pauk

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=4218&view=findpost&p=31628

Малого количества масла может не хватить. Для верности надо брать больше.

Состав 646 (%): ацетон 7, этанол 10, толуол 50, бутилацетат 10, бутанол 15, этилцеллозольв 8. Ткип от 56о(ацетон) до 135о(этилцеллозольв). Но! Эти компоненты образуют целый ряд азеотропов и не только между собой, но и с водой (примесь её всё равно есть в составе). Поэтому организовать рециркуляцию с частичным выводом 646 в дистиллят не получится - улетать будут низкокипящие, а остаток обогащаться высококипящими компонентами. Если же применить регенерацию с исчерпывающей перегонкой, то надо учитывать, что при Т>100оC возможны автокаталитические р-ции омыления сложных эфиров, что также ведёт к изменению состава. Есть способы с пониженным давлением или с водяным паром, но это сложнее (Б.Г.Бедрик и др. Растворители и составы для очистки машин и механизмов,1989). По азеотропам см. Справочник химика, т.III, ст. Азеотропные смеси.

Das ist fantastisch!

Посмотрел прошлогоднюю картинку. Для чего там керосинка в вытяжке? Неуж для тяги вместо вентилятора?

Коллоидную серу для р-ции с натрием использовать опасно! В ней много остаточной воды и солей (маточник) из-за большой поверхности. Лучше молотая.

Прошу pardon'y :unsure: - просто хотел лаконично. Я имел ввиду доступность соединений (Rb?,Cs?,Fr?). Из простых в-в, конечно только Na (в условиях лаборатории). Собственно, исходя из этого и предложил опыты хоть с какими-то видимыми эффектами.

Металл тут только Pd. При нагревании можно получить PdSe, PdSe2 и Pd4Se.

Реально доступны Li, Na, K. Опыты: 1) окраска пламени хлоридами (соотв. карминово-красный, ярко-жёлтый, розово-фиолетовый) 2) реакция Na с водой (в воду добавить фенолфталеин, цвет раствора из бесцветного становится ярко-малиновым) 3) горение сахара (кусок сахара можно поджечь, если предварительно бросить на него щепотку соли Li, иначе не выйдет)

Здесь не учтена контракция - уменьшение объёма при смешивании этанола с водой. Господа, вы сильно пролетите, если сделаете плотность раствора 0,862 - это соответствует ~ 72,5% спирта по массе. Плотность 40% (мас.) р-ра этанола в воде 0,9352. Если считать на 100% спирт (что вряд ли достижимо), то надо взять его 374,1 г и разбавить до 1 л при 20оС, чтобы было 40%. Если спирт 95,6% (что реально), то надо умножить на 100/95,6. Источник: П.П.Коростелёв. Реактивы для технического анализа, 1988, стр.255-256. ЗЫ. Тема явно прокисла, спешите, пока не прокисла водка!

Сделайте 900/600 и отлейте точно 1 л в мензурку. Что останется, можно со спокойной совестью сообразить на троих.

Всё же это частности, последовательная схема разделения на этом вряд ли получится. Имеет значение для Ce, Eu, Yb... Всё равно добрый десяток лантаноидов придётся разделять в 3-валентном состоянии. Может быть ещё иониты...

Совместное нахождение последних трёх ингредиентов более-менее понятно, но кто и зачем насовал туда цинка? Лучше не обращать внимания на песок и мел, их легко набрать в др. месте, а извлечь соединения бария и цинка. Например, сначала щёлочью растворить цинк; очистить Zn(OH)2 от примесей переосаждением из аммиачного р-ра. Из остатка удалить карбонат уксусной или соляной к-той, затем прокалить с углём при 900-1000С; барит перейдёт в BaS, из него можно сделать любые соли бария. Это примерный вариант, возможны многие другие, в зависимости от состаеа.

Фишка заключалась в том, что тот товарищ буквально пытался поменять местами вход-выход нисходящего холодильика, без изменения схемы установки.

Обещанного три года ждут...

Извиняюсь, не в тему, а к слову... В 70 гг. на лабе по оргсинтезу по методике надо было после отгонки n мл жидкости заменить прямой холодильник на обратный и т. д. Один чудак (не я!) буквально перевернул Либиха на 180о и попытался присоединить форштос и алонж к прибору. Упали даже технички!

TiO2 - довольно инертное в-во. Даже растворить его не так просто. Вообще, соединения Ti малотоксичны. Кушайте на здоровье!

Сходите на экскурсию в любой травильный цех - сразу запершит в горле. Без тяги там вообще работать невозможно. Кроме аэрозоля серной к-ты при травлении технического железа могут получаться гораздо более неприятные вещи типа сероводорода, арсина, фосфина. Маму убедить не удастся. Вынесите всё на балкон.

Отвечаю по порядку: 1) Да 2) Да 3) Да

Судя по формуле, оксохлорид уже достаточно полно гидратирован. Будет гидролиз ZrOCl2-->ZrO(OH)2. Если добавить карбамид, то он будет связывать HCl и степень гидролиза увеличится.

Окислится до сульфата Na2SO4

Коррозию, разумеется, усилят. Но можете не довезти груз совсем по другой причине - эти сульфаты отлично растворятся в атмосферных осадках и обильно польют ж/д пути. Ни один сорняк не вырастет, но благодарности от РЖД за это не получите. Как минимум, нужна упаковка и крытый вагон.

Восстановиться водородом - это вряд ли. А вот насчёт термически разложиться могу Вас обрадовать - ответ положительный. Способны! Принципиально все вещества распадаются на атомы при подходящей температуре. Например, на Солнце нет ни халькогенидов, ни галогенидов. Можно и на матушке-нашей-Земле получить такую температуру, но с трудом.

Порошок сей персидский элементарно нахватал воды (типа, как сахар рядом с чайником). Расчёт: была сумма примесей 1,0%; добавился к ней 1% воды (формула H2O) и стала сумма примесей 2%. Всего-то и делов!

Разве не слыхал ничего о законе сохранения массы Михайло Ломоносова (XVIII век)?