popoveo

Какая водяная баня? Температура кипения безводной кислоты 280С. Можно в неглазурованном фарфоре. Можно и не в термостойкой обычной химической колбе, но, если Китай, то треснет. Обязательно "кипелки" на дно, иначе плеваться будет.

У меня на пузырьке было написано тоже самое, только "10г йодистого калия" и "спирта винного 70%" . Впрочем, на истину в последней инстанции не претендую, пузырьки были из старой бабушкиной аптечки.

Не будет. Алюминий из водных растворов не выделяется. И кислоту щелочью (или содой) гасить можно, только не перебарщивайте, а то осадок гидроксида кобальта выпадет. А по поводу хлорида и "черного" кобальта - последний просто окисляется. Я бы порекомендовал не снижать, а наоборот, в несколько раз увеличить ток и расстояние между электродами (и/или поставить мембрану). В хлоридных электролитах обычно используют бОльшую плотность тока, иначе идет окисление металла гипохлорит-анионами, либо добавляют восстановители.

Кипятить до появления белых паров SO3. В банке нельзя ни в коем случае - лопнет, температура высокая. Самая лучшая первая. NaNO3 сильно гигроскопичен - будет лишняя вода. NH4NO3 - тоже, к тому же будет лететь аммиак, в результате чего в конечном счете получите раствор селитры в разбавленной азотной кислоте.

Читал на одном из сайтов, что хромат можно получить электролизом в крепкой щелочи. Технология такая: берется графитовый анод, вокруг него полиэтиленовый мешочек с мелкими дырками, набитый оксидом хрома. Щелочь подогретая до 80-100С и концентрацией выше 50%. Правда ли это?

Итак, читаем состав: 5г йода и 10г йодида калия на 100мл раствора. Плотность такого раствора чуть больше 1, но для простоты будет считать, что масса 100мл=100г. Считаем по уравнению на KI: 2KI(166*2)+H2SO4(98)+H2O2(34)=K2SO4+I2+2H2O Посчитаем, сколько надо 100% перекиси: 166*2/34=10/х => х=1.024(г) В пересчете на 3% м=1.024/0.03-1.024=33.11(г) (У Вас - 10мл) Теперь посчитаем количество 100% серной: 2*166/98=10/х => х=980/2/166=2.95(г) В пересчете на 36%: м=2.95/0.36-2.95=5.24(г) (У Вас - 1.4мл) Посчитаем количество йода на 100г: 5+10*127/166=12.65(г) Итого Вы недополучили 12.65-5.5=7.1(г) йода. Т.е. больше половины от теоретического! На практике получается примерно 11г. Вопрос: стоит ли платить вдвое больше?! Я беру перекись и электролит всегда в избытке примерно втрое, потому что перекись разлагается (не только тратится в основной реакции), а среда даже в конце реакции должна быть сильно кислой (ведь по реакции она постепенно тратится). Вероятно, в конце Вы истратили всю кислоту, среда была недостаточно кислой, и остатки йода выделить не удалось. Я тоже количества подобрал экспериментально, и по сравнению с расчетами, приходится брать большой избыток. А у Вас даже меньше, чем надо теоретически. С хлором получится, но, если протормозите, то большая часть перейдет в йодат.

Могу дать подсказку: 1) Марганец будет восстанавливать нитрат ртути (II) не сразу до металлической ртути - промежуточным звеном будет Hg2(NO3)2 2) Нитрат ртути (I) будет восстанавливаться дальше. 3) Раствор Hg(NO3)2 имеет кислую среду, а марганец очень активен.

Вообще без исключений? А BСl3 в нитрометане? Он же вроде проводит ток, там какие ионы образуются?

Можно в растворе соли сделать гальваническую пару с медью - совсем быстро все заржавеет.

Нет. И до сульфата монооксид азота сульфид меди точно не окислит. При очень высокой температуре пойдет реакция 2CuS+6NO=3N2+2CuO+2SO2, как при обычном воздушном обжиге.

Можно. Почитайте литературу про жидкие кристаллы: http://ru.wikipedia....%BB%D0%BB%D1%8B, поймите понятие "хиральность" (для изменения оптических свойств под действием тока): http://ru.wikipedia....%81%D1%82%D1%8C и почему некоторые органические вещества проводят ток: http://ru.wikipedia....%B5%D1%80%D1%8B По этим же ссылкам приводятся и формулы веществ в графическом виде, и как подставляют нужные заместители.

ИМХО, маловато перекиси и электролита. 200мл перекиси 3%+40мл электролита полностью обесцвечивают 100г 5%-го йодного раствора. При этом разлагается весь K[i*I2] и бОльшая часть KI, что обеспечивает намного бОльший выход йода. А то сильно расточительно получается, учитывая стоимость настойки. А уж про "просто фильтрую осадок" и говорить не хочется. Видимо у человека неограниченные запасы халявной йодной настойки... или йода требуется пара граммов. Проще и дешевле вообще - купить.

А разве оксалаты железа и магния совместно с оксалатами РЗЭ не вывалятся?

Возьмите избыток серы, подожгите смесь нихромовой проволочкой (+ ток), подождите пока полностью прогорит сера. Все прекрасно получается и на воздухе. Для люминофора Вы все равно не получите достаточно чистый сульфид из батарейных стаканчиков (и, полагаю, серы из хозмага).

Хлорамины - у них запах неприятный. Еще хлороводород. Получается неприятный + резкий.

Просто с водой не получается. Со щелочью надо кипятить с полчаса, потом высаживать салицилку серной кислотой.

При хлорировании ацетона в щелочной среде хлороформ очень даже получается получается, причем с приличным выходом...

Я так понимаю, что тринитрат гидразина и тринитрогидразин - разные вещи. Последний формально имеет формулу N2H(NO3)3. Потому и спросил про возможность существования такого соединения. А про тринитрат тоже не слышал. Очень хороший совет. На счет подорваться - не думаю, что автор темы получит его в таком количестве (тяжко его делать, и выход маленький). Зато отравиться - море возможностей. Кстати, нитраты гидразина тоже летучи за счет разложения.

А вы уверены, что это соединение существует? Существуют нитраты гидразина - сильные окислители, весьма неустойчивы, яды, создают ощущение жжения при попадании на кожу. А в целом - нитраты, как нитраты...

Хлорирование, нитрование и прочее замещение водорода на функциональные группы в ароматике никогда не проходит полностью, всегда получается смесь продуктов с преобладанием какого-то одного. Такая уж особенность... Через соль не от салицилата избавляются (салициловой кислоты после перегонки почти не будет), а от других загрязнителей, например, полиядерной ароматики. Впрочем, от салицилата тоже можно избавиться - растворимость фенолята и салицилата разная.

Из фенола, полученного таким образом я синтезировал грязную пикринку, затем - пикрат натрия, который много раз перекристаллизировал. В конце получился довольно чистый продукт. Т.е. мне было все равно, насколько чистый фенол. Вам тоже, наверное, можно игнорировать чистоту исходника, просто потом перегнать ТХФ несколько раз, выделяя фракцию с нужной температурой кипения (заодно от других хлорфенолов избавитесь - хлорирование все равно полностью не пройдет). Либо сделать также, как я - через соль.

Считается, что основной компонент запаха тухлой рыбы - фосфин и его производные, например, триметилфосфин. Хотя, на мой взгляд, фосфин пахнет по-другому...

Мои поздравления, Владимир! 4 с лишним месяца назад стал отцом, так что прекрасно Вас понимаю. Думали, что будет тяжело. Оказалось, не так уж и страшно, поэтому сейчас ждем второго Скоро она уже начнет Вас узнавать, радоваться Вашему приходу, издавая странные непонятные звуки, переворачиваться и т.п. В общем, на глазах станет превращаться из неразумного червячка в маленького человека, это - самый интересный период. Удачи!

Лучше, конечно, хлорировать фенол. Декарбоксилирование салицилки начинается уже при плавлении, но очень медленно. Нужно греть до кипения (211С), тогда летит фенол.

Свойства: http://www.xumuk.ru/...ochnik/103.html Посмотрите еще книгу Олдрита "Химия гидразина" Естественно, яд. Естественно, относительно неустойчив. Также Klapotke обнаружил, что "при проведении процесса кристаллизации азида гидразина из обезвоженной формы, он перестает быть гигроскопичным".