popoveo

Аммиачка с содой в кипящем растворе - метод наиболее легкий, но тоже очень вонючий (только на улице или под вытяжкой!). А азотку, даже разбавленную, получать тоже не просто. Если не имеете опыта - больше намучаетесь, и все равно будет примесь нитрата аммония, и все равно будет вонь.

Наиболее вероятный вариант - pH

На бытовом уровне лучше отводить газы из электролизера на улицу, потому что все равно хлором воняет, особенно когда избавляешься солянкой от защелачивания. Ну или, на худой конец, в промывную колбу с горячим раствором соды или щелочи.

Интересно в домашних условиях, а не открывать производство. Чисто из любопытства. А то для диодов таких рецептов "на коленке" море, а для транзистора ни одного не видел. Возможно, сложно изготовить сочленение переходов (для биполярника) или затвора с каналом (для полевика)?

Смотря какая лампочка и какой чистоты нитрат. У меня в расплаве нитрата натрия, полученного из аммиачки, лампочки постоянно через 3-4 часа трескались. А купил ЧДА, и все получилось.

Интересная тема. Ладно, про самодельные диоды вроде все понятно. А можно ли самостоятельно сделать мощный самодельный транзистор (все равно какого типа)?

На катоде будет выделяться цинк и водород, поскольку цинк находится после алюминия и до водорода в электрохимическом ряду металлов, а на аноде - кислород, поскольку кислородсодержащие анионы разряжаются (обычно) труднее, чем кислород. ЭДС посчитайте сами, таблицы потенциалов в интернете есть. Для школьных задач есть раздел "ПОМОЩЬ", да и в названии темы можно было сделать уточнение. Лезешь в тему, желая найти что-то интересное, а здесь - банальная задачка.

Посмею с последней цитатой не согласиться. В горячем растворе выход по току выше, причем значительно. Потому что реакционная способность хлора при повышении температуры возрастает несоизмеримо быстрее, чем падает растворимость. Сильно горячие растворы в промышленности не применяют по другой причине - очень быстро изнашиваются электроды.

M(N2)=28(г/моль) M(C2H6)=30(г/моль) v(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2(моль) v(C2H6)=m(C2H6)/M(C2H6)=4.8/30=0.16(моль) Итак, 0.2+0.16=0.36 моль у нас имеют массу 5.6+4.8=10.4 граммов. Составляем пропорцию: 0.36моль/10.4г=1моль/m(смеси) => m(смеси)=10.4/0.36=28.89(г) Т.е. средняя молекулярная масса = 28.89(г/моль) Массовые доли: w(N2)=5.6/10.4=0.5384=53.85% w(C2H6)=4.8/10.4=0.4615=46.15% Молярные доли: wv(N2)=0.2/0.36=0.5556=55.56% wv(C2H6)=0.16/0.36=0.4444=44.44% Для школьных задач есть раздел "ПОМОЩЬ". В других разделах Вы можете никогда не получить ответа!

Если разрушится оловянное покрытие, то что останется? Там ничего, кроме цинка, не останется А если серьезно - задача на гальванопару. Окисляться будет более активный металл, стоящий в электрохимическом ряду левее, т.е. цинк. Для школьных задач есть раздел "ПОМОЩЬ", здесь Вы рисковали никогда не получить ответ.

Все в мире относительно. Я имел ввиду относительно феррата натрия.

Думаю, что Вам проще будет обратиться в фирму, производящую аккумуляторы. В инете только общие фразы...

Если Вам нужен (CH3CO)2O, то вот обсуждение получения: http://forum.xumuk.r...pic=124530&st=0 В первом посте описаны реальные методы. Если нужен CH3COCl, то загляните в википедию - там описан способ через CH3COONa, SO2 и Cl2. И не стоит связываться с такой гадостью, как SO3, PClx, SOxCl2 и т.п.

Гидроперитом и марганцовкой обжечься - это постараться надо, даже если в руках тереть. Ожег, скорее всего продуктом реакции - горячей щелочью. Тогда только ждать, пока само заживет, никакие мази не помогают, есть печальный опыт. Опять же, если действительно ожег щелочью, то бинтовать нельзя - при доступе воздуха щелочные язвы заживают значительно быстрее. В общем, уважаемому топикстартеру, стоит делать реакции с небольшими количествами вещества, в пределах полуграмма. Это простое правило не раз спасало мои глаза и пальцы. Скорейшего выздоровления!

Может быть у Вас одним из побочных промежуточных продуктов получается формальдегид? С ним как раз циклогексанон замечательно конденсируется. Только там не ди- три- меры получаются.

Хоть у кого-то с деньгами все отлично... Завидую белой завистью Алюмотермия с оксидами марганца идет очень бурно, гораздо активнее, чем железный термит. Так что, аккуратнее - не попадите под град расплавленных капель. Оксид марганца можно брать любой. В результате получится сплав марганца и небольшого количества алюминия. В отличие от чистого марганца королек будет хрупким (можно разбить молотком). По поводу электролиза тоже скажу - это Вам не бертолетку гнать... Концентрация щелочи в растворе должна превышать 40%, раствор не должен быть ни сильно горячим, ни сильно холодным (40-60С), совершенно недопустимы примеси солей переходных металлов, плотность тока должна быть выше 10А/дм^2. Нарушение любого из этих условий приведет не к перманганату, а к смеси последнего с большим количеством диоксида марганца. В общем, большую часть марганца Вы просто потеряете. Если думаете, что перманганат прямо сразу будет выпадать в осадок, то сильно заблуждаетесь - в щелочи его растворимость почти на порядок выше, придется подождать. Раствор станет черно-фиолетовым настолько, что даже осадка видно не будет. Потом, после фильтрации, перманганат желательно быстро ополоснуть ледяной водой, чтобы избавиться от щелочи. Фильтровать на бумаге нельзя - разъедает влет. Если нет стеклянного фильтра, то собирайте со дна ложечкой (не алюминиевой, естественно ) Вроде все подводные камни описал... Удачи!

Про температуру плавления Вам aversun ответил. В расплаве будет фактически смесь оксидов, а не алюминат. Никаких ионов типа AlO2(-) там не будет, будут только ионы натрия, алюминия и кислорода. Расплавленные оксиды в чистом виде вообще ток проводят не лучше пламени свечи, но если приложить высокое напряжение, то на катоде будет очень медленно выделяться смесь натрия и алюминия (в данном случае они электрохимически почти эквивалентны), а на аноде - кислород. Формально считается, что связь в Na2O ионная, но это не совсем верно, ионы кислорода даже в расплаве почти отсутствуют. Полученный спеканием алюминат химически довольно инертен, но медленно реакции все же пойдут, даже при комнатной температуре: NaAlO2+4HCl=>NaCl+[Al(H2O)2]Cl3 (с соляной кислотой, т.е. в водной среде, будет [Al(H2O)4](-) или [Al(H2O)6](-), хлорид алюминия еще и гидролизоваться будет) NaAlO2+2H2SO4=>NaAl(SO4)2*2H2O (вода также будет связана в гидрате, с разбавленной кислотой будет *10H2O)

Ошибаетесь, при низкой плотности тока будет образовываться диоксид.

Даже возможность практического получения трихлорацетона электролизом вызывает скептицизм: смесь ацетона с солью при электролизе практически сразу дает хлороформ (а он еще и с ацетоном дальше реагирует, хоть и медленно). А уж каким образом остановить на стадии моно- я даже приблизительно не представляю... И тем более, как его потом извлекать из полученной каши? Не, надо химически хлорировать.

Да.

Она даже при комнатной температуре в воде постепенно на этанол и серку разваливается (а также на незначительное кол-во эфира и этилена), а Вы говорите "выпариванием"...

На самом деле почти ни в одном веществе нет челочисленных степеней окисления - это просто формальность. Везде дробные - зависит от того, насколько смещено электронное облако в сторону какого-либо элемента. Существует еще O3F2 (http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4) Также встречал упоминания об OF6 в аргоновой матрице (формально O(+6))

MnSO4 можно окислить до K2MnO4, а затем, электролитически, до марганцовки. K2SO4 можно использовать в обменной реакции с NaClO3 для получения бертолетовой соли. Да и вообще, реактивы выбрасывать - варварство... Я тут некоторые соли, отсутствующие в химмаге, добываю из удобрений путем многократной перекристаллизации, а у Вас - почти готовые продукты.

Хочу предупредить, что NaNO3, полученный таким способом, мало пригоден для получения натрия. Мешает примесь ионов аммония, из-за чего колба лампы через несколько часов трескается. В общем, подходящую лампочку подобрать будет сложно.

Я так понял, что Cr2O3 у Вас прокаленный. Тогда не пойдет. Он даже в кипящей серной растворяется меньше, чем в час по чайной ложке (причем и в прямом, и в переносном смысле слова ) С полиэтиленом в водном растворе при 80-100С ничего не будет, может быть только слегка размягчится. Но можно же взять и другой полимер.