Lеоnid

68%

А вопрос-то в чем?

Какие еще главы курсовой за вас написать?

См = 0,001*2 = 0,002 моль/л. ω = См*Mr = 0,002*35,5 = 0,071 г/л. 1 л = 1000 г, считая плотность раствора равной 1г/мл. m = C*V*M = 0,01*1*98 = 0,98 г. ω = 100*0,98/1000 = 0,098%

Для начала надо найти величины ПР для AgBr и AgI.

Такое значение (до 6-го знака) лишено метрологического смысла.

Москва, Экспоцентр.

Проверим. lg1,7 . 10-13 = -12,77 (0,058/4)(-12,77) = -0,188

Через уравнение Ненста.

а) → б) ←

Исходя из устовия, погрешность определения определяется только погрешностью титранта. Что, конечно, вздор, но произвольные допущения еще вздорнее будут.

Тогда и не надо их вводить. Творческий подход похвален, то тут он приобрел чуть ли не комичные формы. А я вот предполагаю, что колба на 100 мл фирмы Duran класса точности А, а у пипетки отколот носик, а бюретки вовсе не было - автотитратор Mettler Toledo использовался.

А чем помочь-то? Муфель включить? При прокаливании, опуская промежуточные продукты, → Al2O3 + H2O + HNO3 + NO2 + O2

Все это чудесно, но только, во-первых, Вы вводите величины, которые не привели в начальном условии (и чего-то от нас хотите!), во-вторых, а где учли погрешность раствора титранта? Далее: Так 25 или 250? Правильнее было бы учесть погрешность пипетки, которой отобрали 25 мл.

В ICP-MS ~ 15 kK, правда, там плазма аргона.

1. 0,55 В. 2. ←

Mettler Toledo

Это не биохимия, это микробиология. Могу спросить на работе у микробиологов, что обитают этажом ниже и клянутся, что оберегают нас от клостридий. Но из поверхностного наблюдения, и посев, и инкубация проходят в изотермических условиях. Они варят какую-то коричневую жижу (грибами пахнет), разливают по флаконам, остужают, и потом уже переливают в чашки Петри и все прочее.

Только теоретически. А практически я выдвину два аргумента "против". 1. Для количественного протекания реакции разность стандартных потенциалов должна быть > 0,3 V. Для данной пары это условие не выполняется. 2. Несовместимые продукты и исходные вещества. Перманганат, если и образуется в каком-то количестве, примется энергично каталитически разлагать перекись. С озоном возражать не стану за тем разве что исключением, что такая реакция начисто лишена практического смысла, ну да чего уж там - это к авторам.

В знаке. E = - 0,25 + (0,059/4)lgKs = -0,25 - 0,19 = - 0,44 V.

Именно он и будет, но это (очередная банальность) неплохо бы авторам задачи знать.

Концентрацией чего, самого комплекса или лиганда? Это важно.

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

Да. Я пересчитал. Это верный ответ.

У меня получилось -0,38, но, надо будет подумать, я сто лет потенциалы не считал. Могу и перемудрить, вот, он знает.