-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент SupFanat
-
http://www.findpatent.ru/patent/225/2255899.html Они предлагают хлорировать известь и "разрушать гипохлорит с помощьью катализатора". Какой бы конкретный путь реакции не был, важен итоговый результат - получение хлорида кальция из кислородных соединений кальция и хлора. Т. е. 2CaO+2Cl2→2CaCl2+O2 (ну и соответственнно H2O или CO2 в случае использования Ca(OH)2 или CaCO3. Хлорирование оксида кальция и электролиз полученного хлорида в совокупности даёт реакцию 2CaO→2Ca+O2.
-
При электролизе расплава хлорида кальция получается кальций и хлор. Есть ли неводные растворы хлорида кальция, также дающие при электролизе кальций и хлор? Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.
-
Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё. Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину. Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.
-
Можно ли использовать хлор, побочный продукт электролиза хлорида кальция, для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция? Вот что написано на этом сайте. http://www.xumuk.ru/nekrasov/vii-02.html
-
Даже обсуждений "почему Белоруссия в этом плане такая отсталая?" не имеется. Спрос? Смоленск тоже не самый крупный город, но он имеется (другой вопрос "в каком качестве?"). Яндекс в России, Белоруссии и Украине избавлен от противного автоматического замазывания, но зато он не покрывает трассы.
-
Странно, но в Белоруссии не только так и не сделали Google Street View, но даже нет обсуждений "почему?".
-
Наткнулся на такой в старых книгах. Настолько старых, что даже находятся в общественном достоянии. (Спасибо тем кто придумали Google Books.) Правда смысла практического нет. Если уж переводить углерод из степени окисления +4 до 0 искусственным путём, то есть более простой путь - электролиз воды, взаимодействие водорода с углекислым газом и разложение метана. В воображаемых условиях, когда H2O и CO2 сколько угодно, а возобновляемое электричество более доступно чем органическое топливо, так можно и графит получать (и даже алмаз). Как-то кажется необычным, что фосфор вытесняет углерод из карбоната.
-
Может быть не водород, а другие вещества? Но какие? Суть в том, чтобы от ветряка работал электролизёр. Непонятно только как стабилизировать мощность. Компактных суперконденсаторов хотя бы на 1 кВт*ч нет и предвидится. У получения не водорода, а некоторых металлов другая проблема - тот самый водород как нежелательный побочный продукт. И кстати, инертного анода у меня нет ни одного. Даже разложение медного купороса и то не получится.
-
В книге про химию из серии "Аванта+" написан один из способов получения бора - реакция 2B2O3+3K→B+3KBO2. (По аналогии можно ожидать наверное и реакцию с натрием) Далее в интернете натыкался на способ получения алмаза путём восстановления углекислого газа металлическим натрием при высоком давлении. Я так понимаю, что реакция тут 3CO2+4Na→C+2Na2CO3.
-
Имеется ли практический опыт хранения хлорной воды?
SupFanat опубликовал тема в Неорганическая химия
"Хранить в темноте" или "разлагается даже в темноте и на холоде"? А то в соседней теме обсуждают получение монокристалла перманганата калия, так у них раствор разлагается даже в темноте и на холоде.