас "нестехиометрический алюминат" не устраивает?

Осталось решить вопрос экологичного получения щёлока для омыления экологов. Сжигание на костре даёт слишком большой углеродный след.

Вы открыли процесс сушки вещества в вакууме водоструйного насоса? "О, сколько нам открытий чудных готовит просвещения дух..."

Ясен пень - сульфид-ион. Не хлор же.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Натрий-серный_аккумулятор

Как-то в Питере, в "Прибалтийской" за завтраком метр меня подсадил к парочке, которая чего-то обсуждала. Я краем уха слушаю - и постепенно ахуеваю. Говорят вроде по-русски, но ни одного слова не понять. Потом несколько слов проскочило вроде по-французски - но французы так не говорят! Всё-таки поинтересовался - в чём дело. Оказывается! Это муж с женой - гиды-переводчики, а говорили они по-французски РУССКИМИ БУКВАМИ. Шоб, значит, с одной стороны - не терять квалификации, а с другой - дать отдохнуть языку.

Сполохи не по всей атмосфере идут. Потоки солнечного ветра наматываются на магнитосферу и сжимаются в жгуты по спирали от магнитных полюсов (или к магнитным полюсам - не помню точно). Чем дальше от полюса - тем жиже и рванее жгут. Высота - где-то в ионосфере. Поэтому в средних широтах сияние видно далеко не везде, даже в ясную ночь. Для северянина - привычное дело. Для того, кто в первый раз увидел - это шокирующее видео (по себе сужу - один раз в жизни довелось наблюдать).

Это - экологичное решение проблемы загрязнения водоёмов синтетическими моющими средствами.

Дело не в "вытеснении" ионов. В растворе сульфата серебра ионы серебра и сульфат-ионы болтаются по отдельности. А вот когда вы вносите сероводород в раствор там появляются ионы сульфида. Всё дело в очень низкой растворимости сульфида серебра. Он просто выпадает в осадок из-за катастрофически низкой растворимости. Сероводород осаждает ионы серебра из растворов любых его растворимых солей. Точно так же реагируют соли ртути, меди, свинца, и некоторых других металлов. Это обычная реакция обмена с образованием малорастворимой соли.

Очевидное - невероятное... Ag2SO4 + H2S = Ag2S↓ + H2SO4 Эта реакция идёт практически необратимо (да, да - необратимо, слева направо). Вы всё правильно вычислили.

А после этого честный эколог () должен рассмотреть экологичность промышленного получения перекиси водорода со всеми сбросами и сливами... :)

Ну, почему - никогда не было. Обычные сполохи - северное сияние. В средних широтах случаются. Погодные условия не благоприятствуют наблюдениям, в отличие от северов. Вспышка G3 - не такое уж редкое явление.

Расстояние между центрами молекул в газе при н.у. - константа. Или вас интересует расстояние между молекулами, как протяжёнными телами? Тогда Представляем молекулу в виде шарика, диаметр D которого равен диаметру атома хлора + длина связи Cl-Cl. Ну, а дальше - простая геометрия. Наш шарик занимает объём V = 22.4/NA дм^3 Объём шара = 4/3*π*R^3 Приравниваем 22.4/NA = 4/3*π*R^3 Получаем R. Тогда средним расстоянием между молекулами можно считать r = (R - D/2)*2 Кстати, первый случай имеет место при D = 0. Но это расчёт с некоторыми допущениями.

У вас же ΔS < 0, так 0=81.51-T*(-0.21252) = 81.51 + T*0.21252 и уравнение ни при каких положительных Т не имеет решения Посчитайте ΔS для получения NO - если она будет положительной, тогда для NO есть шансы образоваться.

Знаком изменения энтропии. В первом случае она явно уменьшается.

Тем, что это неравновесный процесс, и к нему неприменимы уравнения термодинамики.

Так нужен растворитель полярный и не протонодонор. В диметилкарбонате тоже поначалу ничего визуально не происходило. Только, когда греть начал - посыпалось. Но это из-за растворимости продукта. Когда тот же процесс в маточнике ставишь (уже насыщенном продуктом) - мутнеет уже при смешивании. Я, как примерный химик (в смысле - "пример для подражания, а не +/-химик" ), прежде всего обратился к Писаниям. Самим Николаем Александровичем (кстати, говорят - человек был тяжёлый, барин и скандалист, Бутлерова костерил последними словами за его структурную теорию) было установлено, что эта реакция в ацетоне идёт в сто раз быстрее, чем в гексане.

Вы не разбираетесь в антиквариате!