yatcheh

Фюрер, ну ты - монстр! Ей-богу! Я так и думал, шо это - фталоцианин с довесками, и хлоры - противоионы. Но нарисовать структуру так и не смог. Ты, брателло - монстр!

Чото не получаеццо. Для слабых кислот известно уравнение: pH = 1/2*pKa - 1/2*lg(CА) pKa = 3.1 (это по первой ступени, по второй - в десять раз меньше, поэтому можно не учитывать) pH = 1 (это по условию) откуда: lg(CА) = 1.1 или CА = 12.6 моль/л = 2419 г/л (величина, физически невозможная) Походу, лимонка не может дать такое значение pH даже в 40%-м растворе. P.S. Мхбыть, я, конечно, где-то туплю (аналитика - не мой конёк), пусть меня продвинутые товарищи, если шо - поправят. По этому уравнению 40% раствор лимонки должен иметь pH = 1.45

А, а! А...! Тема сисек не раскрыта, вот те и а!

Ну вот... Пришёл и убил интригу. А как хотелось растечься мысию по древу. Тут столько мысленных экспериментов можно было поставить, логическим путём дойти до правильного ответа. Нет, бля - банальная статистика, степени свободы, голимая физхимия. И ведь всё сразу объяснил! И чем теперь весь вечер заниматься?

Занятный вопрос, аданако! Вот, скажем, два намагниченных шара на бильярдном столе сталкиваются. Понятно, что энергия двух слипшихся шаров уменьшается. Но так же понятно - куда она девается. Затухающие упругие колебания в массе шаров переходят в тепло. А если взять, для простоты, самую экзотермическую реакцию - рекомбинацию двух атомов водорода. Ну, то есть - берём литр атомарного водорода при н.у. и - зырим, чо происходит. Ну, столкнулись они, ну, упали в потенциальную яму, а дальше-то что? Как диссипируется эта дополнительная (сверх кинетической) энергия в кинетическую энергию образующейся молекулы? Или - как она передаётся третьей частице, случившейся поблизости? Два атома водорода, столкнувшиеся в отсутствие третьей частицы могут просто разлететься, поскольку суммарная энергия образовавшейся молекулы будет больше энергии связи. У этой молекулы есть шанс сохраниться только посредством излучения некоего электромагнитного кванта бОльшей, или мЕньшей энергии. Этот квант может передать часть энергии другому атому/молекуле. Но это не снимает вопроса, поскольку сомнительно, что всё вот так просто - передаётся излучением.

2K + S = K2S 4K + O2 = 2K2O S + O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O H2 + S = H2S H2S + 2NaOH = Na2S + H2O Cl2 + NaOH = NaCl + NaOCl SO2 + 2NaOH = 2NaSO3 + H2O NH3 и CH4 с щелочами не реагируют Al2O3, H2O, BaO, SO2, Fe3O4, NO - оксиды Na2SO3 - соль (сульфит натрия) HPO3 - кислота (метафосфорная кислота) HCl, NH3, CH4 - летучие водородные соединения (хлороводород, аммиак, метан) O2, O3 - простые вещества (кислород, озон)

При избытке аммиака не будет там хоть сколько-нибудь существенной коррозии. Режим-то - практически постельный. 197 моль/л - это 10 кг/л? Тут четырьмя атмосферами не обойтись, нужно примерно в миллион раз больше.

Кислота нужна для деполяризации цинка и как донор водорода. Анион тут не важен. Лишь бы кислота была достаточно сильной, и соль цинка была растворимой.

Откуда там 3*2 взялось? К+ в реакции никак не участвует (как и сульфат-ион) они как плавали в растворе, так и остались. Реакция заключена в обмене, при котором получается новое вещество: 8OH- + 2Al3+ = 2[Al(OH)4]- Al2(SO4)3+8KOH=2K[Al(OH)4]+3K2SO4 Восемь КОН - это восемь зарядов (8OH-), на каждый КОН приходится по единице, на два алюминия в сульфате - те же восемь. Значит КОН имеет число эквивалентности один, а Al2(SO4)3 - восемь. Это именно в ЭТОЙ реакции. При других соотношениях числа эквивалентности будут другими: Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4

Поскольку наличествует в смеси лимонная кислота, произойдёт частичная нейтрализация с образованием дигидрофосфата натрия и цитрата натрия. Кроме того, магний, в принципе, может давать малорастворимый гидрофосфат, но в присутствии лимонной кислоты более стабилен будет его комплексный цитрат, в воде растворимый. Если вдруг выпадет осадок при смешивании растворов солей - надо добавить лимонной кислоты (как говориться - на кончике ножа) до растворения осадка. В результате будет раствор, содержащий кашу из катионов натрия, некоторого количества катионов магния, анионов дигидрофосфата, сульфата, цитрата и комплексного цитрата магния.

В закрытой таре - да сколько угодно! При небольшой концентрации кислоты многие бактерии и грибы вполне себя хорошо чувствуют. Намешайте покруче - и будет маринад, в котором жизнь не зародится

Вместо 3H2O напишите 3KOH, тогда в продуктах будет один глицерин и три С15H31-COOK (пальмитат калия - жидкое мыло)

2-амино-N-фенилацетамид или глицинанилид

Не открывется картинка. Залейте в виде png или jpg.

1М KOH - это не "1 моль КОН". Это концентрация раствора. 1М - это один моль на литр. Количество раствора не указано, поэтому предполагается, что КОН взят в избытке.

Алкилирование сложным эфиром хлористого водорода? Что-то больно заумно. Скорее тут речь может идти о гидролизе соляной кислотой с последующим декарбоксилированием: CH3-CO-CH(CH3)-COOC2H5 + H2O --(HCl, -C2H5OH)--> CH3-CO-CH(CH3)-COOH ----> CH3-CO-CH2-CH3 + CO2 т.е.: CH3-CO-CH(CH3)-COOC2H5 + H2O --(HCl, t)--> CH3-CO-CH2-CH3 + C2H5OH + CO2 HCl - только катализатор

Можно назвать этил 2-метилацетоуксусный эфир. Просто "метилацетоуксусный эфир" будет неверно, ибо это название зарезервировано за метиловым эфиром ацетоуксусной кислоты (CH3-CO-CH2-COOCH3). И это всё - не систематические названия, полутривиальные.

этиловый эфир 2-метил-3-оксобутановой кислоты Поскольку енолизуется, то и окраску даёт. CH3COCH(CH3)COOC2H5 CH3-C(OH)=C(CH3)-COOC2H5

Во-первых, не CuOH, а Cu(OH)2. Во-вторых, гидроксиды разлагаются с отщеплением воды, а не водорода: Cu(OH)2 = CuO + H2O

Жидкая часть - раствор сульфата натрия + неразложившийся Cu(OH)2 или основной сульфат меди (голубая муть). Чёрный осадок - оксид меди CuO. Гидроксид меди легко разлагается при нагревании.

CH2=CH2 --(Br2)--> Br-CH2-CH2-Br --(2NaCN, -2NaBr)--> NC-CH2-CH2-CN --(8H2, Ni)--> NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2

А-а! ПЯТЬ литров! Да, не доглядел... Тут бы надо в руках повертеть сей гаджет, шоб диагноз поставить

Гугль-перевод со старофранцузского? Триметилэтилен - это другое. Это CH3-CH=C(CH3)2 CH3-CH=C(CH3)2 + H+ ----> CH3-CH2-C+(CH3)2 По ИЮПАК называется 2-метилбутилий-2

Присоединение алканов (последний раздел на странице)