Lеоnid

Ответ есть к задаче? 464 г?

4,41 г.

Откуда? Там все просто, sp3 тетраэрдическая, тип АВ4.

Так. Это моя оплошность, надо было более методично делать. На самом деле, соли не 0,1, а n = CV = 0,1*0,1 = 0,01 моль. Тогда х = 0,0067 моль. Откуда V = n/C = 0,0067/0,1 = 0,067 литра = 67 мл. Просто я не пояснил (посчитал и так ясным), что в формуле отношение концентраций эквивалентно отношению количеств веществ. Мне так быстрее и проще, но может оказаться непонятным, что и вышло - извините.

Отсюда, добавлено 67 мл кислоты. Сообразите это сами?

Гут. При добавке кислоты часть соли реагирует. Пусть ее изначально было 0,1 моль, прореагировало х моль с образованием так же х моль кислой соли, а Na4P2O7 осталось (0,1-х) моль. х/(0,1 - х) = 2,08. Решаем.

Стоп, стоп. Я предлагал отношение [Ca/Cs] найти.

Теперь определяем См Na4P2O7: C = m/MV = 2,66/(266*0,1) = ... M и затем по формуле pH = pK4 - lg[Ca/Cs] - отношение [Ca/Cs], т.е. кислоты и соли. ... уточню, что это еще не ответ, и Са здесь - кислая соль.

Это все, сэр? Справочные данные по pKa пирофосфорной кислоты нам самим прикажете искать?

Реакции чего с чем? Что за растворитель - ни слова не сказали, а всеведением мы не обладаем. Ржавчина или иная грязь с фильтра или обечайки скоагулировала, вот и все.

А не надо никуда идти. Я бы лаконичнее ответил: Изыди, бес лукавый. Ибо сказано: "<...> от слов своих оправдаешься, и от слов своих осудишься." — Мф 12:37.

Мне кажется, тут еще на 2 надо разделить этот член.

Я прикинул на клочке бумажки, вышло рН = 4,6. Сверьте со своим ответом.

"... ужасно Увидеть лик Горгоны; К свету дня Тебя вернуть ничто не будет властно" (c) Dante, La Divina Commedia.

Сначала считаете потенциал для пары Au+,Au/[AuBr2]- через Куст. А потом просто по уравнению Нернста для полученного потенциала и активности иона брома. Так как активность брома = 1, потенцикал золота будет равен рассчитанному для пары. И вот к нему уравниваете потенциал кислорода для определенной aH+

Уж раза три это повторил. А вот тут тоже Вы не вполне точную информацию даете. Ряд ВУЗов (началось с МГУ) наделены правом наравне с ВАК выдавать дипломы кандидата. Правда, они проходят утверждение в ВАК, но тем не менее выдает ВУЗ. РХТУ в их числе не так давно.

При округлениях, скорее. У меня 0,001022

... У меня вышло 0,2621 г нитрата, что соотв. 93,2%. Примерно подходит с учетом ошибок округления.

Определим количество вещества магния. n(Mg) = 2m(Mg2P2O7)/M(Mg2P2O7) = 2*0,1242/222,55 = 0,0011 моль. Пусть x - количество вещества нитрата, y - хлорида. x + y = 0,0011 256,4x + 203,3y = 0,2812 Решайте.

Я в аналогичных ситуациях заваливаю руководство служебными записками с числами, схемами, тоннами, принципиальной схемой синхрофазотрона. Бумага бьет сталь.

Ну, не можете, так и не надо, но тогда прикидывайте, где сведете материальный баланс. Скажем, если это экстракт той же валерианы, то потери при измельчении можно и не учитывать, т.к. жмых после выжимки никто не взвешивает. Если это таблетирование, накиньте наполнитель. Оно на то и инженерное мышление.

Округленно 0,3 мл получилось у меня.

- когда нет ни шиша... Встала как-то задача упарить литров 10 пульпы, которая еще вдобавок при испарении покрывалась коркой соли, препятствуя дальнейшему испарению. Я попробовал на песке, пошел в спортмастер, купил походную горелку (на нее так здорово встала фарфоровая чаша))) и баллончик с жидким пропаном и решил задачу за пару дней. На песке до сих пор, наверное, выпаривал бы.

Правильно понимаете.

На воде Вам не достигнуть нужной температуры, у песка отвратная теплоотдача (теплопроводность).