popoveo

Точно. Но он гигроскопичен, все равно сушить придется.

А почему нет? NaClO, содержащийся в белизне, довольно сильный окислитель.

Можно и получить. Здесь есть обсуждение: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=10885 P.s. Учтите, что нитроэтан довольно токсичен.

А поскольку у Вас есть соляная кислота, то получить хлорид железа - не проблема. В солянке железо растворяется очень быстро.

Если есть гидроксид или баритовая вода - тоже можно смешать с азоткой в стехиометрических количествах. Только нитрат образует гидраты - нужно сушить.

Высойкий, рок, металл. Иногда старое диско.

Спирт лучше просто слить и на дне стакана отжать порошок фильтровальной бумагой, чтобы уменьшить контакт с воздухом. Но сомневаюсь, что это сильно поможет. Попробовал с 20% азоткой. Стальные гвозди растворяются "на ура" и почти полностью (немного черного порошка остается - углерод, видимо), железный порошок тоже сначала бурно реагирует, а потом реакция сильно замедляется. Если Вам нужно просто олово с плат стравить и есть азотка, то зачем вообще с нитратом мучиться? Подогрейте немного азотную кислоту и опустите на часок туда плату. А если есть соляная, то реакция еще лучше пойдет.

Можно промыть спиртом.

Бурый - это alpha-модификация. Из кислых растворов нитратов высаживаются крупные черные кристаллы с металлическим блеском, betta-PbO2. По форме - параллелепипеды. Цвет еще темнее, чем у полированного графита. Говорю не понаслышке - делал такой электрод для получения перхлоратов.

Возможно как раз попали в то время, когда я код изменял. Отлаживаю еще, глюки ловлю...

Если уж нужны именно пиротехнические эффекты, то растолките его с алюминиевой или магниевой пудрой и подожгите. Только небольшое количество - иногда реакция протекает со взрывом. Органику PbO2 окисляет медленно. Это объясняется особенностью строения и сравнительно низкой температурой горения органики, а не силой окислителя. P.s. И да, для пиротехники лучше использовать нитрат калия, пероксид бария, хлорат/перхлорат калия и т.п. Последние также легко получить электролизом. В форуме куча тем по получению хлоратов.

Диоксид свинца почти черный, а плавает, наверняка, хлорид свинца. В обычной воде всегда много примесей хлоридов. Это значит, что у Вас уже начал синтезироваться нитрат свинца. Когда его концентрация увеличится, должен начать выделяться диоксид. Неплохо было бы подлить немного азотки.

Интересно, все ли органические соли железа так разлагаются? Я имею ввиду, что соль содержит только железо, водород, углерод, кислород.

От гипохлорита, наверное, никак. Как ни крути, получаются нелетучие вещества.

Вряд ли в раствор перейдет опасное количество примесей.

Напряжение слишком большое, ток слишком большой. Надо вольт 5, ампера 3-4. Неудивительно, что Вы получили обогреватель. Переменный ток использовать нельзя - воткните диод и балласт из нихромовой проволоки. Выделение PbO2 начнется не сразу, а когда раствор насытится ионами свинца. С катода будет лететь много аммиака, поэтому дома лучше не делать.

Точно. Вообще берут сильные сомнения по поводу эффективности такой процедуры.

Отфильтровать и промыть несколько раз на фильтре. Если Вы получили раствор, изменяющий цвет на воздухе, то, скорее всего, ванадий восстановился до низших степеней окисления.

Век живи - век учись... не знал... В серной кислоте опыт ставили? Просто так реакция, по идее, без нагревания, идти не должна. И соляную кислоту так точно не получить, впрочем, как и хлор. Полетит хромилхлорид - та еще гадость, недавно делал. Ядовитое, канцерогенное и раздражающее слизистые оболочки вещество. Лучше делайте под вытяжкой! А осадок, скорее всего, выпал по реакциям Pb(NO3)2+2NaCl->PbCl2+2NaNO3 и Pb(NO3)2+H2CrO4->PbCrO4+2HNO3

Еще в детстве видел рецепт изготовления простейшего газового аккумулятора. Собирался он так - два графитовых электрода, вокруг которых мешочки с тонко перетертой смесью активированного угля и MnO2. Электролит - автомобильный. Сам не собирал, но думается, что работать должен. MnO2 можно выковырить из старых батареек, как и графитовые электроды, а активированный уголь - купить в аптеке, электролит - в автомобильном магазине. А вот с материалом мешочков придется экспериментировать. Далеко не каждая ткань выдержит длительное пребывание в 36% H2SO4. Впрочем, полагаю, электролит можно разбавить 1:3 водой, тогда будет проще.

Собрал 3 торрента воедино с видео экспериментов по физике и химии у себя на сервере. Есть даже старые, советские Может быть, кому-то пригодится http://popoveo.dyndns.tv/Учебные%20фильмы/ Все ссылки прямые. Качать лучше всего downloadmaster. За скорость просьба не пинать - сервер еще в режиме отладки. Книжки есть в Библиотека\Научная библиотека.

[N(C2H5)4]Cl

Я не занимался, но полагаю, что сернистый газ служит для восстановления ванадия (V) до ванадия (IV). Пропустите - цвет должен измениться.

Или упаривание

С аммиачкой вполне может оседать PbO2. Добавьте лучше ложку соды, получите ацетат натрия.