-
Постов
4507 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент chemist-sib
-
Коллега aversun, я бы исходил из того, что описанное выше - проблемная задача уровня школьной олимпиады, а не практический вопрос. Из фактографии требуется: вспомнить, что белила - свинцовые (старинные), цинковые (нечно промежуточное) и титановые (современные). Что свинцовые белила обладали одним (точнее - одним из) существенных недостатков: они темнели от времени и "мерзопакостной атмосферы". Вспомнить химизм этого процесса. И прикинуть - каким-бы говн… серусодержащим материалом надо было нашкрябать надпись... Ну, и плавно перейти к свойствам белил с другими пигментами в основе... ИМХО!
-
Орательный! Но - только тихо...
-
Последовательность - это: воду - в кислоту или кислоту - в воду? Не принципиально абсолютно! (Но только здесь, в случае соляной кислоты!). А уротропина - опять же - "на глазок", ибо - тоже не очень принципиально, скажем, пол-таблетки - таблетку сухого горючего на упоминаемую далее полторашку разведенной кислоты. Успехов!
-
Подтверждаю мнение коллеги: узкоспециализированный поляриметр.
-
Я еще лет 45 тому назад в одной полу-детской, полу-химической книжке прочитал про смесь пероксида натрия и надпероксида калия для таких целей. Да и на нашем форуме уже всплывала подобная тема
-
Сохранится.
-
На свету - вообще-то, не желательно. К тому, что в бутылях продается, добавляют этанол - в качестве стабилизатора, чтобы до фосгена не разваливался. А вот в ампулах, как правило, для целей газовой хроматографии, не стабилизированный... Но не думаю, что все 30 лет они пролежали на прямом солнечном свете. Так что, точно - основной компонент содержимого ампулы будет соответствовать этикетке
-
Для газов плотность их прямо пропорциональна молекулярной массе. Значит, средняя молекулярная масса смеси будет равна 1,3 х 16 = 20,8. А средняя молекулярная масса смеси равна сумме молекулярных масс компонентов, умноженных на их объемную долю. Принимая объемную долю метана в смеси равной Х (а для кислорода - (1-Х), соответственно), получаем самое простое уравнение с одним неизвестным: Х х 16 + (1-Х) х 32 = 20,8. Раскрываете скобки, переносили слагаемые с неизвестным влево, известные цифирки - вправо, сокращаете, упрощаете... и - вуаля! Угу?
- 1 ответ
-
- 1
-
Конечно, можете не верить, но я "проходил" где-то рядом с вами...
-
Митя, прописан был в предыдущих ГОСТах. В последних - только газовая хроматография, без классической "мокрой химии".
-
Перекройте слегка кислород при сжигании этанола - и будет ровно то же самое. По мне - если спирты горят, то они - чистые, без большого количества воды. Значит, запах будет ощущаться. О по запаху этанол и изопропанол отличаются гораздо проще, чем по количеству копоти - но это ИМХО такое...
-
Как не слышать? Конечно, слыхали: Кто верит в Магомета, кто - в Аллаха, кто - в Иисуса, Кто ни во что не верит - даже в черта, назло всем... Хорошую религию придумали индусы...
-
Титр - это масса вещества, конкретно содержащегося или соответствующего конкретно содержащемуся в единице объема раствора. Чтобы просто и тупо пересчитывать результаты рутинных объемных анализов, просто перемножив объем титранта на титр. Так что единица выражения титра - вполне себе жизненная...
-
Стравить в ингибированной соляной кислоте - после этого и механической чистки может не понадобиться. Ингибитор растворения металла - уротропин (банальное сухое горючее); прекрасно растворяется в воде. Концентрация солянки - 10-20% (т.е., концентрированную разбавить водой раза в 2-3-4). Можно потом обработать раствором фосфорной кислоты (или уже готовой "Антиржавчиной") - чтобы на поверхности сформировался плотный слой фосфатов.
-
Потому, что в Таблице III прекурсоров, оборот которых в Российской Федерацииограничен..., значится концентрация ацетона 60 и более процентов. А менее этого значения - да хоть залейся! И - разбодяживают производители: водой, изопропанолом, метилэтилкетоном...
-
Заглянул для ради точности сейчас в алкоголеметрические таблицы последней ГФ, пересчитал - получается для водки "крепость по воде" - 63 градуса.
-
Про контракцию - забыли? Спирта там, действительно, 200 мл. 100%-ного. А вот воды - до общего объема 500 мл, и ее будет поболее 300 мл...
-
Я, конечно, не клиницист, но, сдается мне, именно так они и делают. "Пролечим - авось, поможет!.."
-
И практически - тоже возможна! И еще при отеке легких, как пеногаситель. И при шоке, и при парэнтеральном питании...
-
Есть, как не быть! Но самый простой (и, одновременно - самый удобный и вполне информативный) объект для обнаружения изониазида - моча. Никакой дополнительной пробоподготовки! К моче добавляется водный раствор (1-5% - не особо принципиально, как и соотношение моча-реагент) ванадата аммония: коричневое окрашивание, в течение 5-10 минут бледнеющее где-то наполовину - положительная реакция. Для целей экстренной диагностики - достаточно специфическая. Кстати, используется и в практике лабораторий токсикологических центров, и для контроля приема изониазида в детской фтизиатрии. Если моча недоступна - из плазмы надо осадить белки, получив сыворотку. Можно, по-старинке - трихлоруксусной кислотой (20-50% раствором), затем нейтрализуя ее в центрифугате едким натром, можно по-современнее - ацетоном. С сывороткой - та же самая реакция. Кстати, используя цельную кровь и график, построенный на водных растворах изониазида, можно одновременно проводить количественное определение - фотометрически - ибо оценки концентрации изониазида в крови - применительно к человеку - есть давно. Экстраполировать их с этих "всеядных крупных млекопитающих" на братьев наших меньших (даже учитывая особую чувствительность к препарату у собак) - тоже вполне реально. Заинтересует такая возможность - стукнитесь в личку - поделюсь конкретной (но лишь одной из возможных) прописей что сам использовал. Да, у судебных химиков за пол-века "знакомства" с изониазидом накопилось великое множество методик его изолирования, обнаружения и определения, но то, что я написал выше - действительно, самое простое. Успехов! ЗЫ: а ведь возможна еще и "функционально-терапевтическая" диагностика: если, при наличии судорог, после введения пиридоксина (витамин В6) быстро пошла положительная динамика - значит, это "оно"! От этой дешевой витаминки, точно, хуже не будет...
-
Ну, в нашатырном от "спирта" только его летучесть. Так что метиловый в качестве "замены" - "мимо кассы"! А нашатырный спирт лучше соды для нейтрализации по той же самой причине, что избыток его (к которому надо стремиться, чтобы кислота с гарантией не осталась) сам и улетел. Хотя и от остатков соды - беды большой не будет.
-
Конкретизируйте несколько свою цель. Идентификация основных компонентов? Количественное определение? Подтверждение подлинности? Отличие одного эфирного масла от другого? Подтверждение фальсификации?..
-
Таки дохнут, сволочи? Так это даже лучше, что не сразу. Пусть "в свой дом" побольше отравы понатащут!..
-
Глицерин - вполне себе съедобная "сущность", тем более - для всеядных бактерий. Теперь - про формалин и формальдегид. Поскольку мало кто (за исключением "большой промышленной химии") имеет дело с формальдегидом - ибо он газ, пользуются именно его удобной формой - водным раствором 34-37%. Поэтому и пишут чаще всего именно про формалин. Для консервации биоматериала используют его 10% раствор (10% того самого 37%-ного формалина и 90% воды - обычно просто по объему), но эта концентрация выбрана не сколько для подавления деятельности всякой микрофлоры (что она, несомненно, делает), сколько для сохранения формы клеток (чьи клеточные структуры она замечательно дубит и консервирует). Для сосудистого бальзамирования трупов используют (если мне не изменяет память) как раз 2% раствор формалина (чтобы не слишком изменился цвет тканей), причем - вместе с глицерином (для лучшего удерживания воды). Так что вполне возможно снизить концентрацию формалина раза в 2-3-5 (ИМХО!). Что же касается других, полученных вами, результатов, то: про фенол и потемнение его растворов - вполне ожидаемо; про борную кислоту - тоже (слишком слабый она антисептик); про бензоат - тоже понятно (он - антисептик весьма неплохой). Успехов в дальнейших экспериментах!