chemist-sib

akvus - а зачем там в составе ЛКМ этиленгликоль? Уж больно "экзотичен" он для подобных целей. Но если без него - никак, то - не страшно. В воздух он не летит, а водой те небольшие количества, которые там будут (просто большие концентрации я себе там физически не могу представить! Это ж - не высохнет!) - вымоются в первую-вторую влажную уборку...

ну, не все... силикатный "каркас" остается. Как правило, подвижны только катионы... (это во мне "просыпается" давняя универовская специализация - химия стекла и ионного обмена).

Самые доступные (точнее - самые подвижные) в стекле - если это стекло не специальное - это все же щелочные, а не щелочноземельные

Давным-давно, для подтверждения идентификации CS в баллончике снимал его ИК-спектр, наслаивая раствор (достаточно разбавленный) в хлороформе на бромидное стеклышко. Надышаться хватило, даже "скупую мужскую слезу" пустил. С йодацетоном (из студенческого практикума по кинетике) не сравнишь...

Уж на что кератин человеческого волоса - "хрень" достаточно крепкая, но и при несколько меньшей температуре, и в не очень концентрированной щелочи - растворяется полностью за время, измеряемое часами.

Попробуйте поискать в Сети ЭкоНововскую базу данных БД-2003 ВЭЖХ и УФ: она как раз на колонке С18, с перхлоратно-ацетонитрильным элюентом. Последняя официальная версия, что я знаю - 500 веществ. Для удобства пользования она существует в двух вариантах: один - по алфавиту, другой - по мере увеличения объема удерживания. Вот и смотрите в самый конец второго списка и выбираете то, что для вас наиболее приемлемо. В этой базе данных - в основном, фармпрепараты. Из того, что помню (под рукой второго свежего варианта нет) - очень долго держатся бензофеноны - продукты гидролиза производных 1,4-бензодиазепина (2-амино-5-хлорбензофенон, 2-метиламино-5-хлорбензофенон...).

Вот именно поэтому. Ни одно органическое вещество (а тем более - эластичный полимер) этими условиями не обладает.

В качестве наполнителей (для утяжеления, придания белого цвета) раньше использовались (думаю, и сейчас - тоже) каолин (алюмосиликат), гипс, тальк (силикат магния), асбестин (разновидность талька), мел, барит и магнезит. Самым распространенным наполнителем является каолин.

Поскольку все представленные здесь вещества - соли, не кислые, и не оснОвные, единственной причиной изменения рН раствора их будет гидролиз. Нитрит натрия - единственная из всех солей, не подвергающаяся гидролизу: она образована сильной кислотой и сильным основанием. Хлорид аммония - при гидролизе дает кислую реакцию: он образован слабым основанием и сльной кислотой. Первые четыре соли - соли сильного основания и слабых кислот; чем слабее кислота (чем меньше ее константа диссоциации) - тем более щелочным будет раствор этой соли (при том условии, что катионы - одинаковы, кислоты - одноосновные, и молярная концентрация солей - одинакова - но все эти условия выполнены). Поэтому находите табличку с константами диссоциации слабых кислот, попутно пишете уравнения гидролиза солей, чтобы для себя (и для преподавателя) объяснить - что из чего и ФСЕ!. Удачи! ЗЫ: кстати, в формуле ацетата натрия - ошибка.

Хлористый водород - тяжелее воздуха, жа к тому же - хорошо растворимый, так что до некоторого предела он будет "предпочитать" опускаться в поглощающую жидкость.

Я за холодильник ничего и не советую, я ж только - за воду, к нему подводимую...

Про стекло - похоже, правильная мысль. Но тот же флуоресцеин я и в растворе - не через стекло - видел светящимся, и на фильтровальной бумаге в парах аммиака выдержанной... Вариантов - море! Все зависит от того, что есть под рукой (и в голове, ес-но!).

Для Butyara: Совет из старых книг по технике лабораторных работ: две ведра - одно с холодной водой, другое - пустое. С водой - повыше, сифон через рубашку холодильника (по-шоферски засосать через шланги) и - в пустое ведро. Перелется вся вода - поменять местами ведра: теплоемкость воды достаточно велика, так что на несколько циклов этого ведра должно хватить. А там и на свеженькую можно будет поменять. Успехов!

В разбавленной кислоте любой полиамид (в т.ч. и капрон) гидролизуется. Оно (капроновое волокно) малоустойчиво к действию кислот — макромолекулы капрона подвергаются гидролизу по месту амидных связей. http://www.mtex.net.ua/articles/kapron-23.html (Яндекс знает все!..) В концентрированной серной кислоте - просто обуглится, как и практически любая органика.

Почти постоянно имею дело с "мягким" УФ - 360 нм. В нем очень хорошо флуоресцирует целлюлоза (бумага, особенно отбеленная, х/б ткани), красители (типа флуоресцеина, эозина... в форме солей с щелочами). Все это должно светиться и при 254 нм, причем гораздо лучше.

Первое, что должно было броситься в глаза - это вступление в реакцию окислителя - соли железа (+3), и восстановителя - водорастворимого сульфида. Первый замечательно восстанавливается до железа (+2), второй - в зависимости от концентраций, температуры и соотношения окислителя и восстановителя - и до свободной серы, и до сульфита, и до сульфата (вот этот крайний случай и возьмем за окончательный). Далее, растворимая соль железа (+2) и водорастворимый сульфид - опять - замечательный способ обменного получения очень малорастворимого сульфида железа (+2); равновесие реакции из-за этой малой растворимости практически полностью смещено вправо. А теперь на основании этих "многА буКОФФ" - уравнивайте элементы... Успехов!

Так, юный коллега, не вали все в одну кучу!.. Просто расслабься и старайся получать удовольствие. Про синтез: о выщелачивании основных компонентов в бром - очень маловероятно, поэтому эту гипотезу оставляем на самое "потом". А пока - определись, что срочнее - подготовка к экзаменам, или синтезы. И "сочетание" органики и неорганики ("в правильных пропорциях!") - тоже веСЧь вполне разумная: Химия (и Природа - вообще) не знают деления на науки, они - едины; это люди с их ествественно ограниченными возможностями поделили "поляны" (разными диссертационными советами :cg: ). И про хиральность: ну, и посовмещай эти руки - ладошка к ладошке - как отражения (зеркальная симметрия); ладошка к тыльной стороне - как попытка совместить несовместимое. Потом переходи к виртуальному представлению углерода-тетраэдра с четырьмя различными заместителями. И, наконец, про химика и врача: меня (исключительно для примера) совершенно не напрягает тот факт, что помимо универовского диплома по специальности "Химия" у меня в трудовой книжке третий десяток лет записано "Врач-судмедэксперт" :cq: . И - маленький совет (вроде бы, не в тему): не получается изменить обстоятельства - измени свое отношение к ним. Удачи!

ХЗ А кто ж его знает!.. Может, и из-за примесей... Но явно не из-за того, что бром - "просроченный". С ним-то - что может случиться? Стекло выщелочится?.. Разве что, всегда в конце-концов улетает, как бы открытую склянку потом не закрывали, не заматывали...

С точки зрения многочисленных проверяющих - может, и причем уже именно на следующий день после окончания срока хрения, указанного на этикетке реактива. С моей (простого химика, не проверяльщика) - ей многие года и десятилетия ничего не сделается, если склянка закрыта плотно (что, впрочем, химики всегда и делают). Успехов!

Плюньте! Не в смысле - что бросить это дело, а в самом прямом смысле этих слов: амилаза, содержащаяся в слюне, отвечает за расщепление сложных углеводов на простые... А если чуть более серьезно - посмотрите про ферментный гидролиз все то что сможете найти и "переварить". Удачи!

А препаративная хроматография - в тонком слое или в колонке - вообще не рассматривается как реальная альтернатива "химии"?

Итак, (4х56)=224 (г) железа содержится в 68800 г гемоглобина потребные нас 2,5 г железа будут содержаться в 2,5х68800/224 = 768 (г) гемоглобина. Эта масса гемоглобина содержится в 768/150=5,12 (дм3) крови, т.е., почти во всем единовременно циркулируемом в организме взрослого мужчины объеме крови. ЗЫ: не считая нескольких элементарных химических терминов, чего-то еще химического в этой задаче нет. Одна арифметика уровня начальной школы...

Даже изолированное сущестствование в растворе одного сульфида кальция - весьма проблематично, из-за того же гидролиза. Ацетат натрия, вследствие щелочной среды (опять же, из-за гидролиза) несколько уменьшает степень гидролитического разложения сульфида кальция, но не более того...

Вариантов - море! Либо для каждой градуировочной концентрации, для каждой точки - концентрацию ее делите на отношения высот пиков исследуемого вещества и внутреннего стандарта - это и есть искомый угловой коэффициент; усредняете его по всем градуировочным концентрациям - получаете среднее значение; размерность его - в использованных единицах концентрации. Теперь, если отношение высот пиков в исследуемой пробе умножить на этот угловой коэффициент (коэффициент пропорциональности) - получаете концентрацию уже в исследуемой пробе. Еще один вариант - построить график (на листочке бумаги ли, в Excel`е ли - не важно) в координатах: концентрация - отношение высот пиков; потом, или непосредственно по нему, или по уравнению, его описывающему - считаете свои пробы.

Блин, ну и детки пошли! И единицы выражения массы моля они знают, но при этом спрашивают