chemist-sib

5) винилметиловый эфир (простой)

Думаю, что это все же миф. Одна из форм отравления цианидами - мгновенная - развивается до своего логического завершения за период от 5-15 секунд до 3-5 минут. Поскольку механизм действия цианидов (ингибирование цитохромоксидазы и невозможность клетками потребления кислорода, содержащегося в крови) связан с поступлением яда в кровоток, а доза, для этого потребная, мала, скорость интоксикации - при попадании в желудок явно смертельной дозы - не менее 0,2-0,3 г - не зависит от концентрации раствора цианида натрия. Конечно, для ядов, чье действие не столь стремительное, скорость всасывания, определяемая, в том числе и концентрацией принимаемого раствора, может играть существенную роль. Тот же этиловый спирт, например. Чем больше концентрация принятого спиртного напитка (при прочих равных условиях), тем больше скорость его всасывания, тем быстрее развивается интоксикация.

Через массу моля HBr (81 г) находите, что молярная концентрация вещества составляет 8,1/81 = 0.1 (моль/л). Поскольку все молекуля кислоты ионизированы полностью, а кислота одноосновная, то концентрация протонов тоже будет составлять 0,1 моль/л. рН (десятичный логарифм этой концетрации, взятый с обратным знаком) равен 1. Вот и все!

И песок работать может (по своему, конечно), и хлорид натрия. Просто: температура плавления эвтектики льда и хлорида натрия -21 оС, т.е. при сильных морозах этот реагент просто работать не будет; для эвтектики с хлоридом кальция, как уже писали выше - температурный предел пониже будет. Экономический компонент: хлорид кальция - крупнотоннажный отход при производстве соды, его куда-то надо девать. Вот и "деют" в дорожно-коммунальную сферу, где рынок потребления - гарантированно устойчивый. Вроде получается дешевле, чем с хлоридом натрия. Экологический компонент: для достижения одинакового эффекта количество хлоридов, поступающих в окружающую среду, с хлоридом кальция процентов на 30 меньше, чем с хлоридом натрия. Вот все вместе, с учетом "лакомости" системы госзакупок, и приводит к появлению "чудесных" средств, решающих "все проблемы" разом, типа "Бионорд"... ИМХО, разумеется

С конденсацией (без замерзания влаги) на стекле может справиться лишь принудительная вентиляция салона (если не очень жалко обогревать окружающую среду), или вымораживание лишней влаги в системе кондиционирования (если денег на эту систему и ее работу тоже не жалко). Ну, или засовывать по-беличьи во все углы салона мешочки с прокаленным силикагелем. А вот с замерзанием влаги на стеклах, пожалуй, и по-химически можно побороться: протирать стекла с внутренней стороны раствором глицерина иногда.

Рад, что наши мнения о книге совпали. Она у меня есть у бумажном виде, поэтому вопросом о том, где скачать ее в лучшем виде пока не задавался, помочь ничем не многу - увы... Книгу Александрова не видел и не читал; сейчас посмотрел - это про БОВ. Поскольку - это немножечно "не мое", мне раньше было достаточно этих (тоже читал по-старинке; но в Инете они также есть) - К. Лос Синтетические яды, а также Франке З., Франц П., Варнке В. Химия отравляющих веществ. В 2-х томах. Помнится, я их уже вам советовал давным-давно...

Очень хорошо, доходчиво и профессионально об этом (а также о механизме действия других ядов и противоядий) написано в книге: Оксенгендлер Г.И. Яды и противоядия. Л., 1982. В Инете она есть. Почитайте - не пожалеете.

Из 2-го тома Неорганики Р.Рипана и И.Четяну: Закись хрома, CrO, получают окислением амальгамы хрома (CrHg3 или CrHg) кислородом воздуха или азотной кислотой. После охлаждения расплава смеси NaF с 1% Cr2O3 в атмосфере азота и водорода (2:1) можно заметить появление гексагональных пластинчатых кристаллов ярко-красного или коричнево-красного цвета - CrO, которые можно отделить в отсутствие кислорода. Закись хрома представляет собой пирофорный черный порошок, который на воздухе при температуре выше 100 оС превращается в Cr2O3; она обладает основными свойствами, растворяется в равзбю HCl, образуя ди- и трихлориды хрома. Закись хрома плохо растворима в разбавленных H2SO4 и НNO3 и восстанавливается до металлического хрома водородом при 1000 о.

Доброго времени суток! На самом деле, если не брать во внимание радикальные "хирургические" меры - типа, смены участка пола - выбор у вас невелик. Либо контролируемо ускорить испарение остатков АУВ из пятна - постояв над ним с феном, при открытых окнах/дверях, либо замедлить испарение - покрыв участок лаком или краской. Но во втором случае то, что попало и впиталось, все равно, рано или поздно, потихоньку попадет в воздух. Хорошо, если концентрации при этом будут ниже пороговых, не причиняющих особого вреда, и хорошо, если естественная вентиляция помещения с этим справится. Чем-то "бытовым" отмыть, если уж мыльный раствор не помог - точно не получится. Выбор - за вами. И еще один совет, вполне реальный. Купите в аптеке побольше таблеток активированного угля - стандарт (10 шт.) стОит около 2 рублей - наколупайте их и разложите в плошках (или завернутыми в рыхлую бумагу) по углам/на антресолях/за диванами. Если получится - положите такой "кулечек" прямо на "очаг заражения". Компоненты запаха - летучие АУВ - активированный уголь поглощает хорошо. Через месяц/другой - выкиньте/сожгите. Здоровья!

"Угощайтесь"! Сразу извиняюсь, что список несколько староват, просто, мне стало уже не нужным интересоваться этим, как любителю. 1. Ю.Торвальд Сто лет криминалистики (кое-где по-другому - Век криминалистики). Пер. с нем. Изданий несколько 2. Ваганов П.А., Лукницкий В.А. Нейтроны и криминалистика. – Л.: Изд-во ЛГУ, 1981. – 192 с. 3. Тельдеши Ю. "Детективы" атомного века. Пер. со словацк. М.: Атомиздат, 1977г. 232 с. 4. Л.Лейстнер, П.Буйташ Химия в криминалистике.-М.: Мир, 1990 5. Крылов Ф.И. В мире криминалистики: Монография. - Л,: Изд-во ЛГУ, 1980. 6. Крылов И.Ф. Криминалистическое учение о следах. Л., 1976. Пока составлял список, наткнулся в Сети на пару "популярных" страничек по теме http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200002001 http://chemistry.fatal.ru/bibl/all/krim2.htm Есть желание - "полазьте" на форумах "взаправдишных" специалистов - экспертов-химиков ОВД http://www.police-russia.ru/showthread.php?t=20196 - судмедэкспертов-химиков http://www.sudmed.ru/index.php?showforum=76 Удачи!

"Благодарное" вещество: с кислотами (серной, серной+азотной, азотной), р-вом Марки... - синие, сине-зеленые, зеленые, красновато-синие окраски. Какая с чем - сейчас вспоминать не буду, попробуйте сами со свидетелем. Характерный спектр в УФ. Хорошо "поднимается" в нормально-фазной ТСХ в щелочных системах; проявление - кислотами или р-вом Драгендорфа. Если есть возможность - взгляните на статьи: Краснова Р.Р., Крылова А.Н. Анаприлин в судебно-химическом отношении.-Фармация.-1982.-№5.-С.61-64. Список лит.: С.63-64 (26 названий); Краснова Р.Р. Обнаружение и определение анаприлина в печени трупа.-Суд.-мед.эксперт.-1982.-№4.-С.44-45. Успехов!

Если составите уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлористого водорода, то получится, что из 1 моля аммиака (17 г) получается 1 моль хлорида аммония (53,5 г). Соотсетвенно, из 170 г аммиака должно получиться - теоретически - 535 г соли. Следовательно, полученные 500 г - это 93,5%. Вот он, выход реакции.

Ну, что же вы, коллега. Отношение эквивалентов равно отношению масс реагентов в данной реакции. Обычная школьная пропорция. Итак, масса эквивалента кислоты = 4,9 х 40 / 4,0 = 49 (г).

Я делал - правда, давно - из подручных средств следующую смазку для шлифов (работающих при комнатной температуре и небольшом нагреве): пчелиный воск и вазелин - пополам.

По большому счету, ВЕЗДЕ ЕСТЬ ВСЕ. Мир един и неделим. Просто все упирается в точность и чувствительность наших измерений, в невозможность - пока - построения сложных, всеобъемлющих, моделей и упрощенный взгляд на окружающий мир. Для собственного интереса набрал в строке поисковика вопрос "содержание кремния в древесине". Вот, если будет желание - всего лищь одна (из первого десятка) ссылок http://forest-culture.narod.ru/HBZ/Stat_06_1/html_oorjak.html

А экстраполировать имеющиеся данные на бОльшие концентрации? А самому приготовить эти растворы и померять их ПП?

В первом случае вы вычитаете фон "математически", вручную, во втором - это делает ваш КФК сразу, автоматически. Разницы никакой нет. Надеюсь, при исследовании своих проб будете делать так же, как и с графиком?

Чего-то я перестал понимать в этой жизни... Если х - независимая переменная (масса, концентрация, объем...), а y - определяемый аналитический отклик, то 0,0471 - и есть коэффициент градуировочной зависимости. Хотите наоборот считать по аналитическому отклику свою массу (концентрацию...) - "переверните" уравнение и будет у вас новый коэффициент.

Сдается мне, что это - концентрация обычного продажного реактива - ледяной уксусной кислоты. Загляните на ее этикетку. Так что и не придется делать лишних телодвижений, скорее всего...

В том то и улыбка (точнее - гримаса) ситуации, что все, что требовалось для грамотного и быстрого ее решения - совсем не выходит за рамки обычного, общего, химического знания, безо всяких аналитических специализаций, даже на уровне школы (пусть и с углубленным изучением химии). А в реале - люди, эксперты с высшим образованием, чье профессиоанльное предназначение - быть "сведущими" - "колбасят не по-децки" , и нет на них своевременной управы...

Тогда тем более стОит купить большую пачку обойного клея, бутыль глицерина, несколько флаконов разного шампуня и экспериментировать с концентрациями "своими ручками", пуская пузыри направо и налево. А гель-смазку использовать строго по назначению. Удачи!

Что-то подсказывает мне, что не так много надо добавить самого гелеобразователя (или любриканта, содержащего его) в смесь для пузырей. Да и бояться плохой чистоты КМЦ из обойных клеев тоже не стОит - все равно растворять ее надо пожиже - так можно и профильтровать через бумагу, пусть и под вакуумом. А по поводу недешевого геля - когда хобби было делом дешевым? Тем более, что гель этот позволит получить ТАКУЮ РАДОСТЬ душе и телу (я имею в виду - красивый мыльный пузырь)!

Порывшись в Сети, а также попытавшись оформить свои, доселе интуитивные, свободно "плавающие" в голове представления об аналитике словами, прихожу к следующему. Титрованный, стардартный, и рабочий растворы - применительно к титриметрии - синонимы (в пределах точности обсуждения, ес-но!); второй и третий термины можно свободно употреблять, говоря и о других методах анализа, первый - похоже, "фирменная принадлежность" объемного метода. Установочный раствор - стандартный раствор, приготовленный по точно взятой навеске веществ, имеющего строго определенную весовую форму (типа декагидрата тетрабората натрия), по которому можно устанавливать концентрации других стандартных растворов. Установочные вещества и эти растворы являются первичными стандартами, а те растворы, которые по ним стандартизованы - вторичными стандартами. Вот как-то так...

алкалоид теобромин

Чуть-чуть конкретизируйте задачу. Йод горит? Йод-содержащие материалы горят? Чтобы йод при горении чего-то не "летел" в свободном виде в атмосферу? Нейтрализация - это связывание в нелетучей форме?.. :blink: Короче - проблему - во всей красе - "в студию!.."