pauk

Вы не обратили внимания, на то, что первичные обмотки соединены последовательно: Поэтому на вторичных будет не 14/7 вольт, а 7/3,5 вольт.

Так в посте я 7 вольт и указал:

А Вы не знали? Посмотрите хотя бы на размерность единиц измерения энергии и мощности. Правда, это не уровень детского сада, а 6-7 класс средней школы. Дальнейшее обсуждение в этом направлении считаю бесперспективным. Для funny1966: Если у Вас есть два абсолютно идентичных трансформатора, то оптимальным будет следующий вариант. Соедините первичные обмотки трансформаторов последовательно (К1 соединить с Н2, Н1 и К2 соединить с полюсами штепсельной вилки). В разрыв одного из сетевых проводов обязательно поставьте плавкий предохранитель, это убережёт от неприятностей, если вдруг что-то напутаете с согласованием обмоток. Вторичные обмотки соедините встречно-параллельно, то есть Н1-Н2 и К1-К2 (это важно). Можно также соединить друг с другом выводы средних точек. В результате получите 7 V выходного напряжения между крайними выводами объединённых вторичных обмоток при удвоенном токе в нагрузке по сравнению с номинальным током от одного трансформатора. Также можно снять 3,5 V между объединённым выводом средних точек и любым из крайних выводов. Желаю успехов!

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=27888&view=findpost&p=492078 А мне понравилось. Очень символичная подборка. Энергичный, динамичный президент России на фоне вялых, статичных фигур Саркози и Берлускони. У Саркози явно изжога, а Берлускони изо всех сил удерживает Медведева, чтобы Россия не рванула вперёд Италии.

Ещё раз: Q - это не мощность, а количество тепловой энергии. Мощность потока тепловой энергии - это Q/t, где t - время. Непонятно, что это за схема. Я привёл расчёт для двухполупериодной схемы со средней точкой, где каждая обмотка работает на нагрузку через свой диод, причём только по половине периода. В связи с чем, время действия тока в каждой из обмоток уменьшается вдвое, но при удвоенной силе тока в них. Тогда по закону Джоуля-Ленца получается: 1 вариант: Q = I2*R*t (на каждой из двух обмоток) Qобщ = 2*Q (суммарно на двух обмотках) 2 вариант: Q' = (2*I)2*R*0,5t = 2*I2*R*t = 2*Q (на каждой из двух обмоток) Q'общ = 2*Q' = 4*Q (суммарно на двух обмотках) Таким образом, Q' = 2*Q Половинки вставлены именно туда, куда нужно. 0,5 - это время действия тока в каждой обмотке в схеме 2 по сравнению с временем действия тока в каждой обмотке в схеме 1. Этот коэффициент должен стоять перед параметром t, который входит в формулу Джоуля-Ленца в первой степени. Вы же потащили его под возведение в квадрат вместе с током. Да, именно так она и выглядит.

Здесь надо градусов 500.

Очень правильное замечание. Прикольно, что оно касается всех. Когда это и где? Наоборот, я уже дважды в теме отмечал (посты #18, #32), что это именно я (pauk) писал не про выделяемую мощность (сам расчёт приведён в посте #14). В топике речь идёт не о расчёте трансформатора как такового (он у ТС уже есть готовый, со средней точкой), а о возможности изготовления на его основе выпрямителя с удвоенным током на выходе, снизив соответственно выходное напряжение по сравнению с напряжением между крайними точками обмотки. Было предложено два варианта: 1) разорвать соединение обмоток в средней точке, соединить их параллельно, к выходу подключить диодный мост; 2) не менять порядок включения обмоток трансформатора, собрать выпрямитель на двух диодах по схеме двухполупериодного выпрямления со средней точкой и снимать с него удвоенный ток. По мощности и др. электрическим параметрам (P = IU, U = IR, P1 = P2 и т. д.) обе схемы, казалось бы, равноценны. Отличие в том, что в схеме 1) величина тока в обмотках трансформатора не изменилась по сравнению с первоначальной, а в схеме 2) увеличилась вдвое (в расчёте из #14 для второго случая было взято не в 2, а в 1,9 и 1,5 раза - по предложению участников обсуждения). Хотя в схеме 2) время действия тока в обмотках сократилось вдвое по сравнению со схемой 1), но за счёт двукратного увеличения тока в них, общее выделение тепловой энергии (Q) на обмотках увеличилось вдвое. Потому что Q ~ t и Q ~ I2. Химики тоже только интересуются... трансформаторами...

Перевод на русский разговорный язык: "Излучает в окружающую среду тепло, как и любой нагретый предмет"

Совершенно верно. Если в расчёте №2 (пост #14) принять I' = 1,414, то получим Q'1 = 1 (усл. ед.), Q'2 = 1 (усл. ед.) и Q'общ = 2 (усл. ед.), что в точности равно тепловыделению в расчёте №1.

Подчёркиваю ещё раз, что расчёты не относятся к электрической мощности, передаваемой трансформатором (т. е. выделяющейся в нагрузке), а касаются только количества тепловой энергии, выделяющейся на активном сопротивлении двух одинаковых вторичных обмоток трансформатора, включаемых по разным схемам.

Амиды кислот - производные кислот (органических и неорганических), в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Таким образом, амиды карбоновых кислот (-CO-NH2) являются лишь частным случаем из более широкого класса соединений. ссылка

Только не это. Иод сжигает живую ткань; именно поэтому в качестве бактерицидного средства и применяют 5%-ную настойку, а не кристаллический иод. P.S. Выходит, при действии NaCl должен разрушаться комплекс: K[i(I2)] KI + I2↓ (с чего бы?). Возможно, что именно K[i(I2)] и высаливается, а не I2.

На видимый результат также могли повлиять условия проведения опыта: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=44076&view=findpost&p=249519 Строительная негашёная известь, как правило, имеет вид отдельных кусков; гашёная - теста или порошка ("пушонка"). При поглощении из окружающей среды воды и углекислоты негашёная известь постепенно теряет структуру и рассыпается в порошок, который с течением времени может превратиться в монолит.

Вряд ли повышение температуры кипения имеет значение ввиду незначительности эффекта, скорее всего соль просто добавляют по традиции в качестве "испытанного народного средства" при болезнях. Кстати, при 25°С 0,1 н водный раствор NaHCO3 имеет pH 8,4. Справочник химика (под ред. Никольского Б.П.), т. III, 1965, стр. 176. Обычно к нагретому (не обязательно до кипения) раствору соды добавляют несколько капель иодной настойки и полученную жидкость используют как антисептик. Концентрация иодоформа в ней невелика, но запах у иодоформа неприятный и очень навязчивый ("сода с иодом"). Возможно, в настоящее время это больше средство народной медицины, чем официальной.

А.Л. Курц и др. Задачи по органической химии с решениями, 2004, 264 с. В Сети: 1,9 Мб, djvu. Аннотация:

Иного результата и не могло быть. Согласно Вашей версии (пост #24) - это ОВР, так как сера восстанавливается: S+4 + 4e- --> S0 Вопрос: что тогда окисляется?

Суммарное уравнение реакции (обычно её проводят при небольшом нагревании): C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 --> CHI3 + HCOONa + 5NaI + 6CO2 + 5H2O Химизм её следующий. Раствор гидрокарбоната натрия придаёт среде слабощелочную реакцию (которая усиливается при подогревании вследствие частичного разложения гидрокарбоната и гидролиза образующегося карбоната). Далее протекают следующие реакции: CH3-CH2OH + I2 --> CH3-CHO + 2HI CH3-CHO + 3I2 --> I3C-CHO + 3HI I3C-CHO + NaOH --> CHI3 + HCOONa 5HI + 5NaOH --> 5NaI + 5H2O Суммарно: C2H5OH + 4I2 + 6NaOH --> CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O ссылка ссылка По мере расходования NaOH равновесие реакции разложения гидрокарбоната смещается вправо. Реакция прекращается после полного израсходования какого-либо из компонентов. Действующим началом полученного средства является иодоформ CHI3, обладающий антисептическим действием.

Для получения чистых препаратов принято дополнительно перекристаллизовывать соли, полученные тем или иным способом.

H2SO3 (t) = SO2 + H2O

Вводы выполнены из платинита (сплав Fe-Ni). Из молибдена изготовлены держатели нити накаливания. Схема электрической лампы накаливания: 1 — стеклянная колба 2 — тело накала 3 — держатели 4 — штенгель 5 — вводы 6 — лопатка 7 — цоколёвочная мастика 8 — носик 9 — цоколь

В первом случае заместители перечисляются в алфавитном порядке, во втором - в порядке возрастания сложности. По IUPAC оба названия равноценны. Но надо иметь ввиду, что при переводе на другие языки (в частности, на английский) в случае применения алфавитной системы необходимо изменять порядок перечисления заместителей, согласно их названию на соответствующем языке, что не очень удобно. С этой точки зрения второй способ более универсален.

HCHO + KMnO4 + ... --> CO2 + K2SO4 + ... + ... HCHO - восстановитель, KMnO4 - окислитель. C0 - 4e- --> C+4 | 5 (окисление) Mn+7 + 5e- --> Mn+2 | 4 (восстановление) 5HCHO + 4KMnO4 + H2SO4 --> 5CO2 + K2SO4 + 4MnSO4 + ... Пояснение: так как в правой части задания указано вещество K2SO4, можно сделать вывод, что в левой части должно быть как минимум ещё одно вещество, содержащее кислотный остаток SO4. Простейшим веществом, удовлетворяющим этому требованию, является H2SO4. Далее, поскольку в реакционной среде имеются кислотные остатки SO4, логичным будет связать с ними и восстановленные атомы Mn. Далее уравнивается количество остатков SO4, причём, перед MnSO4 коэффициент изменять нельзя, т. к. он связан с основным коэффициентом (4) при окислителе: 5HCHO + 4KMnO4 + 6H2SO4 --> 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + ... Далее уравнивается количество атомов H и O; в результате этого уравнивания к правой части добавляются молекулы H2O: 5HCHO + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

Вам на фото 101 год? Или это древнее фото?

NO + KClO + ... = KNO3 + KClO + ... В правой части уравнения явная опечатка. Схему ОВР следует записать следующим образом: NO + KClO + ... --> KNO3 + KCl + ... Следует найти атомы, изменяющие степень окисления в данной ОВР, и определить окислитель и восстановитель. В данном случае окислитель KClO (с атомом Cl в степени окисления +1; в результате ОВР он изменяет степень окисления на -1). Восстановитель NO (с атомом N в степени окисления +2; в результате ОВР он изменяет степень окисления на +5). Составляются схемы перехода электронов. На основании правила о том, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, определяются основные коэффициенты ОВР (т. е. коэффициенты перед окислителем и восстановителем; соотношение этих коэффициентов в дальнейшем изменять нельзя): N+2 - 3e- --> N+5 | 2 (окисление) Cl+1 + 2e- --> Cl-1 | 3 (восстановление) Полученные значения основных коэффициентов подставляются в исходную схему перед окислителем и восстановителем и соответствующими продуктами ОВР: 2NO + 3KClO --> 2KNO3 + 3KCl Полученная схема ещё не является уравнением, т. к. слева 5 атомов O и 3 атома K, а справа 6 атомов O и 5 атомов K. Необходимо добавить в левую часть вещество (или несколько веществ), которое содержало бы указанные атомы, причём, в результате ОВР степени окисления атомов в этом веществе не должны изменяться. В качестве такого вещества целесообразно взять KOH. Так как в левую часть требуется добавить 2 атома K, берётся 2 молекулы KOH; оставшиеся лишними 2 атома H и 1 атом O связываются в воду, которую необходимо добавить к продуктам реакции в правой части уравнения: 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

При отсутствии хотя бы элементарных расчётов трудно добиться воспроизводимости результатов эксперимента.