Nimicus

Да, цены на лицо, спасибо!

Подозреваю, что это все-таки можно сделать - растворить P2O5 в воде, медленно присыпая его небольшими порциями, при охлаждении

Правильно. Чтобы получить 60%-ный раствор ортофосфорной кислоты, нужно взять расчетное количество P2O5 и аккуратно растворить его в расчетном количестве воды

Похоже на правду, спасибо! Для меня такое сложновато...

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с решением такой задачи (необходимо определить металл M и соединения A-D): Я рассуждаю так, что A - это N2O4 в полярном растворителе (этилацетат) диссоциирует гетеролитически с образованием NO2+ и NO2-, поэтому комплекс A будет иметь вид (NO2)n-x[M(NO2)n] (x - валентность металла, n > x по условию). При нагревании A происходит изменение КЧ металла и отщепление нескольких молекул NO2. Пусть отщепляется m моль NO2 на 1 моль A, тогда по условию молярная масса A равна 46m/0.58 = 79.3m. Перебирая значения m (1, 2, 3...), получаем молярную масса A, но вычитая целое число молярных масс NO2, не получаем адекватных значений молярной массы металла. Из соотношения потерь масс на различных стадиях также ничего получить мне не удалось. Может у кого-то есть какие-то идеи?

Группы SO2Cl старшая, поэтому 3-метил-2-хлорсульфонилбутан. Только обычно SO2Cl обозначается окончанием, а не приставкой, т.е. 3-метилбутан-2-сульфонилхлорид будет правильней, чем 3-метил-2-хлорсульфонилбутан

Да не за что! Просто на будущее имейте ввиду, что одно и то же соединение может выступать как кислотой (характеризуется pKa), так и основанием (характеризуется pKb или pKa сопряженной кислоты).

Мне тоже кажется, что имидин будет самым основным (в данном случае это производное гуанидина - известное сильное основание, сравнимое по основности со щелочами).

Мне кажется, вы немного перепутали кислотные и основные свойства. Сначала вы говорите, что метилфенол самый кислый, а затем рассматриваете оставшиеся соединения не как кислоты, а как основания (акцепторы протонов). Плюс, те значения pKa, что вы нашли - их нужно внимательно посмотреть на предмет того, к чему они относятся - самому веществу или его сопряженной кислоте.

И усваиваются, и производятся самим организмом

Надо вспомнить, что липиды - это сложные эфиры глицерина и высших жирных карбоновых кислот. В данном случае возможны два варианта строения липида с различным расположением двух остатков пальмитиновой и одного остатка стеариновой кислоты.

D-ряд

Верно, только у вас вторая реакция неправильно записана, там кислород должен быть слева, как исходное вещество.

Мне кажется, да

Похоже на правду!

Про другие соединения можно найти в учебниках, мне кажется.

Все верно!

Теперь надо чуть поменять соотношение реагентов так, чтобы получилось [Cu(OH)]3PO4 и H2O. Аналогично и для двух кислых солей - Cu(H2PO4)2 и CuHPO4

Гидроксид меди(II) - двухосновный гидроксид, а ортофосфорная кислота - трехосновная кислота, поэтому они могут образовать кроме средней соли (при взаимной нейтрализации) также основную соль (при недостатке кислоты) и две кислых соли (при избытке кислоты). Итого 4 соли, осталось только написать реакции

Можно обозначить массу раствора 1 как X г, раствора 2 - Y г. Тогда масса полученного раствора равна X + Y = 480 (г), а массу HCl можно выразить как 0,12X + 0,28Y = 480 x 0,22. Получается система из двух уравнений, решая которую, получаем значения X и Y. Но вообще там есть какая-то формула, где по пропорции можно найти, я ее просто забыл

Молодчинка!

Возможно, просто где-то забыли нолик, например, в сопротивлении - нет 16, а 160 Ом. И тогда получатся не 596 градусов, а 59,6 - и это уже реалистично.

По моим подсчетам также, но это значит, что сначала произойдет нагрев всей воды до кипения (100 oС), а далее будет происходить ее испарение. Выделившейся на кипятильнике теплоты (3630 кДж) хватит для испарения всей воды, и даже еще останется

В органических соединениях такое невозможно из-за валентности углерода, равной 4. Например, в кетонах R-C(O)-R' кислород sp2-гибридизован - образует σ- и π-связь с углеродом, который валентно насыщен и еще одну π-связь, как в молекуле CO, образовывать уже не может.

Нужно воспользоваться уравнением Клаузиуса-Клайперона в интегральной форме: ln(p2/p1) = - ΔHисп.(1/T2 - 1/T1)/R, где p2 = 1 атм (упругость водяных паров при температуре кипения T2 = 373 K), ΔHисп. - мольная теплота испарения, R - универсальная газовая постоянная, а p1 - искомая упругость водяных паров при T1 = 353 K