popoveo

В домашних условиях будут однозначно очень большие потери хлора + защелачивание электролита. И солянку при этом подливать не получится для нормализации pH. Слишком большие токи нужны для нормального выхода, много солянки, вовсю летят оксиды хлора. Оптимальные температурные режимы тоже разные. Сначала окислите хлорид до хлората на обычном графите при плотности тока 5-7 А/дм2 и температуре 80-95оС, выделите, перекристаллизуйте пару раз, чтобы от Cl(-) избавиться, а потом уже окисляйте хлорат до перхлората на диоксиде свинца при плотности тока 15-25 А/дм2 и температуре 40-50оС. Для создания пористой поверхности проведите частичное анодное окисление графита в конц. азотной кислоте, а потом - сильно нагрейте. Но ИМХО, прочный слой садится даже на электрод от батарейки, непрокаленный и необезжиренный. А с кусками электродов от дуговых печей поверхность вообще зеркальная, если при осаждении сильно ток не задирать. P.s. В промышленности тоже обычно сначала получают хлорат, хотя есть и предприятия-исключения.

Я бы хотел иметь в печатном варианте книгу Гринвуд и Эрншо "Химия элементов" в оригинале. В свое время она меня сильно впечатлила. А вообще, не все люди любят сюрпризы. Спросите, так вы гарантированно купите нужную вещь.

История развития человечества - это всегда противостояние прогресса и нехватки ресурсов. Когда кажется, что все, что можно, из природы мы уже выжали, случается очередная НТР, очередной прорыв в науке, который дает нам шанс жить и развиваться далее. Деградацию и гибель человечества при увеличении населения пророчат уже не первую сотню лет, но ничего, живем, выкручиваемся. И, кроме того, не надо забывать, что наш мир самоорганизующаяся система. Не будет хватать ресурсов, не успеем развить очередные технологии - эпидемии и голод возникнут сами, естественным образом сократив численность населения.

ЛАГом не восстановишь (будут ацетаты), электролизом тоже (будет этан). Как правильно, написал tixmir, нужен боран. Ну, или силан, его проще получить.

Электролизом много CO2 не получить. Разве что если взять графитовый анод в смеси HNO3 с олеумом (промышленный меланж). Да и то при этом преимущественно образуются интеркалиты и меллитовая кислота. Нагревайте обычную соду (можно даже раствор) выше 900С и все.

Не обязательно же мерять напрямую. Можно же и рассчитать. Например, для серы, исходя из потенциала окисления иона S(2-) на аноде в водном растворе Na2S. А такие неметаллы, как As, Sb, Se, Te и прочие переходные вообще сравнительно неплохо ток проводят. Для азота, фосфора, бора, кислорода и т.д. можно провести расчет исходя из электродов, сделанных на основе их соединений с переходными металлами (многие имеют металлическую проводимость).

По пути, интересна устойчивость и растворимость таких комплексов. Например, если к холодному раствору подсыпать Cu(OH)2, то можно ли получить Cu[MnCl6], или будет CuCl2 и выпадет MnO2? В литературе очень мало сведений, только про MnCl4 нашел, и то в качестве побочной информации. Может быть, уважаемый aversun, как обычно, даст интересную ссылочку?

Студенты - это нечто. Химию я не вел, зато вел физику. После очередной лабы одна из студенток умудрилась протереть батарею конденсаторов, заряженную до 7кВ, мокрой тряпочкой. Все обошлось, но запомнила, я думаю, она это надолго. На вопрос "чем думала", ответила "так я же проводкИ под напряжением от них оторвала". Вот так вот, а Вы говорите - резиночка на аллонже...

Пишу уже не первый раз и не в первой теме. Электролизом карбонатов/гидрокарбонатов за приемлемое время щелочи не получить! Ни с диафрагмой, ни без нее, ни с графитовыми, ни с платиновыми, ни с железными электродами. Ее после электролиза будет ровно столько же, сколько и до него из-за гидролиза карбонатов. Во-первых, потому что первым разряжается кислород, а не кислородсодержащий анион. А во-вторых, потому что диссоциация угольной кислоты по второй ступени сильно затруднена. Т.е. будет O2+HCO3(-), углекислый газ будет присутствовать в следовых количествах. P.s. Если Вам каким-то чудесным образом удастся окислить железо в растворе карбоната (например, в насыщенном растворе K2CO3 при заоблачной плотности тока), то никакого "основного" карбоната железа не получится. На дно вывалится ржавчина, а в растворе будет плавать немного ионов FeO4(2-) и HCO3(-).

Бывает еще гидролиз в нейтральной среде, высокотемпературный, фотолитический и куча других, в зависимости от способа классификации. Кстати, ферментативный гидролиз - частный случай (био)каталитического, в один способ систематизации с гидролизом в кислой и щелочной среде как-то не вяжется... А какой лучше, какой хуже, так все зависит от конкретного технологического процесса. Например, для омыления жира лучше щелочной гидролиз, для получения патоки из сахара - кислотный и т.д. Сначала решите, по каким критериям будете сравнивать, а потом уже можно и источники искать.

Понятно, спасибо.

Да прочитал я ссылки, но про электролиз там ни слова.

Замечал за ним такое, пришлось все кряки спрятать в архив.

А мне в свое время очень пригодился справочник Hutte.

А можно ли получить сабж анодным окислением вольфрама в крепкой щелочи?

Вероятно, все же имеется ввиду не нитрид, а азид цезия. С ионной связью.

При взаимодействии хлороформа с кетонами в щелочной среде образуются кетонхлороформы: http://www.ai08.org/index.php/term/%D0%A2%D0%B5%D1%85%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9+%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%8C+%D0%A2%D0%BE%D0%BC+I,10324-vzaimodeijstvie-hloroform.xhtml Этим и объясняется желтый цвет получающегося хлороформа, чистый хлороформ бесцветен. Со спиртами тоже какие-то желтенькие примеси образуются, но менее ярко окрашенные и медленнее.

Да, предположительно еще существует азид гидразина.

"Только в воду окунется, невидимкой обернется" Не только любое растворимое в воде вещество, а еще и любое прозрачное, с таким же коэффициентом преломления. Например, специфически ограненные алмазы.

Подходит, но есть намного проще (не комплекс).

Неа, нитрид йода - ковалентное соединение.

Соль, имеющая в своем составе только два химических элемента-неметалла.

Да пишут, но это редкость, и надо прилично повозиться с настройками, чтобы суметь их запустить А если серьезно, то трудно подцепить какую-то бяку, когда видишь, какой исходный код компилируешь...

При электролизе в растворе NaCl+NaHCO3 с анодом из сплава переходных металлов без диафрагмы образуются исключительно оксиды/гидроксиды. Карбонатов и хлоридов там не будет. Если раствор желтеет, то это гидратированный оксид меди (I), если зеленеет, а потом буреет (сначала с пленкой на поверхности), то, скорее всего, смесь гидроксидов железа (II,III). А вот чей гидроксид синего цвета, ума не приложу (возможно, тоже меди, только (II), но у него очень плохая адгезия, к электродам он обычно не липнет). И откуда аммиак взялся - тоже не ясно. Явно не из атмосферы, азот так не связывается. Еще в качестве шлама будет углерод.

Вероятно, продукты конденсации ацетона с хлороформом. Поэтому для синтеза хлороформа использую исключительно спирт.