Termoyad

Бенгальские огни в виде палочек ( это магазинные, те , что искрят ) делаются на основе нитрата бария, заменить его нитратом калия нельзя. Составы для домашних бенгальских огней ( обычное цветное пламя ) в основном на калиевой селитре.

На такой водичке фильтр полетит через неделю, а то и меньше.

Очень часто в формулах встречаются коэффициенты, смысл которых не понятен с первого раза. Мы такие вещи обзывали "Подгонометрическими коэффициентами". А уж на практике/лабораторных работах вовсю пользовались достижениями науки "Подгонометрии", ибо без применения её методов сделать отчет/построить график иногда не представлялось возможным.

Почитайте учебник по химии за 8-й класс для начала...

Тут все правильно. Мне просто лень писать подробно. Да и туристы часто пользуются таким приемом - обжигают на костре весь железный хлам ( банки, крышки ) после себя, так он быстрее окисляется.

Лапки надо наточить для практики. а потом всё само пойдет...

В суде: На каком основании???? - На азотистом!!!!!

Разожгите костер где -нибудь на задворказ и покидайте туда и калий и хромовый ангидрид. Отойти подальше не забудьте. все выгорит и ничего не будет. Очень жаль оксида хрома - вещь дорогая и дефицитная. а калий еще можно уничтожить обычной водой. налейте в стакан воды наполовину, и сверху налейте бензин. И кидайте туда калий потихоньку. Реагирует бурно, но без горения и взрывов. Проверено на собственной шкуре.

На менее вредные???? Эт вам надо промышленные масштабы! Совет такой. Разбираете корпус, снимаете пластиковые и железные части ( их можно выкинуть или сжечь ). Удаляете графитовый стержень ( его тоже можно выкинуть или использовать для проведения опытов химических, дабы набраться опыта и познать всю красоту этой науки. ). Остается цинковый стакан и активная масса на основе двуокиси марганца. Покупаете в магазине автозапчастей аккумуляторную кислоту, накидываете туда ( примерно 2 батарейки на 100 мл кислоты) измельченные огрызки, ждете примерно недельку ( эт что б цинк растворился и его оксиды ), потом добавляете аптечную перекись ( надо много, запасайтесь. А лучше купите пергидроль в магазинах, торгующих химреактивами ) до растворения почти всего осадка. Полученным раствором можно удобрить свой огород ( микроэлементы ). Считайте - одна растворенная батарейка - на 3 сотки земли. А еще лучше - тащите их мне, я уж найду им применение ( выплавлю марганец, получу сульфат цинка. Это все можно продать. )

Покупаете нитрат меди(2), кристаллогидрат. Нагреваете до 150 градусов и получаете нужное вам соединение.

www.rushim.ru Здесь точно есть.

Вам мой совет. Берите 1 объем азотки, добавляйте 4 объема воды. Туда накидайте гвоздей старых, любого железного лома, даже ржавого. И подогрейте. Приготовьтесь к бурной реакции. У меня обычные железки реагируют с азоткой ( 25-30%) на ура, аж охлаждать приходится. Есть момент. Порошок железа может быть покрыт тонким слоем масла или прочей органики. Это существенно тормозит реакцию даже при добавлении соляной кислоты/хлоридов. Промойте свой порошок ацетоном или возьмите пару гвоздей.

Если позволяет приямизна рук и кривизна извилин, то делается все просто. Берете ржавчину, прокаливаете её, помещаете в трубку/реактор баночного типа и восстанавливаете водородом. при температуре около 400 - 500 градусов получается пирофорное железо - вспыхивает на воздухе, хранить только в запаянной ампуле. При 600 - 800 градусах получается мелкокристаллический продукт, тоже довольно активный - высыпать его горячим - загорится. При температуре выше 800 градусов полусается губчатое железо, оно уже не воспламеняется даже в горячем состоянии. В промышленности производят "восстановленное железо" - это измельченная губка, полученная при восстановлении из оксида выше 1000 градусов. Выглядит как мелкие гранулы и продается в качестве реактива. Карбонильное железо - продукт очень чистый и довольно дорогой. Можно получить железо электролизом. Электролит - сульфат железа(2) с сульфатом аммония. Получаются дендриты и мелкий порошок. Сливаете раствор, промываете спиртом и ацетоном, сушите ( лучше в вакууме , но можно и на воздухе ). Можно измельчить в ступке, но при этом продукт немного окисляется.

Иногда пользуюсь этим методом и сейчас, думаю, для вас он будет полезен, особенно в свете наступающей зимы. Берете банку с водой и прибор для получения хлора ( да хоть маломощный электролизер, подойдет любой источник, где выделяется газ с содержанием хотя бы 5% хлора ) Банку охлаждаете примерно до 0 - 4 градусов, пропускаете газ. Постепенно выпадает кристаллогидрат [Cl2 x 6H2O], он может долго храниться при температуре около 0 градусов. А нагреванием этого соединения легко получить свободный хлор, гидрат неустойчив и разлагается. Да, проводите такие опыты на балконе - случайный нагрев может вызвать выброс, а это чревато кровотечением из нова и ремнем от родителей за запах в квартире!

Переводить нитрат калия на мет. калий??? Да вы с ума посходили!!! Берите карбонат калия и алюминий/магний, все в трубку, нагреть, охладить, выскрести чуток металла. Для опытов хватит. И никаких проблем с образованием фенолятов и прочей нечисти.

Продувайте СО2 из баллона, предварительно сделав увлажнитель ( чайник, банка с трубкой - любой ). Никаких взрывов, горения, и прочей мерзости. Получившийся остаток можно просто спустить в канашку, или раскидать на улице.

Магний с содой реагируют довольно интенсивно, и уже при температуре плавления магния. Наилучшие условия - смесь обезвоженного карбоната натрия и крупной стружки магния. Если держаться таких условий - то все будет путем, никаких взрывов и прочего. Есть пара моментов - реакция сильно экзотермичная ( реакция магния с содой, образование кабида магния), тепла вполне хватает на испарение образующегося натрия и расплавление соды в смеси. Теперь о возможности самоускорения - оно, как и в подобных случаях имеет место, особенно при появлении жидкой фазы ( соды, примерно 900С). Но тут не алюминий - оксид магния в расплаве почти нерастворим. Поэтому для полноты реакции смесь надо непрерывно греть, особенно, когда магний в крупных кусках ( заодно исклюсается опасность взрыва ). Есть источник нагрева выше 900 - смешивайте соду с углем, прессуйте в таблетки - и в реактор. Никаких неожиданностей - летит натрий и СО.

Калий на воздухе не загорается. Просто срез пости сразу становится бледно-фиолетовым, потом темнеет. Но не загореатся. Проверено на собственной шкуре. Если сплав/металл горит красным - вполне может содержать литий. Например сплав лития с натрием, кстати, цвет последнего в пламени может и не проявится, или пламя будет оранжевым ближе к красному. То же и с всплыванием - нагрелся/расплавился - расширился, закристаллизовался - сжался и утонул. Проверьте сплав/металл на литий - это просто сделать, осадите карбонат/фосфат.

Щас выращиваю кристалл медного купопроса. Вес примерный на сегодня - около 2-х кг. пусть еще растет. Эт я для своей девушки ращу. Уже год жду.

не в тему, но мне понравился: Сидит маленькая девочка в песочнице, куличики лепит. Мимо идет обдолбанный и бухой панк, смотрит на девочку - Девочка, хочешь "наку"? - Хочу! Панк со всей дури бортает девочку ногой в пятую точку и с кривой ухмылкой произносит: - Ннна-ка!

Есть еще один метод, правда немного сложноватый. Берете железную болванку ( огрызок трубы, здоровый болт и т. д. ) и готовите разбавленную азотку ( прямо в той концентрации, которая необходима для конечного раствора + азотка на реакцию с железом ). Все это подключаете к источнику постоянногг тока, причем болванка должна быть анодом. Если сила тока достаточно велика - железо быстро растворится. правда, на катоде будет водород с примесями оксидов азота, но будет и вонять меньше.

Нитрат калия действительно получается по этой схеме. Но вотт его чистота оставляет желать лучшего. мне пришлось 3 раза перекристаллизовывать, что бы избавится от желтого окрашивания солями натрия ( примеси в хлориде калия в основном ). Совет тем, кто собирается таким макаром получать - очишайте ( перекристаллизовывайте ) хлорид калия. Продукт получится без "ошметков" и прочей лабуды.

Связывается. и тут же окисляется. поолучатся только следы цианидов.

Рыба! Нуклеиновая! Подходи, налетай!

Нитрат калия практически нерастворим в конц. азотной кислоте. так что если тепла не хватит на расплавление куска калия при реакции с поверхности - кусок будет просто плавать в кислоте и медленно реагировать. И никакого взрыва. Например, металлический барий очень медленно рагирует с конц. серной - образуется пленка из нерастворимого сульфата. А с водой - реакция бурная.