chemist-sib

А корень кубический - кто будет брать? Пушкин?..

Для такого соединения, формально состоящего из трех ионов, ПР = [Fe+2] х [OH-]2 или, если вместо равновесной концентрации гидроксид-ионов поставить соответствующую им концентрацию ионов железа, то ПР = [Fe+2] х [2 х Fe+2]2 = 4 х [Fe+2]3. Отсюда концентрацию ионов железа найдете сами? Размерность полученной величины - М/л. Умножите на 1000 и на массу моля этих самых ионов - получите общую массу в требуемом кубе. Угу?..

Ну, тогда объясните мне, непонятливому, к чему еще можно "цепляться" в подобном виртуальном общении?.. Чего там еще, "выступающего из монитора", виднеется?..

Монстр? Замужем?? Ор-р-ригинально!.. Хотя, кого этим в наше время удивишь...

Исходите прежде всего из осознания этого задания, как чисто ученического, с "минимальной химической составляющей"... Т.е., "не мудрствуя лукаво..."

Чем больше степень окисления центрального атома (металла), тем более кислотными свойствами обладают соединения типа Me-O-H. Большой эффективный положительный заряд центрального атома, хорошо сдвинутая к нему общая с кислородом электронная пара, соответственно, сильно поляризованная (и ослабленная) связь кислород-водород. И, наконец, этот водород - в виде "голого" протона легко отрывается. А это и есть - кислотная диссоциация. Если же центральный атом металла обладает малым эффективным зарядом (низкая степень окисления) - более слабой оказывается связь металл-гидроксигруппа. Последняя "предпочитает" отваливаться целиком - так проявляются оснОвные свойства. Угу?

В Европе много чего в свободном доступе...

Карбонат магния.

Я бы взял милилитров 20-100 серной. Не принципиально. Буквально, один раз - ее надолго хватит (ибо она - при комнатной температуре - не летит. Капельный унос - минимальный). По мере снижения эффективности - добавить. Можно - в растворе (не очень разбавленном). Можно - в том растворе, что продается в автомагазинах как аккумуляторный электролит. Можно - в любой химлаборатории, придя с протянутой рукой (даже не зажимая в кулачке что-то "красивое и блестящее"); там такого добра, что удобрений за баней. Вот, как то так...

Любые соединения бора окрашивают более-менее бесцветное пламя (а водородно-кислородное - именно такое) в зеленый цвет. Более-менее... Какой-нибудь бытовой ультразвуковой увлажнитель воздуха - имеется под рукой? Или ультразвуковая стиральная машинка ("Ретона") - излучатель которой нужно просто закинуть в бульбулятор? Просто, если такой борно-содержащий раствор залить не в бульбулятор, а в увлажнитель - эффективность переноса бора как флюса в горелку резко возрастет. Если что-то подобное "сколхозить" (тем более, что это вам нужно на постоянку, как "средство производства", а не разово) - может получиться очень даже ничего...

Про "быстро остывает": а что мешает взять маленький термос? Или грелку для кружки (типа, с питанием через USB)? Второе (хотя это надо было бы уяснить уже с самого начала): у вас один из газов водородно-кислородной горелки пробулькивается через спиртовый раствор борной, да? Если так - то "вынос" борной кислоты в зону горения - принципиально минимальный (чуть-чуть аэрозоля). Здесь надо либо ставить ультразвуковой "фонтанчик"-аэрозолеобразователь, либо переводить бор в истинно-летучую форму (борноэтилового или борнометилового эфира), для чего добавлять в свой спиртовый раствор достаточно много нелетучей сильной кислоты - тапа серной или фосфорной. И, наконец, третье: если уж метанол так "нравится" - применительно к вашим целям - что ж им не затариться в виде пятилитровой канистры незамерзайки, купленной где-нибудь вдоль трассы, подальше от контролирующих органов? Там она - с вероятностью 95% - именно на метаноле. Особенно, если совсем дешевая.

Может, у меня получится? У борной кислоты очень крутая зависимость растворимости от температуры раствора, что в воде, что в спиртах. Поставьте свой бурбулятор в склянку с горячей водой (тем более, что при пропузырькивании - испарении жидкости - температура этого раствора понижается) - и будет вас Щастье - осадок борной со дна растворится. Успехов!

Любая многоосновная кислота по каждой следующей ступени дсссоциации "разваливается" на протон и соответствующий анион слабее, чем по предыдущей. Соответственно, "связывает" протон (от вещества-сопряженной пары) такой анион (реакция, обратная диссоциации и равновесная с ним) - сильнее. Поэтому карбонат-ион - более сильный акцептор протонов, чем гидрокарбонат. Соответственно, и реакция среды в растворе карбоната - более щелочная, в чем в растворе гидрокарбоната.

Кстати, щавелька входит во многие бытовые средства для удаления ржавчины с сантехники, вместе с ПАВами и абразивами.

Привычным домашним абразивом - типа, старой Пемоксоли (всякого современного Пемолюкса), губки или ершика - только без фанатизма (чтоб микротрещины и царапины не пошли) и собственными руками - не пробовали?.. По мне - так, самый верный вариант...

Как-то мне имхуется, что легкая термическая разлагаемость мочевины на кое-что летучее и негорючее - тоже играет свою роль.

С господином Корольченко спорить не буду. Однако же, когда-то пришлось плотно разбираться с антипиреновыми (противопожарными) пропитками для древесины. Так вот, мочевина в них - входит. И действует достаточно эффективно. Сейчас просто с ходу погуглил и - вот, для примера, один из таких патентов: http://www.freepatent.ru/patents/2133191

С этим - спорить не буду. Только вид этот - какой был, такой и остается - хлорид-ионы. Давно чистую поваренную соль (хлорид натрия) не нюхали? Есть какой-то химический запах, но, точно - не молекулярного хлора. Хлорид железа (III) гидролизуется при комнатной температуре уже при кислотности, "чуть меньшей", чем "адская" - порядка 3-4 единицы рН (правда, лень сейчас искать точную цифру, поэтому говорю по памяти). Кипячение резко сдвигает равновесие гидролиза в сторону гидратов оксида и свободной солянки. ЗЫ: ну, вот, ув. коллега aversan уточнил цифирку. Получается, я даже слишком поскромничал...

Хлорид железа (III) охотно гидролизуется - при снижении кислотности, при повышении температуры (тем более - при кипячении), и неплохо восстанавливается - тем же самым металлическим железом. Что и в каком соотношении при этом получается - ХЗ... Различной степени окисления и гидратированности - оксиды "всякого" железа. Соответственно - и цвета будут всякие. Только вот откуда взялось ожидание запах хлора? Он-то здесь - совершенно "не при делах"...

Попробую удовлетворить любопытство по второму вопросу: да, спирт улетает туда же, куда и углекислота (и куда лишняя вода) - в воздух.

Из того, что из гниющей органики выходит в газ и далее сгорает, диоксины не образуются. Они полезут лишь если в пламя попадет хлорсодержащая органика (ПВХ), т.е. если пламя образуется непосредственно на куче (в куче) мусора. Если же выделяющийся газ отводится и факел не соприкасается с отвалом - именно этого страха можно не опасаться.

Эх, если бы дело ограничивалось взаимоотношениями только этих двух людей - "тет-на-тет", а весь окружающий СССР/РФ был бы в роли "сторонних наблюдателей" - я бы первым признал свою неправоту. Хай с ними, пускай бы разбирались, "по-пацански" - "кто выше на стенку писает". Но онЕ ж все там были - "мудрые рукаМИводители" (или "эффективные менеждеры" - как сейчас бы сказали)...

Третий из четырех законов экологии Барри Коммонера гласит: Природа "знает" лучше...

Здешний сервис "неорганические реакции" в качестве реально осуществимой пишет про второй вариант (условие - кипячение), но и примесь сульфита при этом присутствует.

Зеленый манганат и остаток непрореагировавшего диоксида марганца. Вроде как вполне ожидаемо... Не?..