Paul_S

Из чего? Cu+ не существует в воде в виде аквакатиона.

Неуловимый Джо тоже существует!

Вообще-то магний так активно реагирует с сильными кислотами, что все это нехило греется само собой. И в продуктах может быть сероводород даже для разб. серной к-ты, поскольку магний очень сильный восстановитель. А как это - БУМАЖКА ДАЕТ ОСАДОК?

Не знаю, когда-то у меня было много метафосфорной кислоты, а нужна была фосфорная. Я метафосфорную просто кипятком заливал, и все, на другой день была фосфорная. Хорошо, м.б., пирофосфат при комнате гидролизуется медленно. И что, Cu2O будет в растворе пирофосфорной кислоты растворяться? Что-то я сомневаюсь. Комплексоны - это вот что https://ru.wikipedia.org/wiki/Полиаминокарбоновые_кислоты Глицин, конечно, херовый комплексон, он дает только один хелатный цикл. Но комплекс всегда тем стабильнее, чем больше в молекуле хелатных циклов. Это верно и для ацетилацетонатов, например. Ацетилацетонаты щелочных металлов гидролизуются, лантаноидов - нет. Ацетилацетонат кобальта 2+ легко окисляется перекисью и избытком ацетилацетона в ац-ацтонат кобальта 3+ - очень стабильное зеленое вещество. А для кобальта 3+ стабильность в кислородном окружении нехарактерна. Четырехвалентные цирконий, торий образуют стабильные летуцие ац-ацтонаты. В общем, чем выше валентность металла, тем стабильнее его комплексы с хелатирующими лигандами.

C2H6 + 2H2O = 2CO +5H2 Никто не будет выделять чистый этан, чтобы сделать из него банальный синтез-газ.

Цианидный комплекс меди 2+ не существует, потому что медь 2+ цианид окисляет. Про пирофосфатные комплексы - это вообще какой-то блеф. Во-первых, пирофосфат водой довольно быстро гидролизуется в фосфат, а в какой среде их изучали если не в водной? Где достоверность, что там были именно пирофосфатные комплексы? Во-вторых, медь 1+ вообще не образует водных растворов солей кислородных кислот. Сульфат меди 1+ в воде сразу диспропорционирует на медь и медный купорос. Фосфат меди 1+, по-моему, неизвестен. Аммиак, галогены - это не комплексонаты. Медь 1+ - это мягкая кислота Льюиса, она образует связи с большой долей ковалентности, как серебро, как ртуть, поэтому у нее прочные комплексы с лигандами. А я говорю про комплексонаты, про хелатный эффект. Вот, например, стабильности комплексов с ЭДТА https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/metod_chem_analiz/virtlab/text/sp5.htm Fe2+ FeY2- 14,33 Fe3+ FeY- 25,10

В общем, поскольку комплексонаты металлов в высокой степени окисления на несколько порядков стабильнее, чем в низких, медь в составе глицината будет стабилизирована по отношению к восстановлению, и при добавлении сульфита не будет ни восстановления ее в гипотетический комплекс меди 1+, ни выпадения соли Шевреля. Скорее всего.

Это глицинат меди, а не комплекс с ЭДТА. Судя по постам, если у ТС и есть какой-то уровень, он тщательно скрывается.

Вообще, при действии раствора сульфита на соли меди 2+ выпадает осадок соли Шевреля, смешанного сульфита меди 2+ и 1+. Здесь, поскольку медь прочно закомплексована с ЭДТА (я так понял, это комплекс CuH2EDTA), осадок вряд ли будет выпадать, но возможно восстановление меди в комплекс меди 1+ с ЭДТА. Внешне это будет выглядеть как обесцвечивание или пожелтение раствора. В общем, это сложный вопрос, требующий изучения литературы или экспериментов. Почему он у Вас возник, интересно?

Здесь разные продаются. Во второй графе наличие в килограммах, в третьей цена за кг. D,L-аллотреонин, имп. 0,01 100000 D,L-альфа-аланин, ч 0,075 2000 D,L-альфа-аминомасляная кислота, ч 0,1 10000 D,L-аспарагиновая кислота, ч 0,5 1000 D,L-бета-фенил-бета-аланин, ч 0,15 10000 D,L-валин, ч 1,2 1000 D,L-глутаминовая кислота 0,2 2500 D,L-изолейцин, имп. 0,025 5000 D,L-лейцин, имп. 0,04 1500 D,L-лизин моногидрохлорид, хч 0,4 2500 D,L-метионин, имп. 1,2 1500 D,L-треонин 0,04 2000 D,L-цистеин солянокислый, чда 0,01 3000 L-аргинин, имп. 0,02 2500 L-аспарагиновая кислота, имп. 0,025 3000 L-валин, ч 0,02 7500 L-гидроксипролин, имп. 0,025 50000 L-глутамин, имп. 0,025 5000 L-глутаминовая кислота, имп. 1,5 1500 L-изолейцин, имп., ч 0,25 4000 L-лейцин, ч 0,02 3000 L-треонин, имп. 0,65 3000 L-цистеин гидрохлорид, имп. 0,1 12000 L-цитруллин, имп. 0,04 10000

Никак нельзя его обезводить.

Если вы не знаете формулу сульфида меди, значит, вам химия просто неинтересна. Подобные задачи здесь решались многократно.

В воздухе почти процент аргона. Как вы распознаете его наличие?

Может выпадать нерастворимый CuCrO4, чтобы этого не было, нужна более кислая среда.

MnO2 черный. Коричневый он в гидратированном виде. Ели получать его в водной среде.

Когда я был юным химиком, я как-то раз сделал крутое ракетное топливо из пороха Врилля, аммиачной селитры и бихромата аммония. Раза в полтора тяга больше была, чем от обычного черного пороха. Судя по тому, насколько ракеты улетали.

М - масса металла, М+64 - мол. масса сульфида M/(M+64)=24/40 M=0.6(M+64) 0.4M=38,4 M = 96. Молибден.

С ускорением.

Нет, потому что осадок не образуется. Здесь имеет место просто окисление иодида Fe3+ + J- = Fe2+ + 0,5J2 Остальные ионы никак не влияют. Вообще, теоретически такая реакция возможна: CuCl2 + KJ = CuCl + KCl + 0,5J2 Но практически - не знаю, чего там выпадет. CuCl так не получают, а CuJ при соотношении CuCl2 + 2KJ - получают.

По-моему, там реально равновесие существует. Я как-то это делал. Если просто смешать растворы по стехиометрии, то выпадает далеко не весь моноиодид. По методике Карякина нужно пропускать SO2, я добавил бисульфит, и CuJ весь выпал. Или можно, наверное, кипятить, чтобы иод улетел. Но то, что в реакционной массе имеет место равновесие, очевидно. Можно считать, что в растворе CuJ2 существует в равновесии с CuJ и иодом. CuCl там выпадать не будет, потому что он точно более растворим, чем иодид.

CuJ, конечно. Сначала получается CuJ2, который разлагается. CuCl2 + 2KJ = CuJ + 2KCl + 0,5J2

Все, кто не успел, могут посмотреть вебинар в записи:

Ba(ClO4)2 + Cs2SO4 = BaSO4 + 2CsClO4

Что-то странное. Судя по реакциям с РCI5, НСN, NaHSO3, это карбонильное соединение, сильно ненасыщенное или циклическое с двойной связью. Таких формул можно придумать много. http://www.chemspider.com/Search.aspx?rid=8c7863ef-c99c-4475-b312-4cd739cfc1f4 Но все карбонильные соединения со спиртами в кислой среде дают ацетали или кетали.

А зачем? Храните его над щелочью, и все. У меня стоит эфир в холодильнике над КОН. Иногда и для экстракции просто беру его сверху, он практически чистый.