Выползень

К слову, была у меня стеклянная баночка с фторопластовой крышечкой — так вот её удавалось закрыть и открыть герметично только при температуре ниже нуля. При комнатной тепературе — никак не откроешь, и не закроешь герметично.

А почему не Ca3P2+6HClO = 3CaCl2 + 2H3PO3? Или к CaCl2 слово осадок не применимо?или боимся Н3РО3+HClO=H3PO4+HCl? Так последнее это газ, и есть в качестве реагентов.Значит если хорошо развести в воде то можно? Тогда можно 3NaOH+3HClO =2NaCl+NaClO3+3H2O. И 6KMnO4+6HClO =6MnO2+5KClO3+KCl+3H2O.

1. Правильность сообщения зависит так же и от требуемой точности. 2. По другому там быть не может. Ну и 3. Желание "понять" по интернету не передаётся.

Ок, значит без растворения или испарения не обойтись.

Потому что в растворе нормального карбоната всегда есть гидрокарбонат, а где есть в растворе гидрокарбонат всегда есть угольная кислота, а где есть угольная кислота всегда есть её испарение и обратно — растворение углекислого газа. Всегда в водном растворе есть эти 4 вещества, где есть и ион натрия и ион угольной кислоты.Почему? Потому что их концентрации в воде связаны отношением — Константа диссоциации. Именно потому, что константа диссоциации не зависит от концентраций. Чтобы вычислить их концентрации точно придётся решать эту систему уравнений. Решить точно - сложно, прибегают к упрощениям.А вот сами концентрации зависят от концентрации Н+, которая зависит от концентрации OH-, и концентрации воды, но поскольку воды много и она не кончится, то упрощая, считают концентрацию воды константой. Да, при каждом увеличении рН на единицу(если туда добавлять чистую щёлочь), равновесная концентрация СО2 падает в сто раз, и это тяжело заметить, что не до нуля.

То есть вы считаете, что парциальное равновесное давление CO2 над раствором в воде смеси Na2CO3 и NaOH будет точный 0? Не 1Па, не 10-10 Па, а точный ноль? И поэтому, независящий от степени разведения, лишь бы в растворе ещё оставался NaOH?

В момент разряда уксусного аниона. Вот не верю что человек не знает этого спососба. Особенно если можно просто восстановить уксусную кислоту водородом.

Нет. Этан в воде не прореагирует. А зачем вам это? Вы не робот?

Если у вас есть АЭС то можно проще: взорвать её под водой.

Это да, но вот что делать с закисью азота? А ведь если он образуется, то ведь должен образовываться и нитрит калия? От него тоже можно избавится, но это дополнительные сложности.

По моему, ваш разговор и непонимание это просто вопрос терминов. Если вы будете говорить языком реальных экспериментов, большинство взаимных обвинений отпадёт. Проиллюстрирую. Вот что такое предел растворимости углекислого в воде? Это когда сверху — давление 1 атм и 28°С — тогда вода начинает "кипеть" углекислым. Но это в основном для удобства измерения. это просто самые важные параметры, которые не всегда проговаривают. В реальности же существует равновесие между газовой фазой CO2 и растворённой. Обмен происходит всегда, и только при кипении в газе —давление чистого углекислого и почти целая атмосфера. А вот вне пузыря, где воздух, давление (парциальное) углекислого газа меньше чем давление атмосферы на марсе. Поэтому, углекислота постоянно испаряется с поверхности воды, и её концентрация в воде стремится к равновесной, соответствующей давлению 1kПа. А если углекислый убрать и из воздуха, то концентрация будет ещё меньше. А соответственно, и сода может разложиться до гидроокиси натрия, если вода не испарится раньше. Например, если над водой положить лодочку с гидроокисью кальция и всё закрыть герметично. И долго долго подождать...

Проблема только в том, что аммониевая селитра разлагается уже при 150°С.а когда плавится калиевая, аммониевая уже может взрываться. Но чистая. Но, медленно выпаривая, может и получится.

А если сделаешь окись кальция, то сможешь получить и сам кальций, алюмотермией. Тебя ведь всё равно на огонь потянет... Из мела можно получить и серную кислоту, и сульфит кальция, раз там гипс есть. Хотя, человек ни ссылки не читает, и ворует без цели... даже не знаю, имеет ли смысл разговаривать... Если хотите заработать — лучше вон натрий делайте.

Зависит от характерных размеров частиц порошка,чистоты, сколько времени выделите.... перекиси надо от 0,2 г/л. Если предварительно насытить воду кислородом, то можно и на перекиси сэкономить. Но раз у вас вельц—оксид , то метод вряд ли подойдёт.

Если считать на моль то можно взять какой нибудь полинитроэтилен, там выделение энергии растёт, а моль —один, не интересно. Считаем поэтому на моль атомов. И тут тоже нет — поскольку тут надо брать атомарные вещества — и Cs + F =CsF даст больше энергии. А в реальности это будет порядка 2*360 кДж/моль. То есть 360 кдж/атом—моль.Кстати, у натрия связь прочнее.

У меня получается нитрид бора связь 1260 кДж/моль, двуокись тория — 3*753 кДж/моль.углерод в графите —721 кДж/моль

Можно я переформулирую вопрос — и спрошу так : в каком веществе энергия связи на 1 атом максимальная при н.у. ? И в итоге мы придём к алмазу или вольфраму или при бОльших давлениях будут ещё более связанные вещества?или есть место для экзотики вроде оксида плутония? Там тройные связи с кислородом.

Самая слабая кислота в мире это самая сильная щёлочь. По идее это должен быть нуклон антиматерии с зарядом 2-.

Так может и гель получился потому что объёма воды не хватило? Осадок, больше похожий на соду может быть окисью алюминия с проволоки. Если использовали кальцинированную соду а не гидрокарбонат натрия (пищевую соду)— то газ может и не выделится.

Если это смесь чистых порошков оксида свинца и цинка, то можно использовать флотацию.. прокалить при 400— 500. Затем засыпать в воду и добавить перекись водорода. Свинец будет катализировать распад и подниматься с пузырями кислорода.

Белый осадок скорее всего гидроокись алюминия. Черный налёт на алюминии —скорее всего медь. Желтый раствор может быть из полийодидов, вроде КI*I2, а может взвесь CuI, она, зараза , медленно осаждается. Если взяли мало воды то там ещё AlI3 может быть. Добавите соды и алюминий выпадет белым, медь - зелёной. Йодид алюминия гидролизуется, в растворе останутся йодиды, и возможно, йодид меди как взвесь. Возможно, гидроксид люминя зацепит и медь, когда будет осаждаться.

Есть. Добавляют чего—нибудь кальция, чтоб тот связывал CO2 в концентрации 0,1 г/л. Ещё есть способ — убрать оттуда хлорид—ион до концентрации неосаждения его с серебром, но это сложно.в итоге его хранят в виде 5водного гидрата. И разумеется, убрать оттуда все катализаторы разложения — переходные металлы.

Кстати, есть вопрос — а взаимодействет ли оксид магния с NaOH ? А в расплаве? А можно ли в тигле из оксида магния обжигать соду при 999°С?

Конечно перейдёт. Там будет 2CuCl2 + 4KI= 2CuI + I2+ 4KCl. caм HI является восстановителем для спиртов, альдегидов . То есть там этилйод получается, который снова может восстанавливаться тем же HI в этилен и йод. Правда , при высокой температуре. Но и алюминий с йодом реагирует при высокой . Обычно медь ускоряет реакцию растворения алюминия когда осаждается в металлическую медь и работает как гальванический элемент. А алюминий на воздухе тут же покрывается оксидом, который надо растворять.... растворять надо HI, который получается при гидролизе йодид алюминия в воде, поэтому вода — катализатор. А спирт — ингибитор... Видимо, не переборол. Мож у вас батареи относительно холодные? В любом случае сначала надо нагреть, а потом охлаждаться на батарее. Ещё CuCl2 + H = cu + HCl, второй тоже растворяет окись алюминия. И есть ещё CuCl2 + H2O = CuClOH + HCl , которая даёт первоначальный НCl для старта растворения Al2О3. HCl со спиртом не реагирует .