aversun

Сама соль существует и образуется при сокристаллизации NH4Cl и ZnCl2 из водного раствора. По сути это двойная соль, подобные соли в растворе распадаются на составные соли, как целое они в растворе не существуют. Использование подобной соли как флюса при цинковании удобно (раствор хлорида цинка и нашатыря применялся для этого издавна) тем, что хлорид цинка совместно с хлористым водородом, который выделяется при разложении этой соли (в части NH4Cl) действуют более эффективно, расплава подобной двойной соли просто не существует.

FeCl3 + 0.5Fe = 1.5FeCl2 150*1.42*0.4/FeCl3 = 0.525 молей FeCl3 1.5*0.525 = 0.788 молей FeCl2, именно столько молей будет содержатся и в 300 мл 0.788*(60/300)*FeCl2 = 19.98 г FeCl2 Содержание в 60 мл (150*1.42*0.4)*75/150 = 42.6 г FeCl3 Содержание в 75 мл

Кадмий кипит при 764С градуса, возможно, что частично парит, но для этого есть с одной стороны тяга, с другой, моментально охлаждаясь пар может создавать аэрозоль, который тяжелый и должен осаждаться рядом, ну и респираторы есть для этого.

Выдержка из ссылки "Коллега avor совершенно верно описал наблюдаемое явление - выпадение осадка при добавлении раствора аммиака к концентрированному раствору хлорида кальция. НО! Осадок не является гидроксидом кальция. Это один из двух известных и описанных в литературе малорастворимых основных хлоридов кальция или их смесь. Их два - Ca(OH)2*CaCl2*H2O и 3Ca(OH)2*CaCl2*12H2O, причём с достаточно узкой областью существования в области рН 10-12. Достаточно было прилить чуть больше аммиачной воды и первоначально образовавшийся осадок растворился бы. С нитратом вообще ничего подобного не получится, поскольку основные нитраты кальция в похожих условиях не образуются. В общем, аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме".

А как его смешивать, битум твердый. В принципе, если считать битум смесью тяжелых углеводородов, то можно найти и более легкую фракцию, типа мазута, но опять же непонятно, будет ли смешиваться с эпоксидкой, возможно что нет. Если смешивается, то будет играть роль пластификатора. Эпоксидку для прочности давно уже смешивают и с металлами и оксидами и прочими наполнителями, например с цементом.

Клеевая вода, "кремнеземлистое связывающее вещество", все это вероятно жидкое стекло, Na2SiO3*nSiO3, где n - модуль жидкого стекла. Силикатная масса замешивается на жидком стекле, после отвердевания погружается в раствор хлористого кальция и приобретает твердость камня за счет образования силиката кальция.

Не понял, осаждать соли кальция в виде Ca(OH)2? Возможно в этом аммиаке был карбонат аммония....

А плотность FeCl2 не нужна.

Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо найти плотность этого раствора.

Гидроксид меди растворяется в высококонцентрированных растворах щелочи с образованием гидроксокупаратов. Нет, максимум 10.5-11

В сильно щелочной среде стабилен, но я сильно сомневаюсь, что гидроксокомплекс алюминия будет стабилен при рН=11, т.к. считается, что гидроксид алюминия переходит в раствор в виде аниона [Al(ОН)4]- при рН>12.

Учитывая, что pH раствора аммиака максимум 11, а комплексы алюминия даже со щелочами не очень стойки, то здесь растворение из-за сопутствующего гидролиза маловероятно

Если по простому, то гидроксид меди растворяется в аммиаке вследствие образования комплекса с высокой константой устойчивости. Остальные два металла таких соединений не образуют, можно сказать, что их комплекс с аммиаком обладает крайне низкой константой устойчивости.

У кадмия достаточно широкое применение, это аккумуляторы, легкоплавкие сплавы, кадмирование стали, ядерные реакторы, светодиоды, полупроводники, пленки CdO-SnO в электронике. В основном, когда речь идет о токсичности кадмия, это связано с высокой токсичностью аэрозоля CdO. Соединения кадмия хоть и токсичны, но не более, чем многие другие тяжелые металлы, что бы отравить человека весом в 75 кг с вероятностью LD50 потребуется 5-6 грамм его растворимого соединения, случайно такое количество не заглотишь.

Опасен оксид кадмия, если его вдыхать. При плавлении аэрозоль оксида кадмия практически не образуется.

Не должны

У меня в ацетоне получались сопли, жвачка, раствора не было, после добавления скипидара все растворилось, возможно это был на полистирольный пенопласт, например полиметакрилимидный (PMI)

Учитывая, что нашатырь разлагается еще до начала плавления хлорида цинка, такой диаграммы быть не может...

Растворяется в смеси ацетона и скипидара (кроме полиэтиленового пенонласта).

Калий так получить можно, правда вместо керосина используется третичный бутанол https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578&sid=50937b6a25b84859fea23b5dfcd0a373&start=20 может и натрий получится.

С чего вдруг должен? Коттон и Уилкинсон "Основы неорганической химии" Не думаю, что из цитрата получится что-то другое.

Тут сильно зависит от кристаллической формы и размера частиц. К примеру оксид магния полученный при умеренном нагреве хорошо растворяется в солянке, а прокаленный не в чем не растворяется..

Разбавленной серной выходит, пробовал, с конц. вся окисляется. Данная реакция во многих учебниках описана. Там пирофорный оксид железа, FeO получается, так же как и с оксалатом.

Да кто его знает, с чем вы там работаете, на улице точно так же отравится можно. Все зависит насколько вы знакомы с техникой лабораторных работ, вашего опыта и того, с чем вы занимаетесь. Судя по вашим вопросам, такого опыта и знаний у вас нет.

Надышитесь селена, долго жутко вонять будите. Селеновая кислота не летуча, растворы по силе и свойствам подобны серной кислоте, сильный окислитель.