popoveo

Интересно! А можно ссылочку?

Это верно, были даже угольные микрофоны, основанные на этом принципе. В старых телефонных трубках.

За Некрасова прошу прощения - нашел это издание. За остальное - нет

Извините, но есть Некрасов (мне, нравится, кстати его учебник), а есть металлический калий, полученный мной именно таким способом. И получается отнюдь не мало - до 40% по теоретическому выходу. А Вы в запаенной выхлопной трубе столько получите? P.s. Взрывов не было. Ну какой оксалат (или что это вообще такое - K2C2O2 - для меня непостижимо при таких температурах, опечатались, наверное) при 900 по Цельсию? Что смеяться-то И где Вы нашли издание Некрасова "т. 2. 1973" ?! У меня в бумажном варианте - 1983

Теоретически можно получить около 30% по выходу, взорвав смесь с металлическим кальцием или алюминием в высокой массивной металлической трубе с конденсацией калия в верхней ее части. Даже если труба была изначально заполнена воздухом. Но не думаю, что Вам это подойдет! Или кому бы ни было еще... P.s. А чем Вас не устраивает реакция поташа с углем? Намного проще, хоть и греть сильно надо, и маслице, куда пары калия полетят, придется гораздо лучше, чем, допустим, с натрием, обезвоживать. Но это хоть реально работает...

+10!!! Спасибо! Тоже искал.

Еще. Золото должно быть золотом, а не сплавом с медью 300-й или 500-й проб (поймете сразу - раствор будет становиться голубым - сразу вытаскивайте!). Можно белое - сплав с платиной или серебром, или чистую платину. Медь будет растворяться быстрее серебра, из-за чего изделие низкой пробы может разрушиться.

Некоторые сплавы серебра с крохотными примесями даже активных металлов (железо, алюминий) очень устойчивы к окислению. В кислоте Вашей концентрации серебро будет в любом случае стоять после водорода, потому что она очень разбавлена. Эти 2 факта, скорее всего, и не дают растворить Вам цепочку. Поскольку примеси для Вас роли не играют, рекомендую взять старое золотое колечко и намотать вокруг него серебряную цепочку (после этого опустить на пару часов в кислоту). Образуется гальваническая пара. Серебро со всеми примесями должно раствориться. Следите, чтобы был хороший контакт цепочки с кольцом, иначе можете испортить кольцо (следите за процессом!). P.s. В 30% азотке прокатывает

Нашатырный спирт, конечно, подойдет. Но если нет такой возможности - подогрейте немного уксусную эссенцию 70% (до 40-50 градусов, не выше! и в закрытой таре!) и оставьте свое серебро в ней на двое-трое суток. Будет блестеть. Растворится и оксид (тоже иногда бывает...), и сульфид серебра.

Помимо того, что перманганат стоит, по меньшей мере, в 340 раз дороже, чем калиевая щелочь, в результате нужной Вам ОВР, Вы получите, т.н. "активный оксид марганца (IV)". Он тут-же частично прореагирует с образовавшейся щелочью (не полностью, конечно) с образованием смеси различных манганатов, циклично диспропорционирущих и пропорционирущих между собой. Чистой щелочи Вы не получите даже при отрицательных температурах и очень медленной реакции. P.s. Если нужна чистая калиевая щелочь, то так вопрос и сформулируйте, указав доступные реактивы.

Я тоже не особо-то опытный )) Но гидропероксидов сахарозы, устойчивых при н.у., насколько мне известно, не существует - в мягких условиях (особенно, в кислой среде) образуется смесь истинных органических пероксидов с короткими радикалами - до 12. Которую еще можно и аккуратно выпарить... вот только потом не рекомендую даже доставать пробирку из сушильного шкафа Думаю, понятно, что они весьма неустойчивы, причем, более, чем ТА... Конечно, концентрированный раствор окислит и бумагу, и спичку подожгет, и даже от слабого детонатора или сильного удара пробирки об пол - взорвется. Дело не в этом - заполучить обратно искомый H2O2 не удастся - реакция обратима только при разбавлении раствора, а тогда приходим к исходной задаче (кстати, обратимость неполная - перекись обратно Вы получите, а вот сахарозу - точно нет!). Но смесь алкилпероксидов во многих случаях может заменить пероксид водорода. Так что этот метод при определенной осторожности может кому-то подойти.

Механически убиваться будет сравнительно медленно, но потом будут проблемы с фильтрацией. Через стекло фильтровать будете мелкодисперсные огрызки электрода? Не пройдет. Придется подбирать керамические фильтры из титаната бария, например. Который тоже не "железный" и будет постепенно съедаться Окисляться не будет практически даже в 100% H2SO4. А вот крошечное превышение 100% - меллитовая кислота и CO2. Рушиться начинают на глазах в олеуме всего-то 1-2%!

Тьфу, инсектициды, разумеется Если нужно, то скажите, что растениям вредит - подберу нормальные препараты, а не гентамициновый ряд.

А зачем Вам такой сильный антибиотик?! Чем болеют растения? Если серьезная БАКТЕРИАЛЬНАЯ инфекция, то рассчитывайте ориентировочно 1г/1 сотку (анитибиотик 100%). Можно даже еще чуть-чуть поменьше... Еще и в ADTA! Растворяйте в воде! Понимаю, что хуже растворяется, но для с/х вполне нормально. А если гусеницы кусают, то антибиотик Вам не поможет - надо гербициды использовать.

Вы сообщили маловато данных, но если турбина из железного сплава (сталь), то можно попробовать обработать концентрированной щелочью (замочить на пару суток). P.s. Налет на турбине, скорее всего, не из-за смешивания масел. Проверьте условия работы системы. А если при смешивании двух масел вода образовалась, то можно сказать только, что одна из марок была очень плохого качества, вероятно, среда была кислой...

P.s. А аммиакаты и карбонилы действительно сильно взрываться могут. Но им тоже хорошая помощь нужна, типа детонатора №8...

Разлагается сульфат меди прекрасно, безо всякого взрыва на CuO и SO3 - я так разбавленную серку получал еще в детстве. При резком нагревании (потерю воды опустим) - начинает пузыриться, и действительно летит не SO3, а SO2 и кислород. Проверено даже на дуге. Взорваться может в смеси с восстановителями, типа сахара. И то - это ТОС, а не реальная взрывчатка, т.е., только в замкнутом объеме. Но спички, например, даже для обезвоженного купороса при этом не хватает - нужна дуга или термит. Вообще, все сульфаты неактивных металлов сильные окислители только после 600-1000 градусов.

Конкретных методик, к сожалению, нет. Стабильность таких соединений то же практически не подлежит расчету. Сам ищу литературу по этой теме, и не только для хрома. Если что-то получится, обязательно отпишусь.

С дисковыми лучше вообще не связываться - они разбираются гораздо хуже. Даже обычные пальчиковые литиевые батареи могут превращаться при работе в ракету. С одной из 4-х у меня так и получилось - вырвалось красивое цветное пламя и батарейка улетела в открытое окно. В общем - очки обязательны.

Без серки хромил не летит.

Интересная съемка. Если и монтаж, то качественный. Химия вряд ли, скорее всего, какой-то физический эффект...

Неужели атмосферный азот связывается?!

Ну а почему? Йод, конечно, стоит использовать на более благие цели, но это ИМХО, а не мнение автора топика. Смещайте с алюминием, вполне неплохой окислитель, капните водички (поджигать не стоит!) и будет Вам 1100-1300С. Только много по массе не берите, ограничьтесь для начала 5г.

Ну неужели Вы думаете, что у нас этанола нет?! )) Процесс интересен

Может быть немного и вульгарно с моей стороны, но +10!