yatcheh

CH3-CH2-CH2-COOH + (CH3)2CH-COOH --(ThO2, 300C, -CO2, -H2O)--> CH3-CH2-CH2-CO-CH(CH3)2 (2-метилгексанон-3) CH3-CH2-CH2-CO-CH(CH3)2 + HCN --(NaCN)--> CH3-CH2-CH2-C(OH)(CN)-CH(CH3)2 (2-гидрокси-2-изопропилпентаннитрил) CH3-CH2-CH2-C(OH)(CN)-CH(CH3)2 --(H2O, H+, -NH4+)--> CH3-CH2-CH2-C(OH)(COOH)-CH(CH3)2 (2-гидрокси-2-изопропилпентановая кислота) Продукт - альфа-гидроксикислота с соответствующими свойствами

Да и кельвины тоже ничего...

Осаждал он основной перхлорат гидразината никеля. Инициирующее ВВ. Вот только перхлората никеля у него не было, но был нитрат и хлорная кислота. Из которого он окись и получил. Только, видать - не догрел, осталась примесь нитрита.

Ссылочку тебе? Хочешь, познакомлю с приматом, который на гидразинате перхлората никеля подорвался? Одноглазый и однорукий. Берём два полтоса "Охоты" - и он даст тебе интервью. Ты всё узнаешь!

По условиям задачи - радиус круга был равен радиусу ведра. Проблема в том, что радиус ведра - величина относительная (это-то вы понимаете?). Поэтому соотнести скорость кота в ведре и скорость накуренных мышей в ведре - задача нетривиальная, ведь вёдра-то - разные, и радиус ведра зависит и от скорости кота, и от скорости накуренных мышей. Причём функция накуренности тут будет в первом ряду стоять.

Если глицерин греть до 120С? Ничего не будет. Абсолютно ничего. Будет глицерин, нагретый до 120С.

Ну, да - каюсь. Признаю вину свою большую. Но, ведь,сука - достали, блять всякие хуеплёты, чо тут делать? Молчать? "Промолчи - попадёшь в первачи, Промолчи, промолчи, промолчи..."

Пиздишь, как троцкий! Сульфаминовая - это полуамид серной кислоты. Алюминь в сульфаминке не растворяеццо. Потому её и суют во всякую потреблятскую хуйню, и дерут за это втридорога.

... ты, хоббит. Обычная ... Цензура, блять!

Извини мою дремучесть, мне просто интересно - а для чего снимать хром с колёс? Нужен хром? Или ободранные колёса?

Оба-на! Уже есть список реакций, надо просто уточнить?

Я исхожу не из факта пожелтения, а из того, что лимонной кислоте в смеси с глицерином деваться некуда. Там может быть масса побочек, но среди них этерификация наличествует наверняка!

Можно считать! А жёлтый цвет... У химиков-органиков есть поверье, проверенное практикой - если реакционная масса пожелтела - реакция прошла! Причем - совершенно не важно, какая это была реакция.

Если эту байту употребить - может быть понос. А вы на какую реакцию рассчитывали?

Пиздец тебе, хозяйка! Ты столкнулась с боевым отравляющим веществом. У тебя есть простыня и навигатор? Если есть - накрывайся простынёй и ползи на кладбище по навигатору. Всё равно тебе осталось жить - сутки. Так почему бы не упростить задачу родственникам, которые уже заждались, когда ты скопытишься и освободишь жилплощадь? Всё равно ты сдохнешь - так какая тебе разница?

+100500! Тоже страдал. Но нашёл противоядие. Надо добавить чайную ложку гидрида кальция - кипит, как на картинке! Ан масс гидрид кальция травить ректификатом - жаба душит, а так - в самый раз! Так я сразу сказал - абсолютирование питьевого спирта - это бред собачий. С питьевым спиртом надо очень мягко обращаться, деликатно...

Блять, типун тебе на язык, реконструктор хуев! Я уже представил себе дыры в моей зарплате... Фу-у-ух... Нельзя же так с людями, такими заголовками не разбрасываются! Сеошник хуев, cемиконечый хрен тебе в жопу!

CH3-CH=CH2 --(HBr, ROOR)--> CH3-CH2-CH2-Br CH3-CH2-CH2-Br --(NaOH, H2O, -NaBr)--> CH3-CH2-CH2-OH --(Cu, 250C, -H2)--> CH3-CH2-CH=O CH3-CH2-CH2-Br --(Mg, эфир)--> CH3-CH2-CH2-MgBr CH3-CH2-CH=O + CH3-CH2-CH2-MgBr ----> CH3-CH2-CH(OMgBr)-CH2-CH2-CH3 --(HCl)--> CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH2-CH3

Помню, мне, зелёному первокурснику, один продвинутый химик постарше говорил "Крешков - дурак!" Я тогда не понял, почему. Да и сейчас не понимаю. Какая-то тут тайна...

Да, тут я маху дал. Нечего было уксусную кислоту поминать. Она действительно дифференцирует сильные кислоты. Вот, что у хлорной кислоты pK = 4, это я запомнил, а что у серняги 6.2, у азотной 7.4 - это забыл. Пример с уксусной кислотой оказался крайне неудачным. Нельзя быть слишком мудрым, лучше быть муд..м в меру Но с другой стороны "Чем больше величина pKs, тем больше протяжённость шкалы кислотности, а следовательно, тем сильнее проявляется дифференцирующее действие растворителя в отношении определённых веществ, отличающихся в данной среде кислотно-основным характером." (ФХ методы анализа неводных растворов Крешкова) У уксусной кислоты pKs почти как у воды (~13), и низкая ДЭП, а у муравьинки эта константа намного меньше, при намного большей ДЭП. Вот об этом я и толковал. Хотя, быть может это у меня сумбур вместо музыки...

Хм... Если исходный спирт - 96.7, и надо его очистить до питьевого - на хрена его сушить??? Абсолютный спирт по определению - не питьевой. Питьевой спирт - ректификат 96-ти градусов. Вам его не сушить надо а ректификовать. Всё, что нужно для этого - эффективная колонка с головкой полной конденсации. Естественно, исходный спирт можно подвергнуть предварительной очистке - масляной экстракции, обработкой углём, химическими способами (марганцовка, и т..д.) При этом спирт обычно разбавляют до 15-20% концентрации. А после всех обработок опять-таки ректификуют на колонне. И получают спирт-ректификат 96-градусный. Но никто и никогда не сушит спирт химически, если собирается его пить - это чушь полнейшая!

Это в два клика в сети находится

В таком случае вы должны спорить не со мной, а с физической химией. Какие-то у вас сумбурные представления о вопросе Констант для именно муравьиной кислоты у меня нет, а вот в уксусной кислоте pKa для хлорной кислоты равно 4, т.е. она не сильнее той же уксусной кислоты в воде. И она (хлорная) в этом ряду - самая сильная. Азотная, серная, толуолсульфокислота - они где-то на порядок слабее. Фосфорная - на два порядка.Так что это - правда. У муравьиной кислоты константа автопротолиза намного больше, чем у уксусной, поэтому кислотная шкала pH в муравьинке ещё уже - в пределах 0..6. Это и называется нивелирующим действием Муравьиная кислота для кислот является нивелирующим растворителем, в ней все сильные кислоты - слабые, а слабые - очень слабые. А вот донорные растворители (доноры электронной пары), типа ДМФА, аммиака и т.д. - для кислот являются дифференцирующими растворителями, там шкала кислотности по сравнению с водой расширяется вдвое-втрое, и кислотные свойства проявляют даже те вещества, которые кислотами назвать язык не поворачивается. Уксусная кислота вовсе не обязана диссоциировать в заметной степени. Вы же не назовёте раствор трет-бутанола в воде кислотой или основанием? Так же и CH3COOH в растворе муравьиной кислоты - она естественно, как-то реагирует с ней (о взаимодействии спирта с водой ещё Менделеев писал ). Полярно-поляризационные взаимодействия, водородные связи - то да, наличествуют. Но диссоциировать хоть по кислотному, хоть по основному типу она вовсе не обязана. Вполне себе нейтральное вещество, никак не влияющее на соотношение лионий/лиат для растворителя.

2-пропеновая кислота CH2=CH-COOH 2-изопропилмалоновая кислота (CH3)2C-CH(COOH)2 4-этокси-4-оксобутановая кислота СН3-СH2-O-CO-CH2-CH2-COOH Первая из них (2-пропеновая) изомером адипиновой кислоты никак не является. И, да - какого рода изомеры имеются в виду? До кучи можно нарисовать CH3-O-CH2-CO-CO-CH2-O-CH3 (1,4-диметоксибутандион-2,3) который вообще кислотой не является.

Ну, это слишком сильное утверждение. О кислотности можно судить по константе автопротолиза муравьинки. Ионное произведение для неё 6.3 (pKs), то есть нейтральной среде отвечает pH = 3.15. По отношению к кислотам она должна сильное нивелирующее действие показывать. А учитывая вдвое меньшую диэлектрическую проницаемость, константа диссоциации уксусной кислоты должна быть просто ничтожной. Раствор уксусной кислоты в муравьиной должен быть подобен раствору спирта в воде. А вот об её основности сказать ничего нельзя. Известно, что она протонируется в безводном HF, ну - так то суперкислота. Протонирование её муравьиной кислотой, в хоть сколько-нибудь заметной степени увеличивающее концентрацию иона лиата - крайне сомнительная вещь. ИМХО, уксусная кислота в муравьиной - это практически нейтральное вещество, не проявляющее в заметной степени ни кислотных, ни основных свойств.