Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

[WASQ]

Спасибо за статью.

[popoveo]

Коллега, два клика в Яндексе по запросу "КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (VI,V,IV)" И.Г.Кокаровцева, И.Н.Беляев"

http://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=2104&year_id=1972

Отличная информация. Никогда не знал о соединениях железа IV и V. Спасибо.

Изменено 27 Июня, 2015 в 11:35 пользователем popoveo

[yatcheh]

Уважаемые опытные и не очень химики!!

Если кого-нибудь интересует получение, свойства и другие характеристики ЖЕЛЕЗА (VI, V, IV). Можете скачать себе статью 1972 года.

Журнал "УСПЕХИ ХИМИИ". статья наз. "КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (VI,V,IV)" И.Г.Кокаровцева, И.Н.Беляев и другие.

Сам скачал ее и с удовольствием читаю про метофераты (4) Калия и другие.

Интересно пойдет ли реакция Fe(OH)3 + H2O2 = ?

С уважением.

 

Спасибо за статью.

 

Отличная информация. Никогда не знал о соединениях железа IV и V. Спасибо.

 

За информацию спасибо Митрию, я только кнопки давил 

Изменено 27 Июня, 2015 в 14:37 пользователем yatcheh

[Митрий]

Уважаемые химики!

Данные упомянутой ранее статьи наверно устарели! Сейчас наверняка получены ЖЕЛЕЗНОВАТАЯ (+4) и ЖЕЛЕЗНАЯ (+6) кислоты.

В книге "ОБЩАЯ ХИМИЯ" Н.Г. Глинки (последнее издание) упоминается о получении неустойчивого оксида ЖЕЛЕЗА (8).

Так пойдет ОВР или нет? Потенциал окисления до Железа (4) я не встречал, а ВЫ?

Фе(+3) - 3 е = ФеО4(2-) Ф=+2.2; Фе(ОН)3 - 3 е = ФеО4(2-) Ф=+0.72.

Фе(ОН)2 + Н2О2 = Фе(ОН)3, а Фе(ОН)3 + Н2О2 = Н2ФеО4 + Н2О ??? Н2О2 + 2 е = Н2О, Ф=+1.776!!!

С уважением.

[chemister2010]

Оксид железа(VIII) - ложная информация от группы Спицина.

Железные кислоты пока никем не получены.

Потенциал феррата 1,9 В, выше чем у перекиси. Поэтому феррат(VI) окисляет перекись до кислорода как и перманганат.

[Митрий]

Спасибо за информацию о ЖЕЛЕЗНЫХ кислотах и четырех окиси железа.

Я привел данные про окисление ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (3) из ВИКИПЕДИИ.

Статья "Ферраты". Может там ошибочные данные?

Потенциалы окисления солей и гидроксида Железа (3) до ФЕРРАТ(6)-иона разные.

Fe(3+) - 3e = FeO4(2-) - потенциал 2.2 В (в старых Справочниках по Химии даже 1.7 В);

Fe(OH)3 - 3e = FeO4(2-) - потенциал 0.72 В.!!! У перекиси H2O2 + 2e = H2O - потенциал 1.77 В.

Вы считаете, что Железная кислота - промежуточный продукт реакции:

Fe(OH)3 (осадок) + H2O2 = H2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 (или FeO(OH))(осадок) + O2(газ)!!!

А что в отношении потенциала ФЕРРАТА(4) - FeO3(2-),FeO4(4-) и другие?

С уважением.

[chemister2010]

Потенциалы у ферратов(V) и ферратов(IV) по-любому другие, но эти ферраты не существуют в водных растворах, поэтому потенциалы вы вряд ли найдете. Если только расчетные.

 

А что вы сравниваете потенциал феррата в щелочной с потенциалом перекиси в кислой среде? Сравнивать надо в одинаковых средах. В щелочной среде у перекиси 0,338 В, в нейтральной 0,682 В.

[Митрий]

Вообще-то меня интересует пойдет ли реакция гидроксида с перекисью или нет? В какую сторону?

В сторону окисления гидроксида железа до железа (4) и выше?

В сторону восстановления - до железа (2) и ниже?

Читал где-то, что перекись не может служить восстановителем для Fe(OH)3? Для солей ЖЕЛЕЗА (3), возможно, да.

Будет ли разница в реакции при замене орто- на метогидроксид железа (3) - FeO(OH)?

С уважением.

[chemister2010]

Реакция не пойдет. Железо будет катализировать распад перекиси (возможно за счет кратковременно образующихся высоковалентных соединений).

[Митрий]

Спасибо за ответ о реакции.

Значит ЖЕЛЕЗНУЮ кислоту в растворе получить невозможно? Феррат тут же окисляет продукты восстановления.

Выходит получают только ее средние соли - ферраты(VI). А кислые соли возможно получить, например KHFeO4?

 

Если Железная (+6) и ее АНГИДРИД (FeO3) не получены, то что с ЖЕЛЕЗНОВАТОЙ (+4) и Ангидридом?

В интернете нашел таблицу "ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА ЖЕЛЕЗА".

Там есть ДИОКСИД железа - FeO2. Выходит это АНГИДРИД Железноватой Кислоты?! Или это ложное сообщение какой-нибудь группы?

Это расчетные данные? Там утверждается, что FeO2 - газообразный. Есть таблица свойств от 100 до 6000 градус.

С уважением.