Алхимик-самоучка

Ога! И по оценке ВОЗ в мире около 1,7 млрд людей с избыточным весом и около 800 млн с ожирением. Так что пока проблема голода - это только региональный (а не планетарный масштаб).

А с какой целью ОНИ это делали???

А советская паста ГОИ (от Государственный оптический институт) состояла из окиси хрома марки "ОХА" по ГОСТ 2912-79 (то есть с очень и очень мелкими частицами окиси). В качестве связывающего состава использовалась смесь олеиновой и стеариновой кислот.

Помнится, на одном из лабораторных практикумов по неорганике сплавляли перманганат калия с каким-то восстановителем. Полученный плав, содержащий, согласно методичке соединения Mn(V), при растворении в воде давал достаточно интенсивную (но кратковременную) синюю окраску. Так что возможно, что это и не комплекс марганца. Что касается "отбеливателей", то возможно ДВА варианта: 1) отбеливатель - окислитель, окисляющий все окрашенные соединения до бесцветный (перекисные соединения, гопохлорит, et cetera). И кстати, белое после такого окислительного отбеливания выглядит слегка желтовато. 2) "оптический отбеливатель" - научно доказано, что белый со слегка голубоватой окраской, человеческим глазом воспринимается как "ослепительно белый". Так что для идеальной визуальной белизны недостаточно просто обесцветить, необходимо слегка подсинить...

В снежных пушках получается не совсем правильный снег. Необходимо правильное охлаждение насыщенного влагой воздуха до отрицательных температур (короче говоря, чем ближе к природным условиям, тем более снежный снег получится (извиняюсь за тавтологию).

Кристаллы Na2SO4.10H2O прекрасно вырастают при медленном охлаждении большого (2-3л) насыщенного (при 70-80оС) раствора в виде целого леса гексагональных кристаллов. Кристаллы сульфата аммония (в виде игольчатых кристаллов) также можно вырастить пользуясь хорошим ростом растворимости с температурой (от комнатной до кипения). Ну и фокус для окружающих - лавинообразная кристаллизация (с разогревом) перенасыщенного раствора ацетата натрия (тригидрата, расплавленного при температуре выше 60-70оС в своей кристаллизационной воде с последующим аккуратным охлаждением).

Может быть корректней сказать, что для удаления осевшего осадка диоксида марганца необходимо его либо восстановить (используя соляную кислоту - на выходе хлор и хлорид марганца; щавелевую - на выходе комплексный оксалат марганца и СО2), либо окислить до перманганата (азотной кислотой или диоксидом азота). В моей практике лучше всего удавалось очистить (правде не стекло, а фарфор) от MnO2 использованием разбавленной (аптечной 3%) перекиси водорода.

Как-то немного непонятно написано... (может лучше тупа скан)???

По всей видимости до Cr(VI) в виде H2Cr2O7 H2Cr2O7 + 6FeSO4 + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O 6FeSO4 + 4H2SO4 + 2KMnO4 = Fe2(SO4)3 + 2MnO2 + K2SO4 + 4H2O

Если речь идёт про опыты типа "дым без огня", то на этом форуме это уже многократно обсуждалось

В методиках получения или выделения (особенно органических продуктов) есть такая фишка, как перегонка с водяным паром. Суть в том, что пары воды (от парогенератора), проходя через колбу с перегоняемым продуктом ЗНАЧИТЕЛЬНО способствуют уносу (испарению или возгонке) продукта и увеличивают выход оного. (обычно применяется как раз для тех продуктов, летучесть в чистом виде которых низка, но с водяным паром в разы больше). Можете, конечно, попробовать и так, но не факт, что выход будет больше и не пойдёт термическое разложение.

№ 43 и 44 - по-видимому предлагается присоединить галогеноводород к бензолу с использованием катализатора, т.е. R-Br + C6H6 (кат.) = С6H5-R + HBr (R это СН3 или С2Н5). № 43: С6H5-СН3 (нитрование ) = тринитротолуол, затем KMnO4 окисляем СН3 до СООН, а дальше теряюсь. № 43: С6H5- С2Н5 + KMnO4 окисляем С2Н5 до СООН, а дальше теряюсь. № 45: С2Н2 (кат.) = С6Н6 , затем, азотная/серная = нитробензол С6Н5-NO2; восстановление (Zn + HCl) = С6Н5-NH3Cl, подщелачиваем (-HCl) = С6Н5-NH2, обработка бромной водой (Br2) - триброманилин.

Диссоциация на ионы: CrSO4 = Cr2+ + SO42- ; KMnO4 = K+ + MnO4- процесс окисления: Cr2+ - e- = Cr3+ процесс восстановления: MnO4- +e- = MnO42- Итоговое уравнение: Cr2+ + MnO4- = Cr3+ + MnO42- или 6CrSO4 + 6KMnO4 = 2Cr2(SO4)3 + Cr2(MnO4)3+ 3К2MnO4

В растворе могут присутствовать только ионы!!! Это ещё в начале прошлого века установил Аррениус! (за что и получил Нобелевку). В растворе угольной кислоты (СО2 + Н2О) могут присутствовать как вода, углекислый газ, растворённый в ней, так и ионы: СО2 + Н2О = НСО3- + ОН-.

Вода прозрачна, сульфаты (в растворе) прозрачны, медь, точнее её гидратированные ионы имеют голубую окраску, комплексные ионы - от синей до фиолетовой. Может быть образование продуктов деструкции полиэтиленовой тары и их растворение в ацетоне? Не знаю, что оно из себя представляет, но наблюдал подобную хрень в канистре, правда, с уайт-спиритом.

Может быть осаждением в виде труднорастворимых солей с какими-либо анионами? Про манганат и феррат не знаю (надо смотреть в справочнике по произведениям растворимости с какими катионами образуют более труднорасвориимые соли), в случае хромата это Ag+, Ba2+, Pb2. Метода - избирательно осаждаем, потом снова растворяем. Второй вариант - все указанные соли являются окислителями, но с разным окислительным потенциалом (тоже смотреть по справочнику). В таком случае процесс их разделения будет основан на их восстановлении, приводящем к образованию нерастворимых в щелочной среде осадков (MnO2, Cr2O3, Fe2O3). Дробно осаждаем, потом по отдельности окисляем обратно. Третий вариант - использование физико-химических процессов сорбции/десорбции (например, с помощью ионообменных смол).

Цвет бесцветному пламени придают введением в пламя каких либо неорганических солей, дающих цветное пламя (извиняюсь за тавтологию). Если в поиске на данном сайте поискать, то можно найти туеву хучу рецептов составов. Ну а вносить, наверное удобней пропитав материал, который горит (с керосином там же ткань им пропитанная?)

А зачем изобретать сущности сверх необходимого??? Можно конечно взять диметилбензолы (ксилолы), окислить обе метильные группы до бензойных, а затем при нагревании одну декарбоксилировать.

Почему не работает? Работает. Сделайте только поправку на образование водородных связей...

Диссоциация исходных солей формиат меди: Cu(HCOO)2 + H2O = CuOH+ + 2HCOOH сульфит лития: Li2SO3 + H2O = 2LiOH + HSO3- Совместный гидролиз (ионов меди и сульфита): Сu2+ + SO32- + H2O = Cu(OH)2 + SO2

А откуда взялась серная кислота??? Если избыток щавельки, то образуется оксалат магния: MnO2 + 2H2C2O4 = MnC2O4 + 2CO2 + 2H2O

Спорный вопрос существует ли в природе оксид хрома (II), но он будет обладать очень сильными восстановительными свойствами. И тогда получится Cr(II) =окисляется до Cr(III); а Br2(0) = восстанавливается до Br(-1). В итоге получаем CrBr3/

Для начала - обработка соляной кислотой - HCl (2M), выпадает белый осадок PbCl2. Затем обработка оставшейся смеси водным раствором аммиака - все ионы в осадок в виде гидроксидов, а при избытке оного - медь переходит в растворимый комплекс сине-фиолетового цвета: Cu2+ + 4NH3 = Сu(NH3)42+ Ну а магний можно определить например, с помощью осаждения карбонатом натрия в виде основной соли (MgOH)2CO.

К Управляющим сайта: учитывая, сколько разных посетителей данного ресурса будучи не в состоянии толково сформулировать вопрос создают новые темы о старом, может имеет смысл создать на форуме что-нибудь типа "ТОП 20 (10 мало) самых тупых запросов" или "ТОП 50 (20 мало) похожих вопросов про самые популярные вещества"??? В качестве примера - сколько человек за последний год спрашивали как повысить концентрацию серной кислоты /из электролита/упариванием/в каких условиях/в какой посуде/что при этом получается?

Посмотрите в Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Том 2. Химия металлов. Есть и в електронном виде