Алюминий из глины в домашних условиях

[Хоббит)]

А у цинка при этом атмосфер 300 будет... при этой температуре это гроб с музыкой в технологическом плане!

Разделить пары цинка и оксида цинка технологически вообще не сложно,- вариантов проведения реакции в парах цинка можно предложить много.

[yatcheh]

При этом у алюмишки 13 кПа... не многовато-ли?

 

Фигня! Вернётся в цикл вместе с цинком. Будет восстанавливать оксид до субоксида, а субоксид в парах цинка восстановится, в конце концов, будет вращаться некое зацикленное количество алюминия.

 

Бро! Если я возьмусь - я любой бред обосную до состояния грантопригодности   

[Хоббит)]

Хорошо, пусть не цинк - пусть другой металл, который можно рециклить И восстановить углём ( как дешевле чтобы) И не ртуть.

...

Бро! Если я возьмусь - я любой бред обосную до состояния грантопригодности   

Ну, ...по-моему, всё новое так начинается.

Сравните объём мировой выработки цинка и алюминия.

Мне, вообще-то, нужен адрес пункта приёма этого ... цинка.

[Максим0]

Я уже писал не помню в какой теме,что термодинамтчески близки бромиды цинка и алюминия. При этом цинк в газообразном состоянии имеет высокую положительную энтальпию. И есть вероятность

3Zn+ 2AlBr3=ZnBr2+2Al

Все продукты и реагенты в районе 1000' газообразны,кроме алюминия

Может тут чего и есть, но считать надо, в районе 1000 критическая температура трибромида алюминия, что ещё больше запутает расчёты.

[yatcheh]

 

Мне, вообще-то, нужен адрес пункта приёма этого ... цинка.

 

Это не мой уровень. Я - по мировым рынкам 

[Ruslan_Sharipov]

 

Вопросы с нитридом алюминия как-то провисли в воздухе. Поэтому предлагаю три гипотетические реакции

 

2 AlN + C₂H₂ = 2 HCN + 2 Al

6 AlN + 3 C₂H₂ = 2 Al(CN)₃ + 4 Al + 3H₂

6 AlN + 3 C₂H₂ = 2 Al(CN)₃ + 2 AlH₃ + 2 Al

 

Во всех трёх ожидается образование металлического алюминия.  В силу неустойчивости AlH₃ третья реакция крайне маловероятна, но написал её на всякий случай.

 

Ацетилен можно заменить алкинами, тогда гипотетически получатся нитрилы

 

2 AlN + R1C≡CR2 → R1C≡N + R2C≡N + 2 Al

Почитайте-посчитайте

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Энергия_Гиббса

 

Не ну Вы скажите да, так да, нет, так нет. Разъясните доходчиво. Если ацетилен не способен разорвать связь Al-N, а вода способна, так давайте искать что-то среднее. Нужно нечто, в отличие от воды, не связывающее алюминий в гидроксид или в соль оксикислоты. Может углём можно алюминий вытащить из нитрида не получить при этом карбид?

 

2 AlN + 2 C = 3 Al + (CN)₂

 

Скажите прямо, не отсылайте у Гиббсу.

Где-то выше было сказано, что AlN - это соль слабого основания и слабой кислоты. Ацетилен также проявляет определённые свойства кислоты, создавая ацетилениды металлов. Может быть тогда ацетилен, растворённый в жидком безводном аммиаке, сможет вытеснить азот из AlN и даст ацетиленид алюминия.

 

[Arkadiy]

Кислотно-основные свойства лучше всего проявляются в воде. В аммиаке , безводном они проявляться будут существенно хуже и по другому. Так что НИЧЕГО не получится даже теоретически

[yatcheh]

2 AlN + 2 C = 3 Al + (CN)₂

 

Скажите прямо, не отсылайте у Гиббсу.

Где-то выше было сказано, что AlN - это соль слабого основания и слабой кислоты. Ацетилен также проявляет определённые свойства кислоты, создавая ацетилениды металлов. Может быть тогда ацетилен, растворённый в жидком безводном аммиаке, сможет вытеснить азот из AlN и даст ацетиленид алюминия.

 

Скажу прямо (ссылаясь на Гиббса) - эта реакция вполне возможна, градусах, так при 3-4 тыс, только она будет по-другому записываться:

AlN + C = Al + CN

Все вещества будут находится в газовой фазе. При закалке такого равновесия, наверное можно получить некоторое количество алюминия. При медленном охлаждении получится, в лучшем случае - цианамид алюминия (Al₂(NCN)₃).

 

Ацетиленид алюминия в жидком аммиаке, если и получится, то, поскольку он не описан, скорее всего - это крайне неустойчивое вещество, разлагающееся до карбида:

4Al(C₂H)₃ = Al₄C₃ + [C₂₁H₁₂], где

[C₂₁H₁₂] - смесь углеводородов - непредельных, ароматических, и пр...

Изменено 23 Сентября, 2017 в 20:06 пользователем yatcheh

[Хоббит)]

...

Ацетиленид алюминия в жидком аммиаке, если и получится, то, поскольку он не описан, скорее всего - это крайне неустойчивое вещество, разлагающееся до карбида:

4Al(C₂H)₃ = Al₄C₃ + [C₂₁H₁₂], где

[C₂₁H₁₂] - смесь углеводородов - непредельных, ароматических, и пр...

... Смелое заявление для неописанного вещества.

Но это к слову.

А вот про возгонку оксида цинка - скорее всего он будет оставаться в связанном состоянии с оксидом алюминия и не менее эффективным будет отделить жидкий алюминий от общей массы.

[sibra]

А цель? На хрена ?