popoveo

А чем аргоновая плоха? По идее точно также ионы натрия будут к катоду стремиться. Кроме того, в любой лампе накаливания есть незначительное количество инертных газов, по крайней мере, так утверждается в одной из передач цикла ВВС "Как это работает?" Думаю, что проблема все же кроется в примесях электролита и в толщине/составе стекла. У меня не лопнула наша лампа накаливания на 220Вх60Вт (круглая со стандартным цоколем) в расплавленном NaNO3 класса ЧДА при напряжении примерно в 700В и времени электролиза четверо суток.

Чисто научно-фантастических сериалов в действительности очень мало. Такое впечатление, что при съемках экономят на научных консультантах. Если интересует про эпидемии, то "РеГенезис", если стеб и сюр, то "Лекс", если про пришельцев - "Земля. Последний конфликт", "Визитеры", "Первая волна", "Вторжение", "4400", если логические заморочки, то "Лост", "Событие", если про киберпанк, то "Вспомнить все 2070", "Немезида", про супергероев - "Герои", "Люди Альфа", про параллельные миры - "Квантовый скачок", "Скользящие", мистика с элементами юмора - "Сверхъестественное", про временные перемещения - "Time trax" (не помню по-русски) и новый - "Континуум", про постапокалипсис - "Иерихон", "Иеремия", фэнтази - "Легенда об искателе", "Мерлин", "Молодой Волкодав", "Ведьмак". Это очень краткий перечень сериалов, которые я считаю достойными внимания, и которые есть у меня на винтах. Пишите в личку, если что-то надо найти.

Не знаю, подойдет ли она в данном случае. Графит почти в пыль рассыпается, через стекловату все же более крупные частицы фильтруют...

Есть подозрения, что при электролизе хром на катоде не будет выделяться до тех пор, пока теллуровой кислоты в растворе не останется доли процента. Попробуйте с небольшим количеством. Если не получится - защелочите раствор и попробуйте снова.

1. В растворе сразу окислятся сульфиты, но никак не SO2. Вот что пишет БТС (Технический словарь, том IV, статья "сульфиты"): " Растворы сернистой кислоты окисляют длительным кипячением с перекисью водорода в щелочной среде. " 2. Таки той "несчастной кислотности" все же не хватает. Пробулькайте SO2 через BaCl2 (или слейте растворы), и сами в этом убедитесь - будет помутнение. Но еще раз повторюсь - это к делу не относится, соотношение (да и количество вообще) серной и сернистой кислот нам неизвестно. Поэтому данный метод не подходит. Да и примеси сульфатов действительно будут мешать. После продолжительного кипячения улетит далеко не весь SO2. По крайней мере, его останется достаточно для того, чтобы мешать качественному определению.

Лучше поздно, чем никогда, с Днем Химика! А у меня проф. праздник - 256-й день в году

Где-то читал, что AlSt3 можно получить сплавлением StH со свежеприготовленным Al(OH)3 - вода улетает и получается чистый стеарат. А по цвету почти все стеараты (а также соли других тяжелых неорганических кислот) нещелочных металлов темнеют после высыхания. Видимо это связано со слабой полярностью ионной связи в таких соединениях и реакцией с углекислым газом. Nil admirari, напалм получаете? Для розжига костров в дождливую погоду - незаменимая вещь, с продажными парафинами не сравнится!

lg(ПР BaSO3)=-9.1, а lg(ПР BaSO4)=-9.9 при н.у. Необязательно меньше, достаточно равенства порядков. И любая растворимая соль бария прекрасно дает в среде разбавленной H2SO3 осадок BaSO3. Но дело не в этом - таким методом нельзя определить присутствие или отсутствие серной кислоты в растворе сернистой, потому что и с ней и без нее осадки будут одинаковые на внешний вид.

Так а что конкретно-то интересует? Время растворения сильно зависит от площади поверхности и чистоты образца - одного диаметра тут недостаточно. Наиболее оптимальный вариант - долить с треть воды и нагреть. Гальванопара с менее активным металлом в данном случае прибавки в скорости почти не даст, как и прямое электрохимическое растворение. Полетят ноксы, образуется смесь нитрата и хлорида (III, есс-но), в отличие от металлов, стоящих после водорода (там будет преимущественно хлорид). Как это ни странно, скорость растворения чистого железа в ЦВ ниже, чем менее активной меди. Поэтому и предложил немного разбавить, видимо частичная пассивация все же имеет место.

Большие батарейки не спасут, нужен хотя бы автомобильный аккумулятор или накальный трансформатор от старых телевизоров/радиол + мост, например, на Д242 с радиаторами. Нитратом калия свинец до диоксида не окислить. Стержни от батареек махом развалятся - они сделаны из спресованного графита с парафином. Надо брать от электродуговых печей или, на крайний случай, щетки от мощных электродвигателей, или контакты от усов троллейбусов. Растворимость хлората натрия 1200г/л, перхлората - 2650г/л при 50С. Можно отделить многократной перекристаллизацией, правда муторно (частично идет сокристаллизация). Или прокалить смесь сухих солей при 350-450С, а потом отделить перекристаллизацией хлорид (проще).

Вот почему все пытаются получить нитрат свинца взаимодействием с расплавленной селитрой? Он так, конечно, получается, и с неплохим выходом. Но не проще ли провести электролиз аммиачки со свинцовым анодом? Реакция чистенькая, ноксов не замечено, комплексов аммиак с солями свинца не образует (да и неважно это), свинец используется почти весь... Единственное - летит аммиак, и от ионов аммония полностью не избавиться. Но ведь обычно Pb(NO3)2 используют дома для того, чтобы сделать анод из PbO2. А тогда примеси нитрата аммония не только не мешают, но даже будут полезны в небольшом количестве (покрытие получается блестящим).

Так определять в данном случае нельзя. Сульфит бария тоже нерастворим и тоже белый. А для выделения пузырьков SO2 раствор надо действительно сильно нагреть.

Химики до сих пор не договорились о возможности существования чистого Mg(OCl)2, а Вы говорите о промышленных методах получения гипохлоритов железа... Они если и существуют (что маловероятно), то в области криогенных температур.

Потому что будут примеси солей (II) и обоих гидроксидов.

По теме. Серную кислоту вполне можно сконцентрировать электролизом на инертных электродах вплоть до олеума (но тогда попрет SO3). Только при использовании графитовых электродов получите большую долю примеси - меллитовой кислоты, да и фильтровать сложно - стекло с мелкими порами найти трудно.

По Лидину действительно нужна высокая концентрация щелочи, но на практике это не так. Йод при н.у. медленно реагирует даже с обычной содой, образуя иодат...

При н.у. аммиачка с сахаром не реагирует. Скорее всего получили продукт сокристаллизации, с примесями.

На никелевых электродах по идее должно получиться с раствором триэтиламина или триизопропиламина. Но надо проверять.

Поверхностная плотность тока должна быть не ниже 20-25А/дм^2. Включаете последовательно в цепь амперметр и меряете. Мультиметр для этой цели не пойдет - у него слишком высокое внутреннее сопротивление. Берите обычный прибор со стрелкой. Комповского блочка для получения перхлоратов при среднем размере электродов 2-3дм^2 уже не хватает. Хочу предупредить, что не весь хлорат перейдет в перхлорат, сколько бы Вы электролизер не гоняли. А значит, без дополнительной очистки обмениваться с солями аммония очень опасно. NH4ClO3 взрывается от слабого механического воздействия или слабого нагрева даже мокрый, в отличие от перхлората. При взрыве смеси сдетонирует и перхлорат. Кроме того, хочу обратить Ваше внимание на то, что прекращение выделения хлора не является признаком окончания процесса. Наоборот, на этом моменте и начинается интенсивное окисление хлората в перхлорат.

Не съест, конечно. Мало того - это неплохой буфер, увеличивающий электропроводность.

С компактным, понятно, реакция не пойдет, но с натертым на мелком напильнике идет уже вполне сносно. А с полученным электролитически вообще вспышка.

Зачем же железо? Лучше медь, а то сульфат железа+водород получите без всяких ноксов. И концентрации электролита (около 36%) вряд ли хватит, выпаривать придется.

Т.е. Вы хотите сказать, что если взять нитрит цезия, то выход искомого продукта возрастет?

Да вышел я уже из возраста пиротехников, потому и валяются годами бихроматы и перхлораты... Разве что, хлораты и перманганаты иногда использую, и то, в растворах, для селективного окисления. Дома получить можно также, как и хлораты, если есть оксидно-свинцовый или ОРТА электрод. Платину не используйте - постепенно корродирует, а обойдется гораздо дороже ОРТА. Полистайте темы - на форуме очень много про это написано, в т.ч., в темах про хлораты.

Электролизом водного раствора мочевины+NaCl+желатин с подогревом проходящим через электролит током до 90-100С. Электроды - графит. Высаживается серной кислотой в виде (N2H5)2SO4. При избытке кислоты осадок растворится, т.к. получится N2H6SO4. Так что с H2SO4 - без фанатизма. Фактически это заточенный под электролиз (электролизом получаем гипохлорит) и мочевину (вместо аммиака) метод Рашига. При низкой температуре раствора не пробовал, но что-то мне подсказывает, что выход будет больше в силу увеличения концентрации NaClO. Пробовал также восстанавливать азотку на ртутном катоде, но выход получил мизерный и замучался избавляться от всякой каки в виде азота во всех его возможных и невозможных степенях окисления. Кроме того, при отключении тока ртуть начинает растворяться в азотке за милую душу, тоже замучался потом ее регенировать из солей.