M_GM

Да, так надо. Возможно имело смысл и округлять: m= 20,4/моль-экв *0,00245 моль/экв=0,04998 г =0,0500 г W=0,04998г/25,5 г *100%=0,196% = 0,20%

Электронные уровни частично перекрываются по своим энергиям 3d подуровень является внешним относительно 4s-подуровня. Поэтому у элементов 4 периода сначала заполняется 4s-подуровень и только затем 3d.

Нет, конечно! Ты молярную массу делишь на массу раствора и считаешь, что нашел процентное содержание? "процентное содержание" - это массовая доля, отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массу растворенного вещества ты так и не нашел M(эквKClO3) = 20,4 г/моль-экв m = M*n

Ну найди хотя бы массу 2 л раствора ...

Значит ошибка в том источнике, откуда вы брали это условие. Читать его надо так: "Рассчитайте объем(в мл) концентрированного раствора KOH, который надо разбавить для приготовления 0,25 л раствора (C разбавленного раствора KOH = 1,06 моль/л, ρ разбавленного раствора KOH = 1050 г/л; w конц.раствора KOH = 20%, ρ концентрированного раствора KOH= 1186 г/л)." 0,25 л разб. раствора будет содержать n=C*V = 1,06*0,25 = 0,265 моль КОН, массой m=n*M = 0,265*56 = 14,84 г Такая масса КОН содержится в конц. растворе массой m(p-pa) = m(KOH)/w(KOH) = 14,84/0,20 = 74,2 г и объёмом V = m(p-pa)/ρ(p-pa) = 74,2/1186 = 0,06256 л = 62,6 мл

Проверьте условие, а то у вас похоже концентрированный раствор и разбавленный перепутан

Р(осм) = iCRT - считай изотонический коэф-т i i = 1 + α - считай кажущуюся степень диссоциации α

Пожелтение может говорить о незначительном окислении йодида калия, но основное его количество остается в растворе и обеспечивает протекание нужной реакции.

-CH2-C(CH3)=CH-CH2-(-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n __(O3)--> n O=CH-CH2-CH2-C(CH3)=O

2-метилбутадиен-1,3

Тогда покажи свое решение, и можно будет посмотреть что и где не так.

Вероятно ты посчитала что вода это не газообразное вещество? При 1200°С очень даже газообразное

Надо понимать, с какими единицами ты работаешь и следить что получаешь 25,00 - это 25 мл 0,1200 н. - это нормальность, моль-экв/л (иногда просто экв/л) 25,00*0,1200 = 3,00 мл*моль-экв/л = 3,00 ммоль-экв Аналогично со вторым произведением в этой сумме, в результате имеем: n=25,00*0,1200-5*0,1100=2,45 ммоль-экв Что ты нашёл? Ты нашел, сколько эквивалентов FeSO4 (в ммоль) прореагировало с KClO3 По закону эквивалентов n(эквKClO3) = n(эквFeSO4) =2,45 ммоль-экв Теперь можно находить массу KClO3 по привычной формуле m=M*n, но, поскольку n у нас в ммоль-экв, надо использовать молярную массу эквивалента KClO3: M(эквKClO3) = fэ*M(KClO3) где fэ - фактор эквивалентности KClO3 в этой реакции: KClO3+6FeSO4+3H2SO4–> KCl+3Fe2(SO4)3+3H2O Реакция - ОВР, а в ОВР фактор эквивалентности fэ =1/n(e) где n(e) - число отданных или принятых электронов По электронному уравнению Cl+5 + 6e = Cl-1 определяем: n(e)=6, fэ =1/6, M(эквKClO3) = M(KClO3)/6 (г/моль-экв) и т.д.

Можно так, но можно проще: Исходный раствор: m(р-ра) = х г Раствор 1, после разбавления: m(р-ра1) = (х+100) г масса раств. вещества m(A) = 0,084(х+100) г Раствор 2, после испарения: m(р-ра2) = (х-10) г масса раств. вещества m(A) = 0,15(х-10) г Поскольку с раств. в-вом ничего не происходит получаем уравнение с одним неизвестным 0,084(х+100) = 0,15(х-10) решая которое находим х=150, и ответ на вопрос задачи и m(р-ра) = 150 г

Чушь какая-то! Откуда 22,4 вылезло? 22,4 - молярный объём газов при н.у. Ты с газами работаешь или с растворами в этой задаче? И какую бяку ты пытался рассчитать умножая нормальность на молярный объем?

Используй формулу для рН буферного раствора кислота+соль

2 моль азотной кислоты соответствует 1 моль N2O5. Найдите, сколько моль HNO3 в растворе и разделите на 2. Нормальность перманганата вам дана, она равна 0,1100 н. И можно сразу посчитать какой объём 0,1200н. раствора FeSo4 был им оттитрован V1*C1 = V2*C2 А значит найти какой объём 0,1200н. раствора FeSo4 вступил в реакцию с хлоратом V1` = 25-V1 А значит найти число эквивалентов nэ(KClO3), молярную массу его эквивалента, массу и массовую долю в 25,00 см^3 раствора KClO3 , если плотность этого раствора равна 1,020 г/см^3

Бзик условия задачи.

С наименее активным металлом. Наименее активный метал здесь ... Ну хоть на ряд напряжений посмотри, если знаешь, что это такое...

Пишите уравнения реакций с водородом (для этилена и ацетилена отдельно) Пусть этилена х литров, а ацетилена у литров Сколько интересно водорода потребуется на каждый, судя по уравнениям реакций?

Не очень понятны также эти расчеты: Надо думать, что в первой строчке вы находите lg(fNa+) = lg(fIO3-). Вы учли, что в формуле есть знак "минус"? То есть, вы нашли, что lg(fNa+) = -0,18 Но 10-0,18 = 0,66, что никак не похоже на 1,32

Не очень понятно также применение формулы Учитывая, что с учетом коэффициентов активностей Ks0 = [Sr2+]*f(Sr2+)*(f(IO3)[IO3-])2 = f(Sr2+)*(f(IO3))2 *Ks получаем, что Ks = Ks0/ (f(Sr2+)*(f(IO3))2 ) Коэффициент активности ионов натрия вообще не причем, а коэффициент активности для ионов стронция надо найти с учетом ионной силы раствора. Одна из таблиц (https://nsu.ru/xmlui/bitstream/handle/nsu/1808/spr_4.pdf?sequence=4&isAllowed=y) дает значение 0,38. А для йодат-иона 0,775

Не очень понятно применение формулы S = Ks/C, где под С, как я понял понимается концентрация йодата натрия. Находится растворимость йодата стронция Sr(IO3)2, в растворе йодата натрия, используется константа Ks, которая будет равна Ks = [Sr2+]*[IO3-]2 В условиях избытка йодат-ионов растворимость Sr(IO3)2 будет определяться концентрацией ионов стронция, т.е. [Sr2+]: S = [Sr2+] = Ks/[IO3-]2 При наличии в растворе хорошо растворимого йодата натрия NaIO3, можно принять, что концентрация йодат-ионов равна концентрации йодата натрия С. Тогда приходим к формуле S = Ks/C2 = 1,9*10-7/(0,1)2 = 1,9*10-5. Тогда Sнас/S = 4,4*10-3/(1,9*10-5) =~ 230 Растворимость йодата стронция в чистой воде в 230 раз выше чем в присутствии йодата натрия с С=0,1М Или точнее отвечая на вопрос задачи - растворимость в растворе NaIO3 уменьшится в 230 раз Но надо учесть и другие непонятки, о которых в следующих постах.

Что значит "решить уравнение"? Уравнения написаны. Учитесь задавать адекватные вопросы.

При электролизе солей карбоновых кислот (реакция Кольбе) происходит удвоение углеводородного радикала: 2R-COONa + 2H2O = R-R + 2CO2 + 2NaOH + Н2 Чтобы получить этой реакцией углеводород с нечетным числом атомов углерода, надо подвергать электролизу смесь солей: (CH3)2CH-CООNa + CH3CH2-CООNa + 2H2O = (CH3)2CH-CH2CH3 + 2CO2 + 2NaOH + Н2 При этом реально получается смесь, содержащая все три возможных углеводорода