Алхимик-самоучка

Поверхностно-активное вещество (состав многих обезжировочно-моечных составов)

Шаг 1: покрываем тонким слоем какого-нибудь лакообразующего состава (краска, воск, парафин, et cetera). Шаг 2: аккуратно удаляем слой покрытия чем-нибудь тонким и острым (создаём рисунок). Шаг 3: подвергаем обработке; для хромированной стали можно рекомендовать либо обработку в сильных и окислительных кислотах (азотная, смесь соляной и серной) или электролитически, в качестве анода в растворе напр. хлорида нария...

каустическая сода...

А если ни в одном садово-огородном магазине моего захолустного городка не встречается в продаже ни калийная, ни кальциевая, ни аммиачная селитра???

А не лучше ли титан (достаточно активный металл, но пассивированный окисной плёнкой, подобно Al) подвергнуть нагреву в атмосфере азота???

В одном научно-популярном сериале BBC ведущий получал калийную селитру старинным английским способом: перемешивал древесную золу (поташ) с навозом травоядных (нитраты). Через день эту смесь заливали горячей водой и в горячем состоянии фильтровали через сито. после охлаждения из фильтрата кристаллизовалась селитра, пригодная для получения черного пороха. ВОПРОС: никто не пробовал подобный метод?????????

Может быть образовалась кислая соль (т.е. не К2С2О4, а КНС2О4)???????????? В таком случае - ещё щелочи...

А если попробовать тепло, необходимое для синтеза рубина (Al2O3 + примесь Cr2O3) получить в процессе алюмотермического получения хрома из окиси??? (Например, взять побольше алюминия и поменьше окиси хрома или вместо части окиси - хромового ангидрида). Может у кого-нибудь при попытке получить металлический получались в сплавленной шихте рубиноподобные вкрапления???

При приготовлении некоторых буферных растворов из фиксаналов (кажется на 9,18) в инструкции прямо указано, что для приготовления должна быть использована нагретая до кипения дист. вода. А вообще-то можно проверить, как колеблется рН буферной смеси от исходного рН дистиллированной воды.

А никто не пробовал вырастить кристаллы сульфата натрия (точнее его десятиводный кристаллогидрат, т.н. Глауберова соль, Na2SO4*10H2O)? Данный кристаллогидрат выпадает из пересыщенного раствора сульфата натрия при охлаждении ниже 30оС в виде большого скопления. Чем медленнее охлаждение, тем больше кристаллов. Методика примерно такая: готовится раствор (объёмом около 1-2 л) с концентрацией сульфата натрия около 200-300 г/л при температуре 80-90оС (непрерывно перемешивая до полного растворения сульфата). Раствор убирается с нагрева и постепенно охлаждается (лучше нагрев и охлаждение производить на водяной бане (в кастрюле с водой). Через сутки, когда раствор охлаждается в нём вырастают целые друзы гексагональных кристаллов. http://upyourpic.org.../iie5xghvrd.jpg http://upyourpic.org.../m3h73vlibb.jpg Если кристалл не вырастет и раствор получится очень пересыщенным, то можно будет наблюдать процесс спонтанной кристаллизации при встряске. Кстати, кристаллы Na2SO4*10H2O очень быстро на воздухе белеют и выветриваются, теряя кристаллизационную воду. Но их можно сохранить в герметичной ёмкости (напр. пробирка с пробкой).

Обычно окрашенные комплексные соединения с Cu(OH)2 образуют двух- и более основные спирты (этиленгликоль, глицерин, et cetera). В данном случае спирт одноосновный, так что нет...

Самые лучшие ловушки для комаров - это когда стая нано вертолетов атакует комара и нано пулями остреливает ему хботок и крылья...

получить CrO3 из Cr2O3. Если рассматривать данный вопрос в рамках действующих технологий, то (в промышленности) сначала получают соединения Cr(VI) типа монохромата натрия из хромовой руды (где хром в в разных минералах в Cr(III)) путём окислительного обжига шихты, содержащей добавки щелочного металла (натрия, в виде соды) с последующим выщелачиванием прокаленной массы и очисткой получившегося раствора от примесей... При подкислении растворов монохромата (рН = 8-12) получаются бихроматы (рН = 3-5). Бихромат натрия (практически кристаллический), реагируя с серной кислотой образует (при 205-215С) расплавы NaHSO4 и CrO3, разделяющиеся по плотности... Трудоёмко, опасно, ядовито и прсто вредно; поэтому хромовый ангидрид такой дорогой...

А, по моему, платиновый тигель будет являться очень хорошим подарком (даже если человек и не очень химик).......... Ну это уже вопрос цены...

Осенью набрал яблок (падалица и т.п.) и решил приготовить из неё домашене вино (a-ka сидр), но потом забыл добавить сахар и в итоге у меня весь спирт окислился до уксусной кислоты. получилась смесь, именуемая "яблочный уксус" (в которой помимо уксусной содержится ещё смесь других органических кислот). У меня такой вопрос: как из этого слабого раствора попытаться выделить кислоты в более концентрированном способе? Единственное, что приходит в голову - перегонка под вакуумом.

Интересно, а возможно получение щавелевой кислоты непосредственно из растительного сырья (растений типа щавелья, ревень)? Что-нибудь типа растирания (сушки), экстракции при кипячении с последующих упариванием?...

При среднекомнатных условиях плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кремния с образованием кремнийфтристоводородной кислоты: SiO2 + 6HF = H2[siF6] + 2H2O Кремнийфтристоводородная кислота, в свою очередь, обладает особенностью образовывать нерастворимые соли с ионами щелочных металлов Na и К: H2[siF6] + 2Na+ = Na2[siF6] + 2H+ Исходя из этого можно предположить образование малорастворимого в воде гексафторосиликата натрия...

Шестивалентный хром. Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. Дополню: Кроме того, при попадании на кожу или слизистые оболочки хроматы и бихроматы вызывают раздражение, вызывающее образование язв. В Европейском союзе использование шестивалентного хрома существенно ограничено директивой RoHS. Предполагается, что его поступление в организм (в клетки) осуществляется по механизму шестивалентных сульфатов. В США ПДК (предельно допустимая концентрация) шестивалентного хрома в воздухе составляет 5 мкг/м³ (0.005 мг/м³); в РФ - 0,0001 мг/л. Учитывая, что сульфаты трёхвалентного хрома используются в качестве дубителя кож, то образование газообразных соединений канцерогенного шестивалентного хрома возможно даже при сжигании старой кожаной обуви!

по поводу пары элементов: 1. Олово (Sn) - старые советские конденсаторы (на десятки и сотки пикофарад) делались из "станиоля", который состоит из сплавов с высоким содержанием олова. 2. Во всей ветке форума не нашел ни одного упоминания о Молибдене (Mo), который в малых количествах можно добывать из обычных ламп накаливания (держатели вольфрамовых спиралей).

Скоро в школах вобще не останется реактивов вследствие необходимости затрат денег на их приобретение...

Я просто хотел сказать, что (kciray) не понимает разницы между ковалентной и ионной связью...

А как по Вашему, есть разница между ковалентной связью (HCl) и ионной связью (ZnCl2)?

Склеивание подразумевает под собой адгезию склеиваемых материалов и клея, поэтому склеить полиэтилен (практически неполярный) можно только путём окисления сильнейшими окислителями типа "хромовой смеси". Наилучшим вариантом соединения является именно "спайка" - нагрев с последующим размягчением до вязкотекучего состояния, контакт под давлением (именно так сваривают поли -этиленовые (-пропиленовые) трубы (даже в поле). как вариант - чем-нибудь нагреваемые длинные стальные пластины со струбцинами (для сжатия при размягчении). в крайнем случае остаётся тупое механическое соединение (сшить, болтами и т.п.)

есть ещё вариант СПАИВАНИЯ (предварительный нагрев до точки размягчения полимеров...

есть вариант - полить медным купоросом - медь осядет и возникнет гальваническая пара (но это тоже не за 1 день). можно, как вариант нагреть газовым резаком до образования толстого слоя окалины