popoveo

Щелочная среда переводит большинство солей металлов в нерастворимые гидроксиды.

Присоединяюсь. Помимо того еще, что уже пожелали, желаю еще успехов в личной жизни и пиротехнике! [AD]

Например, H[sbF6]+2Ag=2AgF+HF+SbF3 или H[sbF6]+Ag=t=AgF2+HF+SbF3. Возможность второй реакции под вопросом, AgF2 более сильный окислитель, чем SbF5, но кто знает, что будет в среде безводного HF...

После Ctrl+F5, а затем - насильственной чистки кэша кракозябры не исчезли. Google Chrome. Может быть где-то на страничках забыли указать кодировку (например, )?

Ссылку дать не могу, статья была из какого-то бумажного журнала, и меллитовая кислота рассматривалась как побочный продукт при производстве нитрата-оксида графита (соединения включения). В статье говорилось о том, что концентрация кислоты не должна превышать 70%, потому как тогда в результатах окисления начинает превалировать меллитовая кислота.

Азотку можно использовать и не дымящую, если она теплая, не менее 70% (стандартная продажная техническая), и вместо заливки древесного угля анодно окислять графит. Выходы неплохие, сырье - копейки стоит, затраты на ЭЭ только обсчитать надо.

HOF - водорода фтороксигенат (0), кислород здесь имеет степень окисления (0). Иногда ошибочно называют "фторноватистой кислотой", хотя к кислотам данное соединение никакого отношения не имеет. Катион NF4 действительно имеет заряд, близкий к +1. Почему [NF4][bF4]+4Ni=BN+4NiF2? Мне кажется, что будет нестехиометрическая смесь продуктов: B+BF3+N2+NF3+NiF3, в зависимости от условий (возможно еще B2F6, N2F4 и т.д.). Откуда нитриду бора взяться, если между этими элементами нет ковалентной связи в исходном веществе? Тогда надо температуру до тысяч градусов поднимать... Фторид тетрафтораммония существует в безводной HF при температуре немного ниже комнатной. Вот еще по поводу соединений тетрафтораммония: Соли тетрафтораммония.pdf

Работая программистом в компании с несколькими сотнями компов, перепробовал кучу антивирусов, могу поделиться мнением. Касперский - хорош для отражения вирусных атак, но легко пропускает трояны. Сильно грузит систему. Если поставить галочку для снижения потребляемых ресурсов, то перестает ловить что-то вообще. Разрекламированная "облачная технология" пока либо не работает, либо оставляет желать лучшего. Доктор Веб - вроде все находит, но ничерта не лечит. Аваст и Авира - примерно одинаковое впечатление, антивирусы среднего класса - часть ловят, часть пропускают. Можно использовать только совместно с Есет. Есет - не видит почти никаких угроз, но то, что он видит, как раз не замечают Аваст и Авира. Вывод - использовать только в связке. Коммоде - защита почти на уровне Каспера, но тормозит просто нечеловечески. Авэгэ 2012 - защита по вирусам на уровне Каспера, по троянам значительно лучше, "облачная технология" реально работает, систему не тормозит, неплохой эвристический анализ. Но есть 3 серьезных недостатка - 1) трудно настраиваемый, постоянно вопящий фаервол (приходится отключать), 2) "Отличный эвристический анализ" тупит с кряками и полуофициальными программами типа ремоутадмина, приходится вносить кучу исключений 3) Лечит еще хуже, чем Веб - тупо все подозрительное удаляет в карантин. Можно не уследить, и в карантин попадут ни в чем не повинные экзешники, использующие хуки и/или недокументированные свойства системы. Подсистема защиты от фишига несколько слабее, чем у Каспера, защита почты работает немного лучше. Антивирус от мелкомягких смотрится как эксплорер на фоне остальных браузеров, лучше промолчу, чтобы обойтись без матов... Дома - Авэгэ (не из-за бесплатности, а из-за того, что преимущества, на мой взгляд, сильно перекрывают недостатки). На работе установил Каспер 2012, поскольку коммерческая версия Авэгэ не копейки стоит, а касперовские конторы есть в городе (можно в случае чего обратиться). Резюмируя, ИМХО, Каспер - для корпоративного использования, Авэгэ - для домашнего и небольших фирм.

20Мбит/с днем, 50МБит/с ночью, 900р/мес., Барнаул. Подключение VPN, просто изернет кабель в сетевуху втыкается.

Смешной вопрос. Власть всегда выбиралась "серыми кардиналами", имеющими огромные капиталы. Какое нужно общественное мнение, такое и сформируют. Свобода выбора - это иллюзия. Как мы были рабами столетия назад, так и остались. В текущий момент, понятно, Путина поставят.

Так вроде все уже сказано. Резюмируя написанное: 1) Хотите получить грязный ацетат/нитрат аммиаката серебра в растворе и непонятно что на катоде - ведите электролиз в соответствующей соли аммония. 2) Хотите получить чистое серебро - ведите электролиз в разбавленной холодной азотке (30-50%) с анодом из Вашего сплава. На катоде полУчите губку очень чистого серебра.

Можно. Только от загрязнений ионами NH4+ трудно избавиться.

"Гидроксид меди(I), CuOH — существование соединения с таким составом является спорным. В реакциях, в которых возможно образование гидроксида меди(I), образуется полигидрат оксида меди(I) Cu2O·nH2O, при высушивании переходящий в оксид меди(I)" Оксид меди (I) в мелкодисперсном состоянии желтый, после слеживания - красный. По поводу ацетата аммония - можно попробовать.

А можно электролизнуть раствор поваренной соли в водке с графитовыми электродами. Потом оставить полученную бурду в покое, в тепле. Через пару дней стояния хлороформ будет болтаться на дне. Я уже где-то выкладывал фото этого эксперимента. Не знаю, прокатит ли с ацетоном.

Карбены

Лучше возьмите MnSO4+немного H2SO4 или NaHSO4, с солями аммония там в качестве побочных продуктов неизвестно какая каша может получиться. Вполне, возможно, что даже MnO2 или Mn2O3 полезет...

Ничего с АТХ возиться не надо. Достаточно замкнуть 2 провода (PS-ON и GND, обычно - зеленый и черный). Размыкание приведет к отключению блока. Все элементарно просто, по меньшей мере проще, чем найти сейчас АТ. В Вашем случае от силы тока будет зависеть скорость электролиза, от напряжения при заданном токе - степень нагрева электролита (при низком напряжении - возможность электролиза как такового). Для понимания физической сути прочтите статьи в википедии: http://ru.wikipedia.org/wiki/Сила_Тока и http://ru.wikipedia.org/wiki/Электрическое_Напряжение

Т.е. HOCl диссоциирует как основание... Ясно. Спасибо.

Понятно. А эта реакция идет с промежуточным окислением влажного NaCl атомарным кислородом до щелочи и хлора?

P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь.

Существует также предположение, что взрыв вызывается быстрой перестройкой кристаллической структуры, и к химии никакого отношения не имеет. Примерно по тому же механизму, что и у взрывчатой сурьмы.

По-моему, кислород забыли. Слева - 7, справа - 6. 4NaOCl+2CO2=[H2O]=2Na2CO3+2Cl2+O2. Хлор в данном случае может взяться по ветке: 2NaOCl+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO=Na2CO3+H2O+Cl2O=Na2CO3+H2O+Cl2+1/2O2

Старый промышленный метод: N2+2O2=[электрический разряд]=2NO2 2NO2+H2O=HNO2+HNO3 (опять же вариантов много)

Медь может не вытеснять серебро по 2-м причинам: 1) Ионы, содержащие серебро - комплексные, либо соединение вообще не диссоциирует, либо концентрация слишком мала. 2) Потенциал восстановления серебра из водного раствора другой в силу специфики соединения. Во втором случае с цинком может прокатить.