St2Ra3nn8ik

Обычное оконное стекло прозрачно в ближнем УФ до 350 нм. А тут и подавно 390-400 нм., так что кварц тут совсем лишний, обычное стекло подойдет вполне. Также подойдет оргстекло (полиметилметакрилат; можно даже вырезать кусок нужного размера из коробки от CD).

.

Так CuO и будет разрушаться при электролизе.

Я уже писал, что "CuCl2·xH2O" уже в концентрированных растворах насыщенного зеленого цвета, а в виде кристаллов и подавно зелено-коричневого, но никогда не голубого. Кроме того, в этих условиях он вообще не получится. CuCl2 будет образовываться при электролизе только в электролите, содержащем соляную кислоту (в кислой среде).

Их объемы не нужно складывать. Вот пишу повторно уравнение реакции: 2NO+O2↔2NO2. Если же по сумме исходных газов, то объем даже уменьшится. Но в данном случае сколько литров NO взяли, ровно столько же литров NO2 получится (всмотритесь в коэффициенты перед формулами в приведенном уравнении).

РФА - http://ru.wikipedia.org/wiki/Рентгенофлуоресцентный_анализ

Можно вырастить кристаллы сульфата никеля (никелевый купорос) NiSO4*7H2O, буры Na2B4O7*10H2O, сульфата калия K2SO4. Они довольно устойчивы на воздухе (бура выветривается очень медленно, а сульфт калия и вовсе не выветривается: в нем нет воды). А кристаллы железного, цинкового и марганцевого купоросов очень быстро выветриваются - теряюит кристаллизационную воду.

Это почему же больше-то?? Из моля NO может получиться только моль оксида азота (4): 2NO+O2↔2NO2. И не молем больше.

Натрий никуда из раствора не денется, а хлор либо тоже останется в растворе (если образуется только гидроксид меди), либо осадится с медью в виде малорастворимого хлороксида меди.

Кто скажет что человек - растение, того метеоритами закидаю! :bt:

Значит, этому преподу надо лечитсья учиться. Лучше с самого начала: поступить в ясли. :dm:

Думаю, там еще мог образоваться малорастворимый хлороксид меди: 3Cu(OH)2·CuCl2·xH2O, где x =0-3; но в этом не уверен.

У вас получился не CuCl2 (в сухом виде он коричневый; кроме того, он легко растворим и дает прозрачный раствор голубого цвета, а если концентрированный - то зеленого, но не такого, как кристаллы на фото), а Cu(OH)2 - гидроксид меди. В 1996-м я тоже вел электролиз NaCl с медными электродами, так что знаю продукты реакции - хлорид меди в тех условия не будет образовываться. PS. А причем тут страничка про свойства золота?

Пар - это газ при температуре ниже критической: его можно ожижить простым повышением давления. Например, аммиак при н.у. - пар (его можно сжижать давлением), а кислород - газ (никаким давлением при н.у. его сжижишь).

Вандализм!! :ak: :bm:

Посмотрите здесь: http://forum.xumuk.r...showtopic=83894 Пункт - КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ МНОГООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ. Там, правда, про фосфорную, но она тоже не слишком-то сильная; просто пересчитайте на ваш случай.

А почему вы решили, что там образовался CuCl2?

Судя по тому, как железная гиря плавает (насколько погружается) - это все же ртуть. В индий/галлий/висмутовых сплавах она бы погрузилась больше, а скорее и вовсе потонула бы.

Одна амино группа гидразина уже приняла протон, но вторая-то аминогруппа в нем тоже может протон принять, и следовательно, является основанием: NH2-NH3++H+↔NH3+-NH3+.

Вам выше уже сказали что сульфаты не пахнут - они нелетучие. Соли алюминия тоже. Разве примеси к ним какие-то... Дайте ссылочку на этот справочник токсиколога.

Попробуйте взять на 1 часть 36% кислоты 5-10 ч. 3% перекиси.

В таком виде он не опасен.

Нужно смешать перекись водорода с кислотой (серной, или даже уксусной). Эта смесь довольно быстро растворит диоксид марганца. Проверено.

Стекло - изолятор (у него широкая запрещенная зона), хотя конечно и оно имеет некоторую проводимость.

Массаракш!!! :angry: Еще один спамер, да еще в двух темах сразу!! :at: А ну, брысь с нашего форума!!! :bm: