Paul_S

Вероятно, разлагали какой-то карбонил, при этом выделился СО, который сожгли до СО2. Осадок в известковой воде, очевидно, СаСО3. Его получилось 0,0018 моль. Это соответствует 0,0018 моль или 0,504 г СО. Предполагаемый карбонил содержал 0,504 г СО и 0,2877 г или 36,34% металла. Подходит Мо(СО)6. Ответ - молибден.

Не придирайтесь к деталям. Оцените величье замысла! ?

Странное какое-то уравнение. Почему там должен обязательно получаться нитрат? По сути дела, реакция сводится к распаду комплексной кислоты H3[Co(NO2)6]. Ее можно представить как составленную из нитрита кобальта (3) Co(NO2)3 и трех молекул HNO2. Наиболее вероятный основной процесс - гомолитический распад связи Co-N, при котором кобальт восстанавливается с +3 до +2, а азот окисляется от +3 до +4. Это будет единственный редокс-процесс здесь CoIII(NIIIO2)3 = CoII(NIIIO2)2 + NIVO2 или H3[Co(NO2)6] = 3HNO2 + Co(NO2)2 + NO2 Добавим соляной кислоты, связывающей всё в хлориды Na3[Co(NO2)6] + 5HCl = 5HNO2 + 3NaCl + CoCl2 + NO2 Ну и с учетом распада азотистой кислоты: 2Na3[Co(NO2)6] + 10HCl = 6NaCl + 2CoCl2 + 5H2O + 5NO + 7NO2 Скорее всего, там будет несколько процессов, возможно, там и получается в какой-то мере нитрат и хлор (потому что кобальт 3+ соляную кислоту окисляет, а нитрат может получаться при диспропорционировании HNO2), но основным процессом, кмк, должен быть такой.

Это посильнее "Фауста" Гете!

Все диамагнитно, кроме радикала ОН..

Как раз для рыбалки. Заодно лунку во льду прожжет

Магниевая стружка. Тепло и ярко!

Na3PO4

Бензол можно по Гаттерману-Коху перевести в бензальдегид, а его окислить в кислоту. https://ru.wikipedia.org/wiki/Реакция_Гаттермана_—_Коха

Да не к самой массе, а к отношению массы оксида к массе металла! (М+16)/М=1,246/1

М - ат. масса металла, М+16 - мол. масса оксида. (М+16)/М=1,246 0,246М = 16 М = 65 Задачка для четвертого класса

Что сразу гуглится: http://specord.ru/images/doc/Instruction.pdf Подходит?

Следует предположить, что образуется оксид и изменение массы соответствует присоединенному кислороду. Если это оксид МО, масса металла получается 65, это цинк, если М2О3 - 97, МО2 - 130, М2О - 32, все это не подходит.

3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO

Действительно, откуда? 1 - 0,1628 = 0,8372 Гексан это. Изомеры - н-гексан и 2,2-диметилбутан.

У него сигналы в протоннике 4,8; 6,9; 7,1 мд. https://www.nmrdb.org/new_predictor/index.shtml?v=v2.115.0 Хотя и так было очевидно, что это не ароматика.

[H+] = 10-3,44 = 0.000363 моль/л; [H2SO4] = 0.000363/4 = 0.00009075 моль/л В 0.4 л было 0.00009075*0.4=0.0000363 моль кислоты Масса PbS = 0.0000363*239.3 = 0.00868659 г = 8.68659 мг примерно 8.6866 мг

Странное чего-то. Получается, это какая-то структура, где все протоны ароматические и сера включена в цикл. По-моему, таких структур не бывает. http://www.chemspider.com/Search.aspx?q=C10H10S Может, формула неправильная?

Вы реакцию гидразина с альдегидом не можете написать?

Бутыль Вульфа с двумя горловинами http://labposuda.com.ua/posuda-iz-stekla/skljanki-laboratornie/skljanka-5000--butil-vulfa-

Задача решаетс аналогично следующей: С той разницей, что из моля сульфида свинца получается один моль SO2. PbS + 1,5O2 = PbO + SO2 SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr

На русском - нет. Некоторые журналы есть в elibrary в открытом доступе, но их мало.

Вот 0.6 моль - это реальная тема. Масса бромпроизводного 99 г. Из них 48 г - масса брома (80*0.6), 51 - масса углеводородного остатка СnH2n+1. Найдем молярную массу остатка. 51/0.6=85. Вычтем единицу (масса Н), разделим остаток на 14 (масса СН2), найдем n=6. Исходный углеводород - гексан. У гексана 5 изомеров, из них три монобромпроизводных дает линейный гексан и 2,2-диметилбутан. По условию углеводород разветвленный. Ответ: 2,2-диметилбутан.

Дитионит образуется из сернистого газа и цинковой пыли.

6 моль только атомов Br - это уже 480 г!