chemist-sib

http://www.xumuk.ru/toxicchem/174.html реактив 42.

непонимайка - добавили в этому буферу сильную кислоту - формиат обменялся с ней протонами, в результате - кислота более слабая (муравьиная), которой в неионизованной форме гораздо "комфортнее"; добавили щелочь - ее связала в соль (и воду) свободная муравьиная кислота. Теперь под эти слова сами пишите ионные уравнения. Успехов!

О Боги! Куды котится этот мир!.. Если "влом" самостоятельно все записать, то "ловите"... С=5мкл * 0,889г/см3 / 4310 мл * 0,998 = ... [мкл х г / (см3 х мл)] = ... [10-3 х г/(см3)]

Да, это самый простой способ определения белковой природы волокон - запах "паленой шерсти". Синтетика - характерно воняет "химией", запах горелой ваты/бумаги (от хлопчатых волокон) тоже мало с чем спутаешь.

Jaheyra - немножко не понял - в чем проблема-то? Посчитали, какую массу бензола своим микрошприцем (дозатором) "размазали" по объему эксикатора - и все, ШАСТЬЕ уже есть! Главное - все, что относится к объему - в одинаковых единицах; литры - так литры; милилитры - так милилитры; кубические сантиметры - ... Ну, и конечный результат - ес-но, в массо-объемных единицах.

Газовая хроматография - это один из великого множества аналитических методов, требующих предварительной градуировки. Конкретно для ГХ-анализа алкоголя в биожидкостях вначале строят эту градуировочную зависимость по водным растворам этанола с известной концентрацией, обсчитывают ее (лучше - по методу наименьших квадратов, но можно и "тупо" нарисовать на милиметровке; график в координатах: концентрация этанола - отношение высот (площадей) пиков этанола (этилнитрата) и пропанола (пропилнитрита)). Затем в аналогичных условиях хроматографируются пробы исследуемых биожидкостей - т.е. решается обратная задача. Формула - в самом простом случае - тривиальнее некуда: угловой коэффициент, определенный заранее, умножается на это отношение высот (площадей). Для полноты картины добавляется еще поправочный коэффициент, учитывающий отличие реальной матрицы от водных растворов; в алкилнитритном методе - эти коэффициенты "закреплены" в различных по возрасту методических указаниях; в прямом парофазном методе (без перевода в алкилнитриты) - пока отсутствуют, хотя уже и напрашиваются...

Так и напрашиваются идеи к будущему Евровидению

Любой справочник по лекарственным средствам и - листать, пока не встретятся неорганические соединения в качестве основных ЛС. Потом можно вспомнить и про другие компоненты ЛС: растворители (ну, тут вода - вне конкуренции!), технологические (для облегчения таблетирования - тальк)... Конструкционные материалы (в смысле - "добавки" к скелету): керамика, титан, нержавеющая сталь... Радиоизотопы... Макроэлементы (кальций, фосфор, сера...)... Микроэлементы...

Если "в первом приближении", то это будет так. Каждая формульная единица (молекула) гидроксида натрия дает при диссоциации один гидроксид-ион. Т.е., их концентрация будет равна исходной концентрации щелочи. Берем логарифм от этой цифирки - 5х10-2. При наличии "инженерных" калькуляторов на всех компах это - не проблема: -1,30. Меняем знак (помните определение показателя - десятичный логарифм, взятый с обратным знаком?). рОН = 1,30. Чтобы перейти к концентрации ионов водорода (точнее, к его показателю), надо вспомнить еще одну простую и полезную формулу: рН + рОН = 14. Она - только для воды и только для комнатной температуры (но для школы и первого курса института - самое то!). Итак, рН = 11,7. Фсе!..

Получится, если все объемы приведены к одинаковому давлению.

А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!..

Я давно уже не удивляюсь ничему в собственной стране, а уж тому, что творится сейчас у соседей - тем более... Если руки растут немного выше таза, и голова имеется а вещества этого - край как надо - синтезируйте из фталатов http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=23287 постинг #5.

А вот здесь структурное сходство с вполне растворимыми в воде соединениями должно давать вполне обоснованные предположения. Тем более, в солевой форме. Некоторый "гельминт сомнения" вызывает разве что экзотический анион...

Вонючие изонитрильные пробы гидролизуют и выливают в раковину, оставшийся после исследования дистиллят - туда же, безо всякого гидролиза. Только что-то мне подсказывает, что вы его весь израсходуете напоседок, исключая в эфирном экстракте фенолы. :cq:

Ребята, це-ж - задача. Т.е., главное - принципиально правильно предложить вариант исследования. А есть под рукой нужный реактив, или нет его - дело даже не десятое... ЗЫ: а помните те времена, когда и сметана была гуще, и сахар - слаще, и мы - моложе?.. (ну, это я не к самым молодым своим коллегам сейчас конкретно обращаюсь). Так вот, тогда практически в каждой ванной стояла большая пачка "Хвойного концентрата", так что никто бы не говорил о дефицитности флуоресцеина.

Вс просто до примитивизма. Эксперт работает на основании постановления следователя, определения суда (или направления своего же коллеги - судебно-медицинского эксперта), в процессе работы ведет рабочую тетрадь, в которую записывает все-все-все, а по окончании исследования составляет заключение эксперта (для коллеги - акт судебно-химического исследования). Образцы подобных актов обычно приводятся в студенческих практикумах (у Беловой точно есть, у Карташова). И все входящее-исходящее в отделении тоже, ес-но, регистрируется в соответствующем журнале.

Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?.. ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - ПОМОЩЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется...

Свят-свят-свят!.. Да изониазид (прием - сам, безо всякого перевода в солевую форму!) великолепно растворим в воде - 1 часть в 8 частях воды! В токсикологической химии экстрагировать его из воды в органику - великая проблема!

Бромид-ионы прекрасно и специфически определяются после их окисления до свободного брома дихроматом с серной кислотой; небольшим нагреванием этой смеси в пробирке, горлышко которой закрыто бумагой, смоченной раствором флуоресцеина. Последний легко бромируется до эозина - соответственно, цвет бумаги меняется с зеленовато-желтого на розовый. Особенно это заметно после небольшого "проявления" в парах аммиака (или каплей разбавленной щелочи) и в УФ-лучах - четкая розовая флуоресценция!

В то ("наше" ) время в универовском дипломе по специальности 2018 "Химия" присвоенная квалификация записана была как "химик, преподаватель"...

Смог найти только то, что навеску карбоната (или щелочи) необходимо растворять в предварительно прокипяченной дистиллированной воде - чтобы она не содержала СО2 (который всегда присутствует в "нормальном" дистилляте), т.е. чтобы результаты анализа по щелочам соответствовали исходной навеске, без дополнительного искажения.

"Пложение" тем в разных разделах, с интервалом в 2 минуты здесь не особо привествуется...

Если бы предварительно растворили свою ржавчину в кислоте, то тогда при практически любой концентрации своего роданида получили бы кроваво-красную окраску. Роданид-ионы не реагируют с нерастворимой формой соединений железа (+3).

anastasia007-92: тесты - это всего лишь способ проверки фактических знаний, причем - достаточно формализованный. Ну найдете Вы, откуда "ноги растут" у тех тестов, что вам дали - и что? Совершенно не обязательно, что там же будут "ключи" к ним, да и какой смысл заучивать правильные ответы? А фактический, исходный, материал можно взять в любом уебнике, практикуме, конскпекте лекций. Можно и просто, на основании знаний по другим дисциплинам, подумать тем местом, в которое некоторые только едят... Короче - успехов! ЗЫ: нечто подобное я видел на кафедре токсхимии Пермской фармакадемии еще в 2008 году. Не думаю, что они были первыми и остались единственными, пользующимися подобным способом проверки знаний.

Надо было бы еще один уточняющий вопрос задать сразу, но... - "позднее зажигание"... Интересует именно токсикология - т.е. наука о взаимодействии яда и организма, или таки токсикологическая химия, как наука об открытии этих ядов в организме? Если вторая, то попробуйте поискать практикумы Беловой, Крамаренко, Карташова, "Избранные лекции..." Малковой - там везде подобные вопросы есть.