grau

Похожий вопрос был не так давно в теме: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=177428&do=findComment&comment=890154 Здесь в обоих случаях будет происходить совместный гидролиз ионов Al3+ и S2-, поэтому сокращённое уравнение будет выглядеть абсолютно одинаково.

Так, собственно, это вопрос не ко мне, а к Нуклеофобу Электрофилу.

Это в корне неверно. Любые ионы беспрепятственно проходят через диафрагму в обе стороны. Просто диафрагма из тряпки позволяет худо-бедно разделить прикатодное и прианодное пространства электролизёра, и тем самым помешать механическому смешиванию католита и анолита.

Не вздумай(те) на практике жахать кислородно-ацетиленовые смеси. Мало того, что оглохнешь (в лучшем случае), так ещё и станешь похож на обаму.

Те, кто производит даже не дистиллированную воду, а просто пар (энергетики) на эти осадки сильно матерятся.

У Вас либо жидковата азотная кислота (меньше 60%), либо не чистый алюминий. Ссылка

Не стоит суммировать разные электродные реакции, так как они не обязаны протекать параллельно и синхронно друг с другом. Думается, достаточным будет такой ответ: К(-): Ni2+ + 2e- = Ni А(+): 2I- - 2e- = I2 Суммарно: NiI2 = Ni + I2

Пропин тоже сгодится.

Проще приобрести окись цинка (ZnO), вещество недефицитное, и растворить её в азотке. Преимущества: растворяется быстро, без выделения газов, раствор нитрата цинка получается чище (без примеси нитрата аммония).

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Катод: Ca2+ + 2e- = Ca Анод: 2Cl- - 2e- = Cl2↑ podkashey, дорогой, не нужно издеваться над человеком из братской страны. А если и вправду не понял, то прежде чем давать ответ, есть смысл задействовать автоматический переводчик. Типа так

K2[PtI6] Не-химик, к чему плодить темы? Уточнили бы задание здесь - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=178155&do=findComment&comment=894289, и дело с концом.

1. оксид свинца(IV)+азотная кислота+сульфат марганца= =сульфат свинца+нитрат свинца+марганцовая кислота+вода и т. д. в том же духе. P.S. Тут есть интересная картинка в тему.

А первым концом куда, я не понял?

Да Вы чо хоть? Из водных растворов литий восстанавливает в первую голову водород. Ну и там по ходу (если не успеют увернуться или прикинуться гидроксидами) ионы разных малоактивных металлов - висмут, медь, серебро, палладий, золото и проч.

Это в котором месте HCl как бы окисляет MnO2? Напишите уравнение реакции, определите степени окисления элементов, найдите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов. И станет одним глупым вопросом меньше.

Окисляйте озоном.

Диазонием его. Будет красивое цветное пятнышко.

Странно, а у нас на заводе уборщицы сыпали где ни попадя хлорку и всё равно зимой ходили сопливые. Наверно, у нас был неправильный завод.

Да, это явно лучше варианта с акрилатом аммония, так как при рассмотрении условия задания (олимпиадного?) под микроскопом видно, что его авторы подстраховались и обозначили кой-какие нюансы, по которым акрилат аммония не подходит (pH раствора < 7, для реакции с нитритом нужен слабый подогрев - градусов до 40-50, а для реакции с соляной кислотой он, наоборот, на фиг нужен). Но вот незадача. Аналогично β-аминопропановой кислоте ведёт себя амид β-оксипропановой кислоты, состав которого тоже отвечает формуле C3H7NO2: 1) Водный раствор нейтрален. 2) HOCH2CH2СONH2 --KNO2(H+)-> HOCH2CH2СOOH + N2↑ + H2O 3) HOCH2CH2СONH2 --H2O(H+, t)-> CH2=CHСOOH P.S. Всё же вариант с β-аминопропановой кислотой выглядит более подходящим, принимая во внимание, что в школьно-институтских курсах органической химии аминокислоты изучаются более-менее подробно, гидроксикислоты так себе, а амиды кислот почти никак (типа нитрил ↔ амид ↔ соль аммония).

Природе нашей матушке пофик амин, когда в растворе есть ионы: NH4+ + NO2- = N2↑ + 2H2O

Акрилат аммония это.

Истинная правда. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=135441&view=findpost&p=885021

Сдаётся мне, что в задании должен быть вовсе не I3N, а аммиак.

Гаттерман Кофеин.djvu

Кажись, только (NH4)2Cu(SO4)2*6H2O, да и то в виде твёрдой фазы, а не в растворе, так как это двойная соль типа шёнита. Соли Туттона