Corn

Чушь какая-то. В нормальном Универе таких заданий не задают (ну во всяком случае нормальные преподы и настолько серьезно, что аж в диплом). Как сказал бы Станиславский: "Не верю!"

Ацетон был какой чистоты? Если технический - то там что угодно быть может. И еще: серная насколько разбавленная? Если не слишком, то может лететь SO2 вдобавок к водороду. Запаха жженых спичек не было при пропускании? Посмотрел: диоксид серы образует с ацетоном молекулярный комплекс. Правда, то что мне удалось найти наводит на мысли, что он не слишком стойкий при комнатной температуре, да и из ацетонового раствора выпадать будет вряд ли.

TECH 49, вот нашлась отсканенная книжка из какого-то древнего набора. Возможно это не тот набор, но может Вам пригодится.

А конференция-то, по ходу, еще только будет - на сайте указано: конец сентября 2015... Так что тезисов тупо нет еще. Короче, залез я в Scopus и нашел журналы, где сей автор публикуется. Вот:

Так напишите автору - он наверняка с радостью пошлет Вам свой труд (ну или по крайней мере скажет Вам журнал)! Вот его контакты (нашел в поисковике за минуту): Мустяца Олег Никифорович, кандидат химических наук, доцент, Национальный транспортный университет, профессор кафедры дорожно-строительных материалов и химии, e-mail: chemus@ukr.net, Украина, 01010, г. Киев, ул. Суворова, 1. ПС Ого, да у него кандидатская по этой теме! "Канд. дис. «Изучение электрохимических и электрофизических свойств расплавов халькогенидов Аs, Sb, Ві» (1971)".

Химия в школе №4 1957 В номере довольно интересная статья-обзор О. А. Реутова "Успехи органической химии в СССР за годы советской власти". Ну, и, конечно же, эксперименты: Получение серного ангидрида дегидратацией серной кислоты фосфорным ангидридом. Изготовление эвдиометра. Получение и разложение сахарата меди. Демонстрация алюминотермии на уроке.

Нет, ну вы это слышали?!!!! Россия 24: "... включая 700 тонн цианида натрия, который воспламеняется от взаимодействия с водой" нет слов Знаю, что многие журналисты не дружили и не дружат с химией, но, блин, кто им мешает нанять химика, который не будет пропускать подобное в эфир?..

Только что из печки: Химия в Школе №3 1957

2 Himeck: лично с ним не знаком. О каких вояках Вы говорите - тоже не знаю. Оцифровал еще один номер. №2 1957

Сегодня оцифровал еще один номер. Разбираем. №1 1957 Кстати, в нём довольно интересная статья о путешествиях по миру Д. И. Менделеева. Даже карта прилагается.

Уважаемые форумчане! Я думаю, многие из вас слышали, о журнале "Химия в школе", издававшемся в СССР в течение долгого времени. Журнал предназначен в основном для школьных учителей химии. Разделы номеров журнала советских времен: "Химия и химическая промышленность", "Методика преподавания", "Эксперимент", "Внеклассная работа", "Обмен опытом", "Письма читателей", "Критика и библиография", "Новости науки и техники". В советское время он издавался Учпедгизом министерства просвещения РСФСР и, уверен, был бы немедленно оцифрован и выложен в свободный доступ, если бы Интернет тогда существовал. Что касается наших дней, существуют некоторые нам-не-товарищи с www.hvsh.ru, которые продолжают выпуск журнала в настоящее время. Они почему-то боятся выложить в Сеть что либо, кроме оглавлений (и Volodymyr справедливо гневается по этому поводу) - вероятно, хотят чтобы журнал выписывали. Ну, да это их дело. Я брал в библиотеке наугад выбранный №3 за 2009 год (оглавление) и могу сказать, что выписывать журнал мне не захотелось бы, даже если бы я был учителем. На текущий момент мне так и не удалось найти в Сети ни одного номера журнала "Химия в школе" (может, Вы ищете лучше?). Между тем, номера советских лет (я читал все выпуски за 1957 и 1958 гг) показались мне весьма интересными - в основном по причине описываемых в них экспериментов. Думаю, продвинутые учителя (да и школьники), понимающие что химия - наука экспериментальная, найдут в этом журнале много интересного для применения в качестве демонстрационных опытов, лабораторных работ или кружковых занятий. В общем, читайте сами: я оцифровал (пока) один номер - №1 1958 - и выкладываю его здесь. Предлагаю форумчанам-альтруистам совместными усилиями оцифровать номера этого журнала за 1937-1990 годы! Журнал есть в библиотеках многих вузов (например, МГУ), в крупных городских библиотеках. Если кто недостаточно знаком с технологиями сканирования книг и журналов - могу поделиться опытом. Указывайте в этой теме, кто какие номера собирается сканировать (чтобы не повторяться) и выкладывайте ссылки на готовые файлы.

Думаю, наапеллировать Вам тут ничего не удастся: гидросульфат аммония - это кислая соль, а среда щелочная (NaOH): в присутствии щелочи кислая соль из средней образоваваться не будет. Реакция II точно не протекает в указанных условиях. Для проведения реакции в растворе температуры и комнатной достаточно: сильное основание NaOH вытесняет слабое основание NH3 из его соли - в этих условиях РИО идет до конца. Конечно, если вы хотите получить (=выделить) аммиак из не слишком концентрированных водных растворов сульфата аммония и щелочи, то придется погреть, т. к. аммиак очень хорошо растворим в воде. Что касается твердых веществ - запах аммиака Вы почувствуете даже просто смешав их.

Просто синтез при неосторожном/неправильном исполнении может привести к весьма неприятным для Вас последствиям, а об этом никто не упомянул почему-то. Кроме того, тема мне близка - я тоже собирался окислять один альдегид хлоритом, ибо выход кислоты обещался 50-60%, но так за него и не взялся (не смог достать хлорит, получать его - через диоксид хлора - не захотел). Вот и окисляю реагентом Джонса, пожиная жалкие 25-35%. Перекисью, кстати, тоже пробовал - изодрала мой альдегид в клочья. На мой взгляд - не стоит, ибо ДМСО может окислиться до диметилсульфона. К тому же диоксид хлора хорошо растворим в воде. Думаю, что если взять не слишком мало воды, ничего не полетит вообще. Окислителей же куча. Подберите что-нибудь подходящее, попробуйте поокислять на маленькие загрузки - и "сырую" смесь в ЯМР. То, что альдегид не растворяется в воде - плохо, но если и продукт нерастворим - вообще плохо. Вот Пинник растворял альдегид в трет-бутаноле

Похоже, что yatcheh не слишком внимательно прочитал предыдущие посты. ИМХО, если диоксид хлора полетит - азот будет явно не лишним чтоб его разбавить, ибо диоксид уже и так улетает и в реакции поучаствовать не успевает. Если диоксид хлора не полетит вообще (он неплохо растворим в воде) - то азот тоже не помешает (если "чуток на выходе"), хотя и будет бесполезен. Вы уже чем-то пробовали окислять свой альдегид? Скажите тогда, чем, чтобы все могли представить, насколько он дубовый. Если честно, не могу представить себе альдегид, который необходимо истязать хлоритом только для того чтобы понять, идёт ли вообще окисление. P. S. Альдегид в воде-то растворим? А то может трет-бутанольчика плеснуть? P. P. S. Вот, нашел Вам методику в оригинальной статье Пинника. У него там азота нет, но есть некоторые дополнительные ингредиенты типа метилбутена, о котором говорилось в вики.

Есть много разных методик для окисления альдегидов - выбор зависит от "нежности" альдегида - присутствия других групп, которые можно повредить окислением, структурных особенностей, устойчивости альдегида и продукта к кислой/щелочной средам, просто устойчивости и т. п. Скажите, что у Вас за альдегид такой - и, думаю, форумчане дадут много полезных советов по тому, как его окислить. Если альдегид секретен - скажите хотя бы, какие там есть группы и к чему присобачена -СНО. У меня вот тоже был один нежный альдегид, который я как только не окислял... Детальная методика - ну например (не повторять - придумано на ходу!): "Х г альдегида растворили в У мл воды, добавили m мл 5%-ной H2SO4 при 0С и при перемешивании в теч. 0.5 часа прикапывали раствор Z г 80%-ного раствора хлорита натрия. Смесь выдержали при 0С еще 3 часа, в случае необходимости добавляя 5% H2SO4 до рН=4-5 (по инд. бумаге). [...]" Ну, в общем, чтобы никаких вопросов не возникало по ходу работы и по выделению продукта. Да, азот теоретически должен помочь, но всё же возиться с хлоритом советую только в случае, когда ничего не помогло, а продукт позарез нужен.

О, Вы собираетесь работать с хлоритом натрия и диоксидом хлора? Надеюсь, Вы знаете о свойствах этого вещества и диоксида хлора, который из него в кислой среде получится? Работа с ними требует особой осторожности. Диоксид хлора опасен тем, что взрывчат в концентрации более 30% даже в газовой фазе. Приведу, пожалуй, целый абзац из Вики по этому поводу: "At gas-phase concentrations greater than 30% volume in air at STP (more correctly: at partial pressures above 10 kPa), ClO2 may explosively decompose into chlorine and oxygen. The decomposition can be initiated by, for example, light, hot spots, chemical reaction, or pressure shock. Thus, chlorine dioxide gas is never handled in concentrated form, but is almost always handled as a dissolved gas in water in a concentration range of 0.5 to 10 grams per liter. Its solubility increases at lower temperatures, thus it is common to use chilled water (5 °C, or 41 °F) when storing at concentrations above 3 grams per liter. In many countries, such as the USA, chlorine dioxide gas may not be transported at any concentration and is almost always produced at the application site using a chlorine dioxide generator. In some countries, chlorine dioxide solutions below 3 grams per liter in concentration may be transported by land, however, they are relatively unstable and deteriorate quickly." Хлорит натрия - тоже та ещё штука, если работать с сухим, а не в виде раствора. Вот что говорит та же Вики: "Sodium chlorite, like many oxidizing agents, should be protected from inadvertent contamination by organic materials to avoid the formation of an explosive mixture. The chemical is highly stable in pure form and does not explode on percussive impact (unless organic contaminants are present, e.g. a greasy hammer striking the chemical on an anvil)[15] and will also ignite if combined with a strong reducing agent." Слышал, что в сухом виде он воспламеняет бумагу при соприкосновении. В растворах он, насколько мне известно, устойчив. Используется в промышленности для очистки сточных вод, в т. ч. канализационных, транспортируется в виде раствора в ж/д цистернах и т.п. и ничего. Если собираетесь окислять альдегид хлоритом натрия (предположу - альфа-бета непредельный?), прежде всего, найдите детальную методику! Если её у Вас нет, попросите форумчан, у которых есть доступ к базам данных! Пока точной методики нет, настоятельно рекомендую не приступать к работе!

k2so4+k2mno4+h2o вот что.

Надо просто Яндексом гуглить

-АК-, да, на файлообменнике что-то глюкнуло, перезалил. Файл, к счастью, успел за это время расползтись по Сети, так что теперь он доступен на: chemistry-chemists.com (прямая ссылка на djvu) Kodges (через файлообменник) Twirpx (нужна регистрация)

В бензоле 0,77, в хлороформе - 0,79. Источник - "Практикум по физике и химии полимеров". Под ред. В. Ф. Куренкова, 1990. Страница 209. Гуглится без труда.

Видимо, ТС хочет получить массу молекулы кислорода, как труъ-физик, в граммах, а не в каких-то там неСИстемных а.е.м.-ах. Тогда ему поможет тот факт, что в моле вещества NА частиц, и что весит этот моль столько граммов, сколько в молекулярной массе а.е.м.-ов.

Arkadiy, нет, я не собираюсь делать триоксид гексазина, это просто пример. У меня совсем другие реакции. Юрий_Т, если у нас с этим плохо, а игра стоит свеч, то может Вы подскажете, что нужно почитать и каким образом поднатаскаться, чтобы обрести "углублённое знание квантовой химии", нужное для профессиональных расчетов? У меня был курс квантовой химии, основы теории знаю. Интересуют именно вычислительные приложения, более всего - для предсказания хода реакций с органическими веществами. Хочется научиться делать расчёты осознанно, не криво и на высоком уровне. Из литературы по программным расчетам нашел пока только (правда, почти не искал ещё) Бутырскую и Блинова-Сербу-Мирошниченко. Темы на кемпорте пытался читать, но там в основном холиварят, оперируя при этом специализированными терминами и сокращениями, порой весьма жаргонизированными.Тоже отмечают что мало литературы по теме. Может ещё какие книги/материалы посоветуете?

Нет, в таком виде не осуществима. На первой стадии лучше взять этиловый/метиловый эфир, тогда с Гриньяром-Иоцичем (если взять 1 экв. его) пройдет как написано. Насчет Кучерова. Там есть электроноакцепторная С=О, и может быть это приведет к исключению из правила, указанному даже в Вики. Так что, вероятно, будет смесь вашего и нормального кучеровского продукта, о котором говорил DX666.

Сегодня проходит ЕГЭ по химии, так что не помогаю. Ждём-с... первой звезды.

Простите, а что правильно? Что вообще Вы хотите сообщить нам с помощью изложенного в первом посте? Лично мне ровным счетом ничего не понятно.