pauk

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl, далее может быть ещё NH3 + HCl = NH4Cl P. S. Базовые знания по элементарным свойствам веществ рекомендуется приобретать в ходе систематической работы с учебниками/справочниками, а не просто при экспериментировании. На форумах есть вероятность получить неполную или неточную информацию без всякого на то злого умысла, а по причине добросовестного заблуждения советчика. Квалификация у форумчан разная (а многие люди устроены так, что немедленно стремятся оказать помощь) и не всегда более опытные коллеги вносят коррективы.

Круговорот веществ в природе: всё, что мы едим и пьём, кем-то когда-то уже было съедено и выпито.

Не приливайте кислоту к р-ру тиосульфата натрия, а капните её - получите то, что на фото.

Купола новостроящихся православных церквей тоже не золотят, а Ti3N4 покрывают (по крайней мере в провинциях, в столицах может и нет).

Неуж никогда не встречали улыбающегося пенсионера? :D "Напыление" на стальные зубные протезы из него делают. Нитрид титана очень твёрдый, если легко наносятся риски, то это не оно.

В РФ используется практически только хризотил-асбест (примерная формула 3MgO*SiO2*2H2O). Он содержит в составе ~ 40% MgO и в расплаве соды полностью не растворится. К растворам щелочей хризотил-асбест стоек, к концентрированным растворам кислот - нет (происходит деструкция до Mg2+ и SiO2*nH2O).

Хроника событий: пациенту (ВР) стало лучше и он начинает капризничать: http://www.bbc.co.uk...k_plugged.shtml

Можно добавить к селитре серную кислоту и медную стружку. Если кислота концентрированная, будет выделяться NO2, если разбавленная, то NO. При подогревании интенсивность газовыделения увеличивается.

Невозможно.

Неужели алюминий не сожрало? Он ведь пассивен только в холодной азотной кислоте. Наверняка сковорода сильно полегчала по сравнению с новой.

На основании анализа данных из следующих источников: 1. Рябчиков Д.И. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. 1966, стр. 78-79, табл. 12. 2. Под ред. Большакова К.А. Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.II. 1976, стр. 108, табл. 26. 3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 1971, стр. 248, табл. 36. 4. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 2. 1973, стр.362, доп. 198. можно представить следующую схему разделения (если что-то не так, пусть аналитики поправят): а). Окисление Fe(II) ---> Fe(III). б). Полное осаждение Fe(OH)3 при доведении pH раствора до 4; Co2+ и Sm3+ остаются в растворе. в). Осаждение CoCO3*6H2O и Sm2(CO3)3 действием бикарбоната натрия. г). Промывка осадка карбонатов от растворимых солей. д). Обработка осадка избытком концентрированного раствора K2CO3 (важно!) с переводом Sm в растворимый комплекс. На основании данных источника (1) по аналогии с Nd можно предполагать, что концентрация раствора в расчёте на Sm2O3 будет порядка 80 ммоль/л (~ 28 г/л) или больше.

Напрасно Вы беспокоились, такого в теме ещё не было. Примите соболезнования...

А зачем выбрасывать добро? Вы ведь его перед использованием всё равно в раствор будете переводить. В полиэтилене с плотной крышкой хранить его можно. Не спутайте полиэтилен с политерефталатом (например, из него бутылки для газводы делают), он щёлочь не выдерживает! Для сухого гидроксида лучше сделать из полиэтиленовой плёнки вкладыш в стеклянную банку. ЗЫ. В Вашем продукте образовалось немного соды, но для многих целей в быту и в химии его можно применять.

Даже, если состав загрязнителя точно известен, стоит хорошенько подумать, браться ли за очистку собственными силами. Турбинное масло, это всё же не И-20, а компрессор не игрушка. Может, в бочке нигрол был, а может котельный мазут, битум или солидол. Как можно на основе Вашей информации что-нибудь посоветовать? ИМХО сдать его на регенерацию.

Практически все руководства по неорганике утверждают, что при нагревании до 650°С и выше сульфат меди разлагается на CuO, SO2 и O2. Только у Лидина есть замечание, что при этой реакции образуется примесь SO3. Вряд ли такой метод получения серной кислоты должен считаться прекрасным... При высоких температурах соли кислородных кислот (практически любых металлов) могут отщеплять кислород и проявлять окислительные свойства: фосфаты, карбонаты, сульфаты и т. д. С алюминием, например, возможен взрывоподобный процесс. В справочнике Шейхета по химикатам указано, что сульфат натрия реагирует с алюминием при 800°С со взрывом. На этом форуме Termoyad много подробностей приводил в темах про алюмотермию и получение натрия.

В химической литературе приводятся данные о растворимости нитрата алюминия в спирте, иногда упоминается ещё ацетон, эфир. Но это всё относится к 6- или 9-водным гидратам нитрата алюминия, которые для электролиза не годятся. Полностью обезводить их невозможно. Как получают безводный нитрат алюминия, что он из себя представляет и как взрывается при взаимодействии с органическими растворителями см. в статье: Алюминия нитрат. ИМХО миссия невыполнима.

Да на здоровье! Вот ещё онлайн-справочник по химическим элементам: http://webelements.n....html#topofpage Правда, насчёт последних элементов он немного отстаёт от жизненных реалий, зато информация о свойствах элементов исключительно подробная. Теперь-то Ваша душенька довольна?

В посте #5 есть ссылка на цифре 285, щёлкните по ней и увидите таблицу. Чем не устраивает? Или вот попроще: http://www.periodictable.ru/index.html

Увы, по этому методу получается 0,18-0,21 н кислота. Эквивалент серной кислоты равен 49 г. В 0,2 н растворе концентрация кислоты будет 10 г/л или 1%. Оно Вам надо?

Поисковик по ключевым словам "как удалить ржавчину" или "чем удалить ржавчину" выдаёт огромное количество полезных ссылок. Почему бы не воспользоваться этой возможностью?

В горячем содовом растворе попробуйте выдержать некоторое время, он действует мягче щёлочи. В любом случае после такой обработки налёт размягчится и его будет легче удалять.

Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O Конкретного значения температуры найти не удалось. Все источники ограничиваются указанием - горячая концентрированная. Тогда так: начать с 80-90°С и постепенно повышать температуру до начала выделения SO2. Пары ртути в атмосферу выделяться будут в обязательном порядке, чему способствует как нагревание, так и газовыделение. Слой жидкости не помеха.

Как известно, выпивать стакан вина в день полезно. Запись в лабораторном журнале: "Сегодня сделал семь полезных дел". Учитель: Умный человек всё подвергает сомнению. Глупый человек никогда и ни в чём не сомневается. Ученик: Неужели это правда? Учитель: Несомненно!

О 100% эффективности Pt упомянуто здесь: Некрасов Б.В. Основы общей химии. т. 1. 1973, с. 318, 341. Похоже, что это не так. Катализатор на основе V2O5+K2O+SiO2 много лучше платинированного асбеста: Малин К.М. Справочник сернокислотчика. 1971, с. 505-506. В книгах ничего конкретного о Pt-катализаторах не нашлось, даже в этой: Мухленов И.П. Технология катализаторов. 1989 (на стр. 159 рассматриваются только Pt-катализаторы для синтеза аммиака). Поисковик по запросу "платиновые катализаторы" даёт кучу ссылок, но они относятся к нефтехимии, синтезу аммиака, автокатализаторам, регенерации катализаторов, патентам, продаже и т. д. Для контактного способа окисления SO2 ничего не видно, что и понятно - в промышленности от них давно отказались. Поиск по ключу "контактный способ получения серной кислоты" тоже радости не приносит - сплошь рефераты да дипломы. Хотя, в одной курсовой работе выловил камень не в пользу платины (цитата): "Однако, платиновые катализаторы чрезвычайно чувствительны даже к следам мышьяка, селена, хлора и других примесей и поэтому постепенно были вытеснены ванадиевым катализатором". Или вот ещё с простенького сайта: "Для получения серной кислоты контактным способом на современных заводах применяют ванадиевые катализаторы, вытеснившие Pt и оксиды Fe. Чистый V2O5 обладает слабой каталитической активностью, резко возрастающей в присутствии солей щелочных металлов, причем наибольшее влияние оказывают соли К. Промотирующая роль щелочных металлов обусловлена образованием низкоплавких пиросульфованадатов (3К2S2О7 • V2О5, 2К2S2O7 • V2O5 и K2S2O7•V2O5, разлагающихся соответственно при 315-330, 365-380 и 400-405°С). Активный компонент в условиях катализа находится в расплавленном состоянии... Степень превращения SO2 в SO3 при контактном способе 99,7%, степень абсорбции SO3 99,97%" (http://kislota.do.am/index/0-4).

По литературным данным на ванадиевом катализаторе даже при наиболее оптимальных условиях степень превращения SO2 очень высокая, но всё же не полная (~ 96-98%). Практически 100%-ная степень превращения достигается только на платиновом катализаторе. Из сообщения следует, что способ связывания SO2 не должен заключаться в пропускании смеси через водные растворы окислителей (иначе в чём проблема?). В справочнике (Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 2000, с. 218) приводится реакция: 2SO2 + SeO2 = Se + 2SO3, но условия её проведения не уточняются, что можно трактовать, как взаимодействие при обычных условиях.