Безводный хлорид алюминия

[dmr]

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

[yatcheh]

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

 

Дык я ж предлагал - хлористый тионил. Классика жанра, и чёрта лысого дегидратирует.

[Электрофил]

А если НЕЧТО,гидролизующееся в кислой среде,с газообразными продуктами гидролиза. Первое,что пришло на ум-уротропин. Но возможно,и другие варианты,или не проканает?

А куда аммиак из урика денется? А вот амальгамированный алюминий точно прокатит, бебебе

Аммиак от гидролиза урика тут же прореагирует с ближайшим гидратом сабжа с известными продуктами.

Изменено 3 Апреля, 2015 в 08:59 пользователем Электрофил

[Arkadiy]

Триэтилат? А какая формула у него? И куда денется хлор? Этилат алюминия вроде (C2H5O)3Al

это одно и тоже, так сказать предельный вариант, на самом деле получится некая смесь веществ общего состава [(С2Н5)х (Сl)y (OH)z ]Al

[Andrej77]

Почему AlF3 можно обезводить нагреванием,а AlCl3 нет?

[Электрофил]

Почему AlF3 можно обезводить нагреванием,а AlCl3 нет?

Потому что связь люминя со фтором прочнее, чем с кислородом и ОН. Гидраты фторида люминя(таковых кажется не существует, или есть?) точно не являются его оксидом, прицепившим чисто случайно ашфтор

Изменено 3 Апреля, 2015 в 12:11 пользователем Электрофил

[dmr]

Почему AlF3 можно обезводить нагреванием,а AlCl3 нет?

не гидролизуется . Да и слабо растворим. А почему не гидролизуется-вот в чем вопрос.

[yatcheh]

Потому что связь люминя со фтором прочнее, чем с кислородом и ОН. Гидраты фторида люминя(таковых кажется не существует, или есть?) точно не являются его оксидом, прицепившим чисто случайно ашфтор

 

не гидролизуется . Да и слабо растворим. А почему не гидролизуется-вот в чем вопрос.

 

Кристаллогидрат у него есть (AlF3*3H2O), и весьма устойчивый (полностью теряет воду только выше 500С). А ведёт себя так, потому что связь с фтором прочнее. Известна особая любофь "электронодефицитных" атомов к фтору (бор, кремний и пр.), как к p-донору. Кислород ему уступает.

Бор и кремний, к примеру, точно так же себя ведут. Хлориды водой гидролизуются, а фториды дают комплексные кислоты.

[Andrej77]

Дык я ж предлагал - хлористый тионил. Классика жанра, и чёрта лысого дегидратирует.

Хлористый люминь растворяется в хлористом тиониле. 2AlCl3 + SOCl2 = (AlCl3)2 x SOCl2

[yatcheh]

Хлористый люминь растворяется в хлористом тиониле. 2AlCl3 + SOCl2 = (AlCl3)2 x SOCl2

 

Нехай растворяется! Отогнать растворитель ничто не мешает. Крайне сомнительно, что он даёт хоть сколько-нить прочный сольват с тионилом.