yatcheh

А если вместо NaCl брать Na6Cl6 - так вообще красота! Целых шесть хлоров вместо одного! Я уж не говорю про NanCln - тут вообще эффективность не поддаётся оценке!

Есть мнение, что чистый фосфин в отсутствие кислорода вообще не пахнет. А запах "фосфина" - это запах низших оксидов фосфора. Реактивная пятиокись "из банки" при гашении водой тоже пахнет "сваркой" ("карбидом"). В точных измерениях с использованием пятиокиси её специально очищают возгонкой в токе чистого кислорода.

Лучше на лавочку, чем на две табуретки... Прямо на лавочке?

Так при горении белого фосфора образуется озон.

В первой реакции энергия выделяется. А именно поглощается в наименьшем количестве - в последней.

Ряд активности тут совершенно ни при чём. А во с точки зрения термодинамики, да - при н.у. энергия Гиббса меньше нуля, как и энтропия. Должен образовываться при н.у. и разлагаться при нагревании. ΔG = -34000 - T*(-23) Но, так как величины невелики (пардон за каламбурчик), пределы существования его будут довольно узкие. Правда, термодинамика ни слова не говорит о кинетике окисления.

А - (CH3)2CH-CHO (2-метилпропаналь, восстановительное озонирование) Б - 1) (CH3)2CH-CH(OH)-CN (2-гидрокси-3-метилбутанонитрил, нуклеофильное присоединение) 2) (CH3)2CH-CH(OH)-COOH (2-гидрокси-3-метилбутановая кислота) В - (CH3)2CH-CH(OH)-COОЕt (этил-2-гидрокси-3-метилбутаноат) Г - (CH3)2CH-CH(OH)-COOH Д - EtOH

А статьи не было. 90-е годы... Шеф умотал за бугор, всё зависло... Потом пошло-поехало... Да и потом - это же уникальный частный случай, в силу этого - малоинтересный. Там была серия этих пиразолонов, только у одного так сложились звёзды. Забавно - но и не более того.

Сюрстрёминг Название, кстати - говорящее. Сюр, да ещё и стрёминг...

А у алжирского дея под носом шишка.

Оксалат серебра вообще - взрывчатое вещество.

Господин Журден? "Совершенно не подозревал, что более сорока лет говорю прозой"

Мохбыть из-за того, что его просто не используют для этого? В силу понятных причин. Т.е. описания реакций есть в оригинальной литературе, но в качестве реагента для препаративных методов (именно - получения хлорангидридов) он не приобрёл популярности.

Какого цвета гидрат титаната-сульфата меди? 1. Убрать неверный ответ. 2. Позвонить другу. 3. Спросить на форуме. 4. Забрать деньги.

Я думаю, если упираться рогом, то там в основном декарбоксилирование и будет. Других эффектов не наблюдётся...

Ну, это поправимо. Кобальт - интересный элемент. Скажем, комплексный салрицилалдегинат кобальта (салькомин) имеет интересное свойство - поглощать кислород при н.у. и отдавать его при нагревании до 60 градусов. А ещё он окислитель нехуёвый (в присутствии воздуха). Окисляет всё, что можно, было бы что окислять.

Во-от, это и называется - монолог. Оппонент с тупой упоротостью попугая повторяет собственные тезисы, не затрудняясь анализом аргументов другой стороны. Спорить с попугаем...

Был вопрос как получить пропионилхлорид. Обсуждение закончилось на вашем бредложении использовать жидкий фосген. Дальше началось представление цирка с конями, в котором вы исполнили главную роль. Клоуна и шельмы...

Беру пример с вас, "коллега" Кстати, не понял - чем вызвана такая сверхэмоциональная реакция на название обычной областной газеты 50-80-х годов?

Аналогия плохая, потому что - не имел? Или она априори плохая?

- "Известия" кончились, "Правды" нет, "Советская Россия" продана, "Комсомолец Татарии" висит за углом, остался "Труд" за три копейки, и "Советская женщина" за сорок.

А сила кислоты не самодиссоциацией определяется. Безводный HF практически не диссоциирует, но при этом - суперкислота. Есть такая шкала как "функция кислотности Гаммета", она не связана с растворителями, и в определённом смысле - абсолютная. А я не о соляной кислоте. Соляная кислота - это раствор HCl в воде. Раствор HCl в серной кислоте - это уже не соляная кислота. И безводный HCl - не соляная кислота. Химику приличествует точность в терминологии

Ну, тут вы, батенька - загнули. На королеву она не тянет. И покоролевистей есть претенденты.

У вас у всех - помрачение рассудка. Вы договоритесь сначала - о чём толкуете. Безводная серная кислота - одна из сильнейших кислот (не суперкислота, но - весьма сильная). Безводный HCl - вообще не кислота, это просто водородное соединение. Но вы упорно оперируете константами для водных растворов, причём - разбавленных. Применять эти константы уже для концентрированных растворов неправомерно, а уж для неводных - вообще абсурдно. HCl в среде безводной серной кислоты - слабая кислота. В среде безводного HF - вообще основание. О чём вы спорите?!!

Ну, вот опять - сказал, как в лужу пёрнул. Его спрашивают как отличить SO3 в парАх от H2SO4 - а он про перегонку серной кислоты прописные истины вещает. Зачем, для чего? А просто - он читал про что-то такое, и спешит просветить несмышлёнышей. То, что это вообще не относится к теме - побоку.