mypucm

Или, скажем, острыми иголками?

А если простой перевод невозможен, зачем же мы присоединялись к болванскому процессу (ну то есть болонскому)?

Тут не все так просто. ПР у сульфата много меньше, чем у карбоната. Соответственно, надо не просто кипятить, а несколько раз сливать растворчик, чтобы убрать выделившийся сульфат, и добавлять свежую порцию раствора соды.

Синтез Кольбе - это все-таки не на катоде, а на аноде. И анионов ацетата в растворе уксусной кислоты вроде должно быть достаточно, чтобы такая реакция шла.

Растворимость аммиачной селитры в воде и так огромная, даже при нуле - 122 г на 100 г воды. В горячей воде, правда, еще выше - в 5 раз. Проблема, скорее, не в растворимости, а в ее гигроскопичности: хватает воду из воздуха запросто. Пропитанную газетку перед применением придется хорошо посушить нагревом. Только вот не знаю, какая температура будет безопасной.

Если не ошибаюсь, это паста ГОИ (от Государственного оптического института, где ее придумали).

Коронки покрывают исключительно в декоративных целях, это понятно. А вот каким образом это покрытие способно снижать срок службы коронок, мне не понятно. Может, не оно само, а какой-нибудь отжиг при его нанесении?

Такой вопросик. Вроде как при восстановлении VO2+ в большинстве случаев получается V2+, до V3+ препаративно можно восстановить, если не ошибаюсь, только электролизом с платиновым катодом при параллельном выделении водорода (может, именно он ванадил и восстанавливает?). Ну и собственно вопрос: при восстановлении цинком в кислой среде V3+ получается из VO2+ и V2+ конпропорционированием, или напрямую из VO2+?

Некогда один мой однокурсник изготовил целую кучу иодистого азота, а родители, увидев это, решили его уничтожить и спустили в унитаз. В результате еще мокрый NI3 разнес унитаз в дребезги.

Дело все-таки в том, что забугорные научные журналы уже давно печатаются так, что все статьи готовятся в электронном виде, пригодном для распространения через интернет. Поэтому когда был организован доступ к этим статьям по сети, издательства смогли выложить сразу изрядный объем материала, но более ранние выпуски все равно пришлось сканировать и оцифровывать. Наши журналы печатались на более старом оборудовании, поэтому в интернете нету не то что статей, а во многих случаях даже оглавления журналов за старые годы. На счет поиска - его создание требует денег. Для забугорных издателей это выгодное вложение капитала: клиент найдет интересующую его статейку и захочет купить ее за деньги (если у него нет подписки). Для наших издательств это не бизнес, а фигня на палочке: объем статей, предлагаемых в электронном виде, невелик, а потребитель, то есть российский ученый, за статьи, как и вообще за всякие софтово-электронные штуковины, платить категорически не привык и лучше попросит добрых дядей на кемпорте. Ну и какой интерес им делать нормальный поиск? Посмотрите, к примеру, на сайты индийских журналов - там все аналогично, если не хуже. По тем же причинам. Реферативные журналы, выпускаемые ВИНИТИ, действительно всегда были тупыми и снабжались плохими указателями. Кроме того, в перестроечные годы ВИНИТИ взял привычку указатели к РЖ Химия вообще в библиотеки не присылать. Правда, народ, который с ним работал, и без того имел обыкновение на указатели не полагаться (из-за их ненадежности), а просматривать целиком соответствующий раздел РЖ. Но зато Chemical Abstracts - это песня! Хорошо составленные рефераты, отличные указатели (их составители даже исправляли неточности в формулах, допущенные авторами), есть данные о самых разнообразных источниках вроде материалов занюханных российских конференций или трудов каких-нибудь провинциальных чешских университетов.

Осадить на катоде гладкую медь (не дендриты) не так просто. Контроля за упомянутыми составом раствора и температурой плюс еще плотностью тока обычно недостаточно. Добавляют специально органические добавки: желатин, столярный клей (настоящий костный столярный клей, сейчас раритет), которые тормозят восстановление меди и делают осадок более гладким и равномерным. Есть другие варианты добавок: разные блескообразователи, тиомочевина.

При замене натрия на водород в паре NaBr - HBr получаем рост проводимости на 299.7*10-4 за счет различия в ионной электропроводности Na+ и Н+. Того же эффекта следует ожидать в системе бензоат - бензойная кислота. Так что получаем для бензойной к-ты 382.2*10-4 См*м2*Моль-1. Но без учета, что это слабый электролит. Правда, при бесконечном разбавлении степень диссоциации в любом случае стремится к единице, так что вроде все правильно.

Ну не очень, не очень. В сильнокислой среде, да при контакте с металлическим железом - тут же не окислится. Только при длительном хранении раствора. И еще - если бы это было железо, цвет порошка после длительного хранения был бы скорее всего не серый, а ржавый. А там при смешивании порошка с кислотой действительно водород выделяется, а не, скажем, углекислый газ? Его поджечь можно, к примеру?

Читал как-то в студенческие времена какую-то старую научно-популярную книжонку, там утверждалось, что на Юпитере при тамошних давлениях вполне может находиться, так сказать, в природе металлический аммоний. Водород этот металлический вроде как по теории реален, но на практике... При "сильновысоких давлениях" появляется именно что словосочетание, и ничего больше: А вот с металлическим аммонием развлекаются разве что фантасты: Ссылочку даю по гуглевскому кэшу, потому что сам сайт чего-то не отвечает.

Не-а, нельзя! По крайней мере, там в левой части катастрофически не хватает окислителя.

Кадмий медью не вытесняется.

Сильно подозреваю, что отсутствие в природе Pb(NO3)4 (а также и Sn(NO3)4) - следствие самого обычного гидролиза. Который подавляется в случае хлорида или ацетата за счет ковалентности связей или комплексообразования.

Старый анекдот (советских времен) на эту тему: Девочка спрашивает у мамы: - А кем работает мой папа? - Трансформатором! - Как это? - 220 получает, 110 отдает, на остальное гудит.

Дык и с жидким аммиаком вроде тоже - с образованием в растворенном виде свободных электронов

Давайте не будем доверять составителям детской энциклопедии, а пойдем по стопам дедушки Менделеева. Короче, построим зависимость температуры плавления щелочных металлов от их атомного веса. И получим мы вполне монотонную кривую, которая в логарифмических координатах (на рисунке - от 15 до 200 градусов Цельсия, ниже 100 град. деления через 10 град.) за исключением ренегата лития дает очень даже неплохую линейную зависимость. Ее экстраполяция на массу 223 (ей отвечает пунктир) дает температуру плавления, чуть пониже 20. Если посчитать параметры зависимости, а потом точку пересечения, то это будет 19.1 град. При 20 градусах (принимая это значение комнатной температурой) франций обязан расплавиться. И так, учение Менделеева всесильно, потому что оно верно! Кстати, предшественник франция - цезий плавится при 28.5 град. - еще один успешный конкурент галлию с его 29.78 град.

Вроде как все более загадочно. Вот нагуглил: Прошу прощения за большую цитату, но иначе смысла не понять. Железо в реголит могло попасть, по-моему, только из метеоритов. А почему оно (а также титан и кремний) не хочет окисляться - это уже вопрос.

Разучились делать хорошую бумагу!

На счет книги не знаю, но вот в интернете нашел (они ссылаются на книгу: Алексинский В.Н. "Занимательные опыты по химии" М.: Просвещение, 1980): Второй опыт - вообще нечто из ряда вон выходящее!

Можно пойти по стопам классиков:

Al(CN)3, скорее всего, нацело гидролизуется, также как и сульфид или карбонат алюминия. А получать его киданием алюминия в безводную HCN... Тут, конечно, основная проблема - сначала снять оксидный слой с алюминия. Если стравить его в щелочи, а поверхность проамальгамировать... Кто его знает, наверно, получится!