St2Ra3nn8ik

Пожалуйста. Только лучше в перчатках и над газетой работать, а то в саже гарантированно измажетесь.

Да, верно, в растворе он недолго живет.

Никто не предлагает сразу там плавать. H2O2 же в присутствии примесей разлагается быстро, попутно их окисляя и очищая воду. С каких пор воду дезинфицируют хлороформом? Или это наркоз для бактерий, чтобы их потом добить безболезненно? PS. А почем пергидроль?

Лучше в герметично закрытой стеклянной посуде, в сухом, темном и прохладном месте. Не хранить вместе с горючими веществами!

Это почти то же, что и обычный песок. Вреда не больше. Если туда не намешан CoCl2 - индикатор влажности.

Ну тогда уж лучше Be-8 в хроностатическом поле, которое вовремя отключить, или (лучше) в это поле засадить пару тонн Z0. Потом поле снять, и через 10-24с... :aq: А Be-8 только через 10-16с. PS. А зачем это FrAt в инертную атмосферу-то?? Это же просто соль, гореть не будет. Насчет вынужденного ИП - http://topwar.ru/926...a-realnost.html

Генри Баскервиль вернулся вечером с прогулки. -Бэрримор, вы не говорили мне, что здесь так много светлячков. -Это не светлячки, сэр. -Да? Но они летали и светились! -Это не светлячки, это мухи баскервилей, сэр.

Я с 1995 г разбираю обычные, дохлые, но не слишком старые, Лекланше (солевые) отверткой и пассатижами. Набрал и сплавил порядка 150-200г. цинка. Угольную массу отдельно обрабатывал в 36% H2SO4 с периодическим подливанием H2O2 для выделения MnO2, правда, пока не извлекал из раствора MnSO4.

Я же говорю "пока". Выдумают чего-нибудь для удержания. А может лучше глюонные бомбы делать? Будет процентов 90 мощи от аннигиляции.

Можно обезжирить стекло стиральным порошком, конц. раствором KOH, NaOH, хромовой смесью (лучше всего) или подкисленном насыщенным раствором KMnO4 (выдержать полчаса, час или дольше, после него промыть водой, затем подкисленной H2O2 от налета MnO2). Последнее сам часто использую (как раз сейчас колбы им отмачиваю ).

Нос не содержит костную ткань. Это перелом хрящей.

При данной массе заряда она в 1000 раз мощнее выйдет. Астероиды испарять подойдет. Кроме γ, там будут те самые мезоны, которые прежде, чем распасться, сотни метров пролететь успеют, а то и более. Вот они особенно хорошо покрушат ядра окружающих атомов, в какие угодят (ср. с мезонной терапией). А насчет удержания - наука не стоит на месте, чего-нибудь придумают. :aq:

Та же, да не совсем. Выше уже писалось, что йод сублимирует, поскольку давление его тройной точки выше атмосферного (а по какой причине, это уже см. тип и строение его кристаллов, силу межмолекулярного взаимодействия, мол. массу и пр.). А вода при атомосферном может и плавится, а не только сублимировать. Когда атмосферное давление выше давления тройной точки какого-либо вещества, то оно может быть расплавлено медленным нагревом, а когда оно ниже, то только быстрым нагревом и/или в узком сосуде (но только, если атмосферное давление и тройной точки близки), или же никаким нагревом не может быть расплавлено, а только возогнанно при атмосферном давлении, если давление тройной точки намного выше его (как в случае с CO2).

satfinder, спасибо, что поправили меня, а то малость подзабыл. aversun, это "не та" сублимация. Водяной лед просто сублимирует при низких температурах. Но при нагревании он расплавится. (Точно также ведет себя и нафталин: испаряется при комнатной температуре, но может быть и расплавлен при атмосферном давлении). А йод (и CO2) при атмосферном давлении при нагреве вообще не плавится - сразу сублимирует (быстрый нагрев кристаллического йода в узкорглых сосудах здесь не в счет).

Под термином "радиоактивные частицы" в данном случае подразумеваются атомы/ионы радиоактивных элементов или содержащие их молекулы. А насчет радиоактивного излучения, то это разве что нейтроны (мюоны, да еще разогнанные в нуклотроне ядра плутония ) - т.е. кроме того, что из них может состоять излучение, так они еще и распадаются в полете, облучая все вблизи их траектории (этакая радиоактивная радиация ).

Потому, что давление тройной точки для йода выше атмосферного (правда, совсем ненамного). Если атмосферное давление превышает его, то вещество может плавится, если ниже, то оно сублимирует. Тоже самое с сухим льдом (CO2), только там давление тройной точки выше 5 атм. А для воды тройная точка - 0,01 С, 0,006 атм (http://ru.wikipedia.org/wiki/Тройная_точка_воды), т.е намного ниже атмосферного давления. По строению кристаллы йода молекулярные, как и воды, но у воды сравнительно прочные водородные связи, благодаря которым у нее "аномально" высокая температура кипения (по сравнению с ее аналогами - H2S, H2Se, H2Te, H2Po). Эти связи прочно удерживают легкие молекулы воды, снижая давление ее паров, и, таким образом, повышая температуру ее кипения. Молекулы йода намного тяжелее, чем у воды (I2 - 254, H2O - 18), но и связи между ними слабее. В результате йод, обладая более высокой температурой плавления, чем вода, в то же время обладает и более высоким давлением тройной точки. А по фазовым диаграммам можно наглядно отследить взаимосвязь температур фазовых переходов от давления. http://ru.wikipedia.org/wiki/Тройная_точка.

Ошибка логической последовательности. Простой рост общего внешнего давления не уменьшит парциального давления насыщенного пара. Его может уменьшить только "мороз" - тогда действительно, давление насыщенных паров уменьшится. Если же уменьшать объем над жидкостью, то возрастет общее давление (на "всегда"), а парциальное паров в первые мгновения сначала тоже вырастет, а затем сразу уменьшится за счет конеденсации избытка паров, и при данной температуре будет тем же, что и в начале.

Да, так его можно измерить. А если понадобится измерить не давление насыщенного пара, а, скажем, парциальное давление аргона (азота, метана, кислорода) в какой-то смеси? Вы же сами написали:

Давление насыщенного пара всегда зависит только от температуры. От общего давления оно не зависит. http://ru.wikipedia.org/wiki/Насыщенный_пар Манометром можно измерить общее давление, а давление пара приналичии других газов (воздуха) является давлением одного из компонентов газовой смеси, т.е. парциальным давлением - http://ru.wikipedia....альное_давление Его манометром не мерят.

Нужен инжектор (эжектор), наподобие тех, что стоят в газовых плитах (д а и в маленьких паяльных горелках тоже). В нем струя газа затягивает воздух по закону Бернулли и попутно смешивается с ним. Там все точно рассчитано: диаметр сопла, отверстий для подсоса воздуха, с тем, чтобы обеспечить оптимальный состав смеси. И все это рассчитано под определенное давление газа в сети, и его состав (метан или пропан, бутан). Но особой сложности конструкции нет. Только тут производительность (пропускная способность) повыше нужна. Можно попробовать эти эжектроры для плит в параллель поставить - с общими трубкой подачи газа и отвода готовой смеси к горелкам. Хорошо бы почитать соответствующую техническую литературу (по газовой технике), ведь нужно не только добиться сгорания с нужной температурой, но и соблюсти технику безопасности. Желательно еще посоветоваться с газовщиками, как это сделать лучше.

На углеводородном газе (с воздухом в качестве окислителя) можно и 1300 выжать при хорошей конструкции.

Это как: формалин получать окислением... ацетальдегида???

Планета какая? Город какой?

Верно. Забыл дописать: отвлекли. Хотя сейчас редко пишут "ΝΗ4ΟH", более верной признана формула NH3*H2O. А жаль - первая красивее.

Первая "реакция" - физическая: ректификация жидкого воздуха для выделения чистого азота. В дополнение к ней - получение водорода из воды (электролиз, взаимодействие с раскаленным коксом) или углеводородов (конверсия метана, крекинг углеводородов нефти). Сам аммиак получают взаимодействием азота и водорода (1:3) в присутствии катализатора: губчатого железа с примесью Al2O3 и K2O при температуре 500 С и давлении 350 ат. N2+3H2--Fe-->2NH3 Поскольку реакция обратима, выход составляет ок. 30%. Аммиак отделяют от исходной азотоводородной смеси, ее же возвращают (в дополнение к свежим порциям) в реактор для более полного использования. Нашатырный спирт получается простым растворением аммиака в воде. NH3+H2O