pauk

Привет, Колян! Как жизнь? Спасибо, хреново. А что так? Да ездил по делам в Питер и попал в ДТП. Да ну? Расскажи. Наехал на мерсе на лошадь с мужиком. И что? Мерс вдребезги, сам лежу в травме. Ну, а мужик-то с лошадью что? А чего ему будет? Он же МЕДНЫЙ!

Возможна также следующая трактовка. Азот не может образовывать в соединениях 5 ковалентных связей, т. е. быть 5-ковалентным. Но может образовывать 4 ковалентные связи плюс одну ионную связь (N+), т. е. иметь общую валентность 5 (однако, следует иметь ввиду, что эти представления не укладываются в рамки классической спиновой теории, которая признаёт за валентные связи только ковалентные и никакие другие). Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1, 1973, стр. 92, 229. Таким образом, в сульфиде аммония атом азота имеет четыре абсолютно равноценных ковалентных связи с атомами водорода в катионе и одну ионную связь с атомом серы в анионе, и общая валентность его равна пяти.

Желательно откорректировать адреса гиперссылок из оглавления в проекте "Решение типовых задач".

CH4 --1500°C--> C2H2 --450°C/Cакт--> C6H6 --HNO3,H2SO4--> C6H5NO2 --Fe,HCl--> C6H5NH2 --(CH3)2SO4--> C6H5N(CH3)2 --H2SO4--> C6H4N(CH3)2SO3H

Фарфоровые кошки Гринпису по барабану.

Тем не менее, такая форма записи оксалат-иона встречается в химической литературе, её никто не запрещал. Что касается восприятия, то это категория субъективная; для химиков здесь особых проблем не возникает. Я отнюдь не утверждаю, что именно эта форма записи наиболее целесообразна. В сущности, в предыдущих постах все сошлись на том, что лучше записывать C2O42-. Единственное, я возражаю против категорического утверждения относительно приведённых топикстартером формул оксалатов кальция и магния (но не натрия!):

Тренируйся на кошках (Балбес, операция "Ы")

Запись (COO)22- показывает, что это сложный анион; валентность обоих углеродных атомов равна четырём. Зачем отрывать от него фрагменты COO- с трёхвалентным углеродом? К примеру, вряд ли кому-то придёт в голову идея разбивать сложный катион с двухвалентной ртутью Hg22+ на две части c одновалентной ртутью. Так и здесь.

Делим оба на 6,89. Получаем C1H2,5. Получить половину атома Н ядерным физикам до сих пор не удалось, поэтому умножаем на два и получаем простейшую формулу С2Н5.

Не угадали.

Остаток щавелевой кислоты (OOC-COO)2- или кратко (COO)22-. Степень окисления углерода в ней именно +3, благодаря чему она и обладает восстановительными свойствами.

Формулу щавелевой кислоты лучше записывать в виде H2C2O4, что отражает кислотную функцию атомов водорода. Такие соли (оксалаты) существуют, но обычно кислотный остаток в них записывают в виде C2O4 (MgC2O4, CaC2O4). Эта формула ошибочна. Правильно Na2C2O4, либо (COONa)2. Кроме того, щавелевая кислота двухосновна, поэтому, наряду со средними солями, образует ряд кислых солей: Н2С2О4 + NaOH --> NaHC2O4 + H2O Правильно: с солями слабых кислот. При записи уравнений диссоциации слабых электролитов следует использовать двусторонне направленные стрелки. 2 стадия записана неверно. Правильно: HOOC-COO- -OOC-COO- + H+ Реакцию декарбоксилирования до муравьиной кислоты следует рассматривать как реакцию диспропорционирования: 2С+3 --> C+2 + C+4 Циклический ангидрид щавелевой кислоты по схеме H2C2O4 --(-H2O)--> C2O3, насколько мне известно, получить не удаётся; при действии водоотнимающих веществ происходит реакция: HOOC-COOH --> CO2 + CO + H2O

1) Определяется соотношение числа атомов С/Н в УВ: С : Н = 82,76/12 : 17,24/1 = ... 2) Полученные значения делятся на наименьшее из них и полученное соотношение приводится к целым числам. 3) Записывается простейшая формула УВ (СхНу) и определяется её молярная масса. 4) Определяется молярная масса УВ: М = 25,88*22,4/10 = ... 5) Вычисленное значение молярной массы УВ делится на молярную массу простейшей формулы. 6) Индексы при атомах C и Н в простейшей формуле умножаются на полученное в п.5 значение. Получается искомая формула.

На сайте есть сервис "Электронное строение атомов": http://www.xumuk.ru/esa/ По умолчанию сервис показывает электронное строение атомов в основном (нейтральном) состоянии. Для ионов надо указывать в поле ввода величину заряда, например, Ca2+.

CH3-CH-CH2-CH3 ____| ____CH3

Для пробирки № 3: Вот, вспомнил сразу 51 неожиданное открытие. Скачайте книжку Степина и Аликберовой "Книга по химии для домашнего чтения" (1994). В ней есть глава 9. Случайные открытия, в которой приведён 51 пример по интересующей Вас теме.

Al0 - 3e- --> Al3+ | 8 ClO4- + 8H+ + 8e- --> Cl- + 4H2O | 3 -------------------------------------------------- 8Al + 3ClO4- + 24H+ = 8Al3+ + 3Cl- + 12H2O 8Al + 3KClO4 + 12H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3KCl + 12H2O

При неизменном углеродном скелете изомеры могут быть только у 1-хлоргексана (по положению Cl): хлорбензол 1-хлоргексан, 2-хлоргексан, 3-хлоргексан хлорэтан хлорциклогексан При изменении углеродного скелета изомеры возможны у всех, кроме хлорэтана, например: хлорбензол и CH2Cl-C≡C-C≡C-CH3 хлорциклогексан и CH2Cl-CH=CH-CH2-CH2-CH3 Составитель задания должен был уточнить, следует ли учитывать т. н. "межклассовую" изомерию, либо подобрать более удачные примеры.

nCH2=CCl-CCl=CH2 --> (-CH2-CCl=CCl-CH2-)n

Этановая кислота + K+ + Mn2+ + H2O

Так вот же оно, только с гидросульфатом натрия, что не принципиально: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97709&view=findpost&p=524843

Небольшая неточность: у β-углеродного атома лишний водород. (А.М. Бутлеров бы не одобрил).

Я этот раствор нейтрализовывал щёлочью и сливал в канализацию.

Возможно, в материалах упаковки содержатся какие-либо недостаточно прочно связанные серосодержащие вещества. Основные соли свинца с соединениями серы (сероводород и др.) образуют тёмноокрашенный сульфид свинца PbS. При действии перекиси водорода свинец не восстанавливается, а происходит окисление сульфида свинца до сульфата свинца: PbS (чёрный) + 4H2O2 = PbSO4 (белый) + 4H2O