Paul_S

Да.

г)

Окислением в ацетон и синильной кислоты к оному прибавлением преобразование сие достигнуто будет.

При сжатии ядра атомов меди преодолевают кулоновский барьер, начинается термоядерная реакция...

См. здесь, стр. 18.

1,73 магнетона Бора - это 1 неспаренный электрон, 5,92 - пять. Там через корень зависимость.

Толуол гидрируем, метилциклогексан бромируем на свету, получаем монобромпроизводное с бромом у третичного углерода, делаем из него Гриньяр. Толуол хлорируем на свету, получаем бензилхлорид (не знаю, может, и бромирование прокатит). Бензилгалогенид реагируем с ранее полученным Гриньяром.

Первый - октаэдрический комплекс, сильное поле. Все электроны на орбиталях нижнего уровня, один неспаренный. Второй - тетраэдрический комплекс, слабое поле. Пять неспаренных электронов по одному на каждой д-орбитали.

1. Составом. 2. Медь (II) - d-элемент, для незаполненной d-оболочки имеется эффект стабилизации в поле лигандов, вледствие чего для меди бывает выгодна октаэдрическая координация. У цинка d-оболочка полностью заполнена и он часто образует тетраэдрические sp3-комплексы по правилу октета.

Это изомерные диалкилнитробензолы, у которых в орто- и пара-положениях к нитрогруппе два этила или метил и (изо)пропил. Пять изомеров. Горячей кислой марганцовкой в избытке все они окислятся в указанную килоту. А просто воздухом, думаю, ни один не окислится.

Б,В,Г,А,Д

аммиак + тетрагидроксоцинкат ионы

А в чем проблема? Простая, в общем, цепочка. Этил-п-толилкетон A будет давать с анилином основание Шиффа G по такому механизму. Бензальдегид в аналогичной реакции будет гораздо активнее, покольку в нем нет углеводородных заместителей при карбонильной группе, поторые понижают ее полярность вследствие положительного индуктивного эффекта и делают ее менее реакционно способной.

Избытком аммиака. Алюминий будет в осадке гидроксидом, цинк в растворе аммиакатом.

Амиды сначала ацилируются ангидридами по кислороду, потом продукт может разваливаться до нитрила или превращатья в имид, причем все это обратимо. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01535a032 Reaction between an acid amide and the corresponding acid anhydride leads, on the one hand, to the imide and acid, and on the other, to the nitrile and acid. These reactions are reversible, a three-way equilibrium being achieved thermally at about 200'. The products may be accounted for by assuming О-acylation to occur yielding isoimidinium carboxylate, RC- (=NH2+)OCOR RCOO-, which undergoes either scission to nitrile or rearrangement to imide. The former process predominates in the absence of acid catalysts and, in particular, when a very small proportion of catalyst is added; the latter reaction is dominant in the presence of substantial amounts of acids. Для контрольной, наверно, лучше написать имид.

Получается смесь, содержащая хлор и растворяющая золото, кстати. Количественно так выделить хлор нельзя.

Тетраметиленхлоридом называют вот это: http://www.stenutz.eu/chem/solv6.php?name=tetramethylene+chloride И это, конечно, гораздо более обычный реактив, чем циклобутилхлорид.

1 -3) 2. Рациональней всего получить из спирта бутадиен по Лебедеву. Бутадиен в некоторых условиях фотохимически циклизуется в циклобутен. Cyclobutenes and 1,3-butadienes can be interconverted by either thermal or photochemical means.

Согласно учебнику Неницеску, тиофен нитруется раствором HNO3 в смеси уксусной кислоты и ее ангидрида (запрещенное на территории РФ вещество). Сначала получается 2-нитротиофен, который восстанавливается до аминотиофена аналогично другим нитросоединениям. Аминотиофен быстро осмоляется на воздухе, но может быть перегнан в атмосфере инертного газа.

В какой литературе, интересно? Вот, наверно, наиболее понятная ф-ла аскорбиновой кислоты. H | CH2OH - это -С-OH | H В гауссианах и прочем компьютерном моделировании я совершенно не разбираюсь.

Да сходите по первой ссылке ТС. Я же не сам это придумал.

https://www.routledge.com/Ion-Radical-Organic-Chemistry-Principles-and-Applications-Second-Edition/Todres/p/book/9780849390685

И в чем проблема? Вот синтез Ганча: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/924.html Смотрим, какое дикарбонильное производное нужно взять вместе с ацетальдегидом, с учетом того, что RII должен быть OMe, чтобы потом гидролизнуть его до кислоты, а потом ее декарбоксилировать, и рисуем формулы.

Во-первых, у вас какая-то странная ф-ла аскорбиновой кислоты, с двухвалентным углеродом и водородом. Во-вторых, условимся, что каждый кислород молекулы кислоты образует две водородные связи, а водород, соединенный с углеродом, их не образует. Двойная связь разрываться не будет. Зачем, вообще, все это нужно?

Послушайте, мне всякими Эмcли, Жилли и прочими жиганами и паханами мозги запудрить не удастся. Не может у водородной связи быть энергия 100 кДж и больше. Я много имел дело с ДСК, на кривых ДСК разрыв водородных связей легко определяется по характерному эффекту с характерной энергией в характерном интервале температур. Водородные связи, как и другие невалентные взаимодействия, определяют образование/разрушение супрамолекулярных структур, а валентные связи - молекул. Вода кипит при 100С, а заметно разлагается выше 3000С. Вот различие между невалентными и валентными взаимодействиями. Гидрофторид натрия разлагается при 270С, это полноценная химическая реакция, разложение молекулярного иона, а не разрыв водородной связи, все водородные связи при этой температуре уже давно порвались.