Lеоnid

Для газов решение некоторых таких задач возможно, но все же надо видеть условие, иначе определенно сказать нельзя.

... ну потом через плотности и массы рассчитаете объемы.

Решение-то несложное. Если р - плотность 8% р-ра, то его масса 50р. m1 + m2 = 50p 0,1m1 + 0,05m2 = 0,08(m1 + m2) m1, m2 - массы 10 и 5% растворов соотв. Ищите в справочнике плотность и решайте.

Для этого плотность какая?

Бром присоединяют оба вещества, хлороводород только толуидин. Отсюда, если толуидина 1 моль, то стирола 0,5 моль. Дальше чисто арифметика.

Уверенность в определенном вопросе сменилась признанием его дискуссионности, а на большее я и не претендую. Мне кажется, это сказал Моцарт. Но все же, все же... 30% должно быть изначально.

Так... мой посыл ту смысловую нагрузку в себе и несет, что не нужно. ... или не вспомнит. Это пена на воде. Из именно Ваших - отнюдь. Но мы тут не одни.

По этой причине я обычно ограничиваюсь только ответом и смотрю, что выйдет. В половине (примерно) случаев этого оказывается достаточно. И (не швыряйте в меня предметы) я не вижу в этом чего-то критичного. У Насти химия явно не профильная, ну нельзя вбить в человека то, что ему не интересно и не нужно. Сдаст тест и вспомнит меня добрым словом как человека, который просто помог без лишнего занудства. В Большом пусть поют, я буду оперировать, и очень хорошо, и никаких разрух (с). Да, да, да, заранее согласен со всем, что Вы возразите.

Нет! Напрасно мой ум ответа жадно просит у Творца и природы всей, Никто не в силах открыть мне все тайны Неведомых Судей! Может быть, их столько, сколько надо обществу? Природа скупа на излишества. А я убежден, что есть. Все-таки почему-то я стал химиком, а не физиком и не математиком, хотя стартовые возможности были одинаковые. Развить можно (и нужно), но нужны и какие-то задатки, которые развивать надо. Вы мне 106 $ дайте, я не буду играть, как Алексей Султанов.

Исходные формулы: C1V1 = C2V2 n = CV Этого достаточно для вывода.

0,048 моль.

50/10 - пересчет от объема аликвоты к объему мерной колбы. Формула выводится из закона эквивалентов.

С методической точки зрения Вы правы, конечно.

Согласен. Почему не указал я: для никеля переменная валентность не характерна (хотя и существует), поэтому аналогию с железом не могу признать удачной.

Если это неконцентрированные фосфорные удобрения, то так и должно быть. Ну это да, странно. В карбамиде по технологии его производства коричневому цвету просто неоткуда взяться.

Если помол очень тонкий, миграция вглубь почвы будет происходить быстро по сравнению с прямым действием. Ну смотря что за удобрение. На пакетах пишут марку, скажем NPK 15:15:15, и с этим все понятно. В разы дешевле, и в десятки раз менее эффективно. 1 кг суперфосфата эквивалентен центнеру фосмуки.

А вот это фигня. Фосфоритная мука потому и фосфоритная, что производится из фосфоритов. В отличие от апатита, это фторкарбонатапатит, соединение более реакционноспособное, но менее богатое фосфором. Размолотый апатит как удобрения использовать нет смысла, он слишком инертен даже в кислых почвах. Его перерабатывают на суперфосфаты и/или фосфорную кислоту, из последней производят концентрированные растворимые удобрения.

Да. Да. Навсегда он не умрет, но его активность как удобрения снизится на порядки. Соответственно, он просто будет вымываться из почвы естественным образом дождями. Если есть потребность удобрить фосфором щелочные почвы, берите аммофос (аммофоска).

α = 0,19.

K4[Ni(SCN)6] Гексатиоцианатоникелат калия.

Я бы воду вообще считать не стал, ибо зачем? Масса раствора = исх. масса + масса СО2, т.е. m = 50 + 0,2*44 = 58,8 г. Давайте прикинем. m(K2CO3) = 0,2018*58,8 = 11,87 г, n = 11,87/138 = 0,086 моль, что соотв. 0,17 моль KOH. m(KHCO3) = 0,1939*58,8 = 11,4 г., n = 11,4/100 = 0,114 моль, что соотв. 0,114 моль KOH. Суммарно 0,284 моль KOH, и пусть составители задачи объяснят мне, куда делось недостающее до 0,3 моль. Считаю решение Xem верным кроме момента с водой.

Вам нужен специалист, который популярно объяснит суть проблемы. Нету в этих условиях никакого алюмината! Начать с того, что их, алюминатов, несколько, которые упрощенно сводятся тетра- и гексагидроксоалюминату, вам какой? А никакой, потому что любой из них образуется в среде с заметной щелочностью, которой в принципе нельзя отмывать катализаторы на алюминиевой подложке или просто содержащие алюминий. Когда я определял вот именно то, о чем вы говорите - потери алюминия с отмывкой катализатора - я определил в промывных водах около 1,5 мг/л (крохотное количество), и производитель схватился за голову - это зашкально много, говорит о нестойкости катализатора в реакционных условиях. И в таких условиях все идет на пересчет именно на ион алюминия Al3+. Который, кстати, при желании перевести в массовое содержание алюмината - один клик в excel. Или у вас там какие-то специфические условия, о которых вы умалчиваете. При таком раскладе не думаю, что вам тут помогут (мое, сугубо личное мнение). Или мы вообще говорим о разных вещах, и вы там правда моете аппаратуру щелочью. Понять это нельзя из ваших сообщений.

Феррат - анионный комплекс.

Еще есть методика РД 34.37.523.11 -90 РУКОВОДЯЩИЙ ДОКУМЕНТ ВОДЫ ПРОИЗВОДСТВЕННЫЕ ТЕПЛОВЫХ ЭЛЕКТРОСТАНЦИЙ Метод определения алюминия Принцип там тот же, фотометрия, но объект исследования к вам поближе.