Paul_S

И так далее. Получается полиэтиленфталат.

Инфузорий и амеб - запросто. С бактериями сложнее, они мельче. Хотя, конечно, все зависит от увеличения

Моцарт был русским. Он сочинил реквием на балалайке. Интересно, этот понос в принципе неостановим?

С тем же успехом можно использовать как деполяризатор диоксид кремния. Спешите запатентовать!

Господа модераторы, если вам чем-то так симпатичен этот свиткуй-рафинад-кроссфит, и как там еще его зовут, вы можете создать ему отдельный форум, где он будет общаться сам с собой. Со всех тематических, лингво-этнографических форумов его, как он сам признавался, заслуженно выгнали. Почему собственно химический форум (хотя бы даже та его часть, которая "на свободную тему") должен засираться его умственным поносом?

Чего вы цену сбиваете, как лохи... Наоборот, даешь аукцион!

Такая же, как у СО2. Они изоэлектронны.

По-моему, там будет просто SN2 замещение. http://orgchem.ru/chem2/u252_1.htm А уж как нарисовать переходное состояние со всеми электронными парами, это я затрудняюсь. И непонятно, зачем.

Ozonide ion is paramagnetic and is shown to have magnetic susceptibility. Bond length is 135 Å and bond angle is 108°. The structure is: https://chemistry.stackexchange.com/questions/89746/what-is-the-lewis-structure-of-ozonide-ion

Это чистый произвол. Для танго нужно двоих

H:Cl = H+ + :Cl-

Альдофикс - это тот же глиоксаль. Просто название запатентовали.

Имелось в виду, что цинк реагирует с SnCl2 так: Zn + SnCl2 = Sn + ZnCl2 а с SnCl4 так: Zn + SnCl4 = SnCl2 + ZnCl2 Поэтому, пока все олово в растворе не восстановится до +2, металлическое олово выделяться на цинке не будет. Растворяется, если аккуратно растворять. И даже образует пентагидрат, у меня его 5-кг банка есть.

По-моему, такого вещества не бывает. Анисаль - это просто анисовый альдегид. Это из какого-то квазихимического источника название? PS. Хотя нет, я понял, что это. Это продукт конденсации анисового альдегида с циклогексаноном типа RCH=CR1-C(O)-CR1=CHR. Попробуйте нарисовать ф-лу здесь, может, найдется.

Вам показали, что одно вещество окисляет другое. Какое из них более сильный окислитель? Ответ на 100 балов ЕГЭ!

Я Вам сочувствую. Использовать электричество для ускорения коррозии... Именно ради этого все электростанции и напрягаются. Вы явно непризнанный гений! При какой температуре SO3 полностью удалится? 1000 С?

Арнольд Шварценеггер и Сильвестр Сталлоне, разумеется!

Что за странный способ получения Fe2O3. Его можно получить прокаливанием нитрата железа, или осаждением гидроксида из любой соли железа +3 с последующим прокаливанием, или просто ржавлением гвоздей. В любом случае в водной среде получится не оксид, а гидроксид железа, та самая ржавчина, которую нужно будет прокалить.

Хлор от +1 до -1 окисляться никак не может. Кислород из перекиси окисляется от -1 до 0. Кислород из гипохлорита СО не меняет.

Гипохлорит перекись окисляет: H2O2 + NaOCl → NaCl + H2O + O2

ДМГ в воде нерастворим, там берется спиртовой р-р, т.е. система при смешивании гетерогенная, что плохо. Не факт, что он сам частично не выпадет, не связав никель. Сам я никель ДМГ не осаждал, но соседи по столу делали на втором курсе, и, насколько помню, комплекс никеля с ДМГ очень плохо фильтруется. По-моему, ДМГ больше подходит как качественный реактив на никель.

Не знаю, может просто спектр пламени такой. Окисление аммиака перхлоратом - мало ли что там происходит. Сера вот тоже синим огнем горит не от примеси меди.

Чтобы количественно осадить CuJ, нужно продуть сернистый газ или добавить р-р бисульфита, короче, обеспечить удаление иода. Он взрывчат, но, если по нему не долбить, он не взорвется. В сухом виде при поджигании просто горит красивым фиолетовым огоньком.

Al4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4 CH4 + Cl2 = cH3cL 2cH3cL + 2nA = c2H6 + 2naCl c2H6 + cL2 = c2H5cL c2H5cL + nh3 = c2h5NH3cl

Ну, в азотке растворяем, избытком аммиака переводим в комплексы, добавляем раствор перхлората натрия, количественно выпадает [Ni(NH3)6](ClO4)2. Медь в растворе