Вопрос-ответ

[yatcheh]

А хлор-акцептор? Почему тогда гидрохлорирование гликоля заканчивается на хлоргидрине? А не идет дальше?

 

Тут другая ситуация. Гликоль хлорируется по S_N1 механизму:

HO-CH2-CH2-OH --(H+, -H2O)--> [(-CH2-CH2-)OH]+ --(Cl-)--> Cl-CH2-CH2-OH

Первичный катион стабилизируется соседним кислородом путём образования протонированного оксирана, который быстро расщепляется хлорид-ионом. Реакция с участием соседней группы.

В хлорэтаноле  стабилизация за счёт образования циклического хлорониевого катиона - куда менее выгодный процесс, поэтому он реагирует как первичный спирт - по медленному бимолекулярному механизму. А вот обратный гидролиз опять-таки поддерживается участием оставшегося кислорода. В результате равновесие получается не в пользу дихлорэтана.

А прямая активация гидроксила индуктивным эффектом хлора неэффективна, так как хлор удалён от реакционного центра.

Изменено 20 Сентября, 2015 в 09:28 пользователем yatcheh

[dmr]

Тут другая ситуация. Гликоль хлорируется по S_N1 механизму:

HO-CH2-CH2-OH --(H+, -H2O)--> [(-CH2-CH2-)OH]+ --(Cl-)--> Cl-CH2-CH2-OH

 

если Вы пишите,присоединение протона,то это очевидно протон диссоциировавшего хлороводорода,а диссоциирует он в растворе.

В лабораториях этиленхлоргидрин получают нагреванием этиленгликоля с хлористым водородом:

 

HOCH_2CH_2OH + HCl = ClCH_2CH_2OH + H_2O

2-хлорэтанол может быть получен реакцией этилена с хлорноватистой кислотой в водной среде:

СH_2=CH_2 + HOCl=ClCH_2CH_2OH

из вики я понял,что речь идет не о водном гидрохлорировании.

Специально вытащил длинную цитату,где дифференцируется гидрохлорирование(или правильней окисление) этилена в ВОДНОЙ среде,и гидрохлорирование гликоля хлорводородом

Изменено 21 Сентября, 2015 в 11:10 пользователем dmr

[dmr]

Растворимость кислот,и кислых газов в спиртах выше значительно,чем в воде. Связано-ли это с обратимым образованием сложных эфиров,или-же это просто сольватация? Более-того, Во многих случаях растворимость кислот в спиртах ппрактически соответствует пропорциям образования сложных эфиров.

И еще вопрос!

Возможно-ли экстракция кислот из разбавленных водных растворов "длинными" спиртами,слабораствооимыми в воде. В частности нашел упоминание о работе "Экстракция хлороводородной кислоты одноатомными высокомолекулярными алифатическими спиртами". Кто-то сталкивался с этой темой???

Изменено 24 Сентября, 2015 в 06:42 пользователем dmr

[химик-философ]

Два грамма рубидия- это совсем мало в молях, там судя по объему газообразных продуктов скорее двадцатикубовый баян аммокисы

Так не от газов взрыв, а от силы кулоновского расталкивания ионов  металла.

[Электрофил]

Так не от газов взрыв, а от силы кулоновского расталкивания ионов  металла.

Отаночо, оказывается при касании рубидием воды сразу по одному электрону с атома из всей толщи куска в воду уходят, и кусок разлетается!

 

Это надо силу тока рассчитать и прикинуть какое будет горение дуги на границе металл/вода.

Изменено 24 Сентября, 2015 в 08:08 пользователем Электрофил

[born_to_die]

Добрый день! Раньше на сайте иркутского университета была отличная справочно-информационная система "Химический ускоритель", сейчас по старому адресу страница недоступна. Не подскажите, она переехала на какой-то другой адрес и сменила название (в гугле не нашел) или прекратила существование?

[yatcheh]

Растворимость кислот,и кислых газов в спиртах выше значительно,чем в воде. Связано-ли это с обратимым образованием сложных эфиров,или-же это просто сольватация? Более-того, Во многих случаях растворимость кислот в спиртах ппрактически соответствует пропорциям образования сложных эфиров.

И еще вопрос!

Возможно-ли экстракция кислот из разбавленных водных растворов "длинными" спиртами,слабораствооимыми в воде. В частности нашел упоминание о работе "Экстракция хлороводородной кислоты одноатомными высокомолекулярными алифатическими спиртами". Кто-то сталкивался с этой темой???

 

"Значительно выше" - сильно сказано. HCl в метаноле даёт 40%-й раствор, не намного больше, чем в воде. Но, всё-таки - больше. Спирты более сильные основания, чем вода. В сочетании с изрядной диэлектрической проницаемостью - им сам бог велел кислоты растворять. Правда, диссоциация их в спиртах сильно подавлена (та же диэлектрическая проницаемость уже недостаточно велика). А водородные связи - пожалуйста!

 

Длинные спирты (с алкильными хвостами) хрен там чего будут экстрагировать. 

[dmr]

http://www.library.omsu.ru/cgi-bin/irbis64r/cgiirbis_64.exe?LNG=&Z21ID=&I21DBN=MARS_PRINT&P21DBN=MARS&S21STN=1&S21REF=&S21FMT=fullw_print&C21COM=S&S21CNR=&S21P01=0&S21P02=1&S21P03=A=&S21STR=Копкова,%20Е.%20К.

 

К сожалению сами тексты не находятся,только заголовки,а писать автору,стесняюсь. Типа не химик,нафига спрашивает.

[Andrej77]

Сколько искал,так и не нашел я температуру плавления KAlO2.Все только теории выдвигают что должна быть примерно такая-то.

[Максим0]

Больше окиси калия, но меньше окиси алюминия. Или точнее?