chemist-sib

Это - "Библия" провизоров - Государственная Фармакопея, в настоящее время - в полном виде XI издание, но уже готовится XII издание. По своей сути - сборник стандартов на лекарственные средства, включая и методики химических (и других) анализов.

В ГФ эти методики есть - ни от кого их не прячут, в учебниках фармхимии эти же методики продублированы. Мне на работе попалась старинная книжка Девятнин В.Я. Методы химического анализа в производстве витаминов. М., Медицина, 1964, 360 с. Там, правда со ссылками еще на ГФ IX, но множество методик, в том числе и в пищевых продуктах, для витаминов В1, В2, В3, В6, Вс, В12. Кроме того, у "старших товарищей", на форуме аналитической химии есть подобные темы, посмотрите - http://anchem.ru/forum/read.asp?id=83 http://anchem.ru/forum/read.asp?id=1754 "Ищите, и обрящете, толцыте, и отверзется вам" (Евангелие от Матфея, гл.7, ст.7), только толцыте в правильную дверь...

Конкретизируйте, пожалуйста: определения в чем? в простых фармпрепаратах, в сложных фармпрепаратах, в продуктах питания...

Что-то очень сомнительно, чтобы это была азотистая кислота. Такие "звери" в нашей "фауне" не водятся...

Если "плюнуть" на антипригарное покрытие (а после такой истории свои функции оно все равно выполнять не будет), то самое простое и действенное - механическое воздействие. Если эмалированная или "голый" металл - сразу, без колебаний. Вначале - мочалкой из спутанной металлической проволоки (специально для забывчивых кулинаров есть такое изделие), потом - губкой с "Пемоксолью" или чем-то аналогичным. Из "химии" - покипятить с содой (если только кастрюля не алюминиевая), потом - той же самой "Пемоксолью"...

Из подручных средств катализируют разложение перекиси водорода перманганат калия, диоксид марганца, слюна, кровь...

В продолжение ответа, как и обещал. Заглянув в толстую умную книжку Toxicological Analysis /ed. by R.K.Muller. Leipzig, 1995/-846 p., на с.372 нашел следующие данные по растворимости парацетамола (г/100 г растворителя): вода - 1,4; кипящая вода - 5; этанол - 14,4; хлороформ - 2; ацетон - растворим; диэтиловый эфир - слегка растворим; бензол - нерастворим. Если перейти от одинаковой массы растворителей к одинаковым объемам, то для этанола и хлороформа цифры, хоть и останутся различными, но будут вполне сопоставимыми: 11,5 и 3,0 г/100 мл, соответственно. Плохо, конечно, что нет данных для изопропанола и хлористого метилена, но, если судить по их аналогам - этанолу и хлороформу - разница в растворимости всего лишь в несколько раз. Вот так!

Соединения свинца, а тем более его растворимые соли, легко реагируют даже со следами сероводорода из воздуха (а он всегда присутствует и рядом с человеком, и там, где его нет), с образованием коричневато-черного сульфида свинца. Так что посерение солей, которое вы наблюдали, вполне можно объяснить не связанными с солнечным излучением причинами. Мне так кажется...

"Тупо" набрал в Яндексе "температура замерзания водных растворов глицерина" и - уже вторая ссылка - с заветной табличкой - http://angara.com.ua/articles/5/part4 в пятой ссылке - табличка пополнее, плюс - мудрые комментарии - http://www.tmbhim.ru/glycerine5.html Успехов!

Присоединяюсь к коллеге! Сдается мне, в обычном солнечном спектре энергии маловато будет.

- Счет 1:1

Ничего не могу сказать о литии из батареек, но по поводу графита из угля - см. чуть выше, а добавление вами следующих вещей "...(активированного/древесного/каменного - не важно)... что дальше? соль из пакетика с солью... или уксусная кислота из эссенции... " - это уже почти заявка на большую политику. Там важно лихо закрутить, побольше образных сравнений, эффектных метафор, на исходную тему можно уже давно плюнуть... и бандерлоги с широко раскрытыми глазами уставились в одну точку...

Нигде речь не идет о переделке кристаллической решетки; слово "уголь" прозвучало только потому, что контакты для коллекторов двигателей и генераторов, изготавливаемые из графита, в технике называют "угольными щетками". Нельзя же понимать все буквально...

Загляните в первые два - общие - тома ГФ XI, где-то там это "добро" должно быть. У меня под рукой сейчас нет их.

И еще одна одна мысль: раньше в элементах (то, что неправильно называли - "батарейка" - элементах Лекланше) в центре был достаточно толстый стержень из графита, именно на его конце, на металлическом колпачке было написано "+". Сам я давно вышел из возраста, когда интересно что-то разломать, чтобы посмотреть, как это устроено, но посоветовать такое шустрому юному коллеге - дело святое! Попробуйте пустить в расход старый элемент, может, вас устроит то, что внутри найдется!

В производстве грифелей карандашей, вроде бы, спекают с глиной; в производстве угольных щеток, наверное, прессуют под большим давлением. Что нужно сделать, чтобы в домашних условиях повторить подобные процессы - сказать сразу не могу... И еще: не думаю, что в Латвии троллейбусы ездят принципиально по другому, чем в глухой Сибири. И там, и там проще и гораздо дешевле, чтобы стирался мягкий "копеечный", легко заменяемый угольный вкладыш, чем дорогие и трудно заменяемые медные провода. Подойдите, спросите напрямую у водителя, ведь не съест же он за такой вопрос.

Мне кажется, проще взять готовые крупные изделия из графита и, при необходимости, подточить их до необходимой конфигурации. Это могут быть угольные щетки для коллекторов электродвигателей или генераторов (даже автомобильных), либо вкладыши в токосъемники троллейбусных штанг. Последние девайсы размерами приблизительно 7х3х1 см (пишу исключительно по памяти! могу слегка соврать) всегда валяются на конечных остановках троллейбусов, т.к. их, по мере истирания, постоянно меняют водители. Обтачивать графит легко напильником или наждачкой.

Правильно, она сразу посчитала относительные отклонения по концентрации и объему, с учетом знака и предложила вам указать максимально допустимое отклонение (Н - норму?) этих параметров. Выводы - проходит или не проходит - за вами.

Значит, скрепили то, что надо, ничего не попутали! Рад за вас и ваших докторов!

Что-то у вас все свалилось в кучу - и препараты бытовой химии на предметы окружающей жизни, и мысли в голове! Попробуем навести порядок - естественно, с вашей же помощью. В состав классического Comet`a входит не гипохлорит натрия, а натриевая соль дихлоризоциануроновой кислоты (ДХЦК) - тоже одна из форм активного хлора, выделяющая его понемножку и там, где требуется (кстати, она же входит состав дезинфицирующих таблеток Клорсепт-25, широко применяемых в медицине, препаратов для хлорирования воды в бассейнах и т.д.). Выделившийся хлор и прокорродировал металлы оплетки шланга; гидролиз полученного хлорида оставил нерастворимые в воде пятна гидроксида железа (III). Доместос - действительно, загущенный препарат гипохлорита натрия. Это вещество в принципе не будет реагировать с гидроксидом железа! С таким же эффектом можно было просто потереть это место мокрой тряпочкой. Приводя в одном из своих постов фразу "Клин клином вышибают", я только имел в виду уже готовый продукт той же фирмы (не сочтите за рекламу!), как первейшую возможность для обычного среднестатистического человека, не обремененного излишними химическими знаниями и наличием реактивов (опять же, не считайте это выпадом против вас; сами писали - "легкодоступные в бытовых условиях вещества"), получить нужный результат. Химизм того, что я и мои коллеги выше вам советовали, прост: основный гидроксид растворяется кислотами - сильными или не очень, теми, что есть под рукой. Есть вполне действенные советы из разряда "для домохозяек" - потереть пятно долькой свежеотрезанного лимона. Органика, типа щавелевой или лимонной, хороша еще и тем, что железо дополнительно связывается в виде более-менее прочных комплексов, что так же облегчает процесс растворения, а также менее "едка" для рук, да и для эмали кафеля. Да и в быту проще встретить пакетик лимонной кислоты на кухне у хорошей хозяйки, чем раствор соляной кислоты. Можно воспользоваться и другими готовыми препаратами бытовой химии - Санфор актив антиржавчина, Силит бенг и и.д. Все они содержат различные кислоты. И еще одна мысль: если оплетка шланга уже начала ржаветь, процесс этот обычно будет продолжаться и продолжаться, а значит, и возможность образования вокруг цветных потеков остается. Выбор за вами (и вашими возможностями): или заменить на новый, или обработать место коррозии также готовым препаратом Автопреобразователь ржавчины (или раствором фосфорной кислоты), который превратит рыхлий слой гидроксида железа (III) в плотную корку фосфата железа (III). Вот, как-то так, все... Успехов!

Боюсь, что в таком случае время схватывания выходит далеко за пределы заявленных 10 минут, хотя, решать топикстартеру...

Когда кругом столько воды - все-таки в различной степени гидратированные оксиды, т.е. гидроксиды.

Насчет "никак", я думаю, вы погорячились. Хлористый метилен очень хороший растворитель (насколько я знаю его возможности в химико-токсикологическом анализе). Если интерес ваш не сиюминутный, то после праздника на работе гляну в одну толстую умную книжку - может, смогу более основательно ответить. Ну, а коли в спирте (т.е. в этаноле) он легко растворим, то и в ближайшем его гомологе - изопропаноле - так же должно быть.

Ржавые потеки на сантехнике бесхозно-колхозных общественных умывальников-душевых-туалетов видели? Вот это и есть гидроксид железа. А насчет уксусной эссенции - так вы ж это не для радости (для этого у нормального мужчины много других способов в запасе должно быть), а по крайней нужде... Не забывайте только предохраняться - это я про известное резиновое изделие - перчатки (хотя сам, как химик старый, куда только голыми руками не лажу)... Попробуйте положить ватку, смоченную в уксусной кислоте, на пятно на некоторое время, потом смоете водой и проветрите. Хуже не будет...

Давайте по принципу: мухи - отдельно, котлеты - отдельно! Причем здесь "убивает"? Мы электрический стул делаем или электролизер? Электролиз можно вести любым током, другое дело, что если ток будет маленьким (а зарядные устройства для аккумуляторов сотовых телефонов - если я правильно понял, о чем речь - жают токи не более нескольких десятков мА), то и выход вещества будет таким же. Учитывая, что электролизу нужно подвергать горячий раствор хлорида, представьте такую "бодягу": плитка, мешалка, защита от испарения воды из раствора и долгие-долгие-долгие часы (дни, недели...) работы электролизера, чтобы получить приличный препаративный выход. Расчеты в электрохимических реакциях основаны на законах Фарадея (если хотите поподробнее - поищите сами в сети, или в учебниках химии, физики, в том числе и школьных). Связь тока, времени и свойств конкретного вещества выражается формулой m = I х t х M / (F х z), где m - естественно, масса выделяющегося вещества, г; I - сила тока, А; t - время электролиза, с; M - молярная масса, г/моль; z - эффективная валентность (точнее, число электронов, приходящихся на формульную единицу данного вещества в процессе) и F - постоянная Фарадея, равная 96500 (А х с)/моль. Ну, и еще, в любом практическом процессе следует учесть еще и выход, который только в идеале бывает равным 100%. Когда-то, давным-давно, когда мне было почти столько же лет, что и вам, в школьной лаборатории, где я работал лаборантом, я собрал электролизер с мешалкой, подогревом (с ртутным контактным термометром) и несколькими парами графитовых электродов и использовал для их питания школьный лабораторный выпрямитель, дающий ток где-то около 10-12 А при напряжении вольта 4. Моего терпения хватило часов на 6 работы, но из насыщенного раствора хлорида калия что-то так ничего и не выпало. Помню, что не особо этим огорчился тогда: это было счастливое время, когда удовольствие получалось не только от результата, но и от самого процесса... Считайте, читайте, пробуйте, набивайте свои собственные "шишки"... короче, успехов и удачи!