Loiso Pondohva Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 16:28 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 16:28 Здравствуйте. Интересный вопрос возник. Если честно уже ненавижу этот диметилсульфоксид, хе-хе. Он вечно с чем-то реагирует при попытке растворить и поди разбери, что у тебя вышло. Может даже будут ещё посты с похожими вопросами. Но в данной ситуации целью было просто любопытство. Приливаем ДМСО (80% или около того) к кристаллам хлорида. Наблюдаем экзотермический процесс. Шипение, локальное кипение, нагрев, классика. Сам раствор мгновенно окрашивается в характерный ЯРКО-жёлтый цвет. Кристаллы хлорида превращаются в коричнево-бурую бурду. Что происходит? Буду очень благодарен за любые наводки. Догадки на данный момент такие: FeCl3 становится гидроксидом, а вот что с ДМСО...Вряд ли же хлорид может что-то кардинально сделать с самой молекулой? Окислить там... Наверное образуется цикл или комплекс оттого, что часть хлорида таки растворилась? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 16:36 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 16:36 3 минуты назад, Loiso Pondohva сказал: Здравствуйте. Интересный вопрос возник. Если честно уже ненавижу этот диметилсульфоксид, хе-хе. Он вечно с чем-то реагирует при попытке растворить и поди разбери, что у тебя вышло. Может даже будут ещё посты с похожими вопросами. Но в данной ситуации целью было просто любопытство. Приливаем ДМСО (80% или около того) к кристаллам хлорида. Наблюдаем экзотермический процесс. Шипение, локальное кипение, нагрев, классика. Сам раствор мгновенно окрашивается в характерный ЯРКО-жёлтый цвет. Кристаллы хлорида превращаются в коричнево-бурую бурду. Что происходит? Буду очень благодарен за любые наводки. Догадки на данный момент такие: FeCl3 становится гидроксидом, а вот что с ДМСО...Вряд ли же хлорид может что-то кардинально сделать с самой молекулой? Окислить там... Наверное образуется цикл или комплекс оттого, что часть хлорида таки растворилась? С чего ему вдруг гидроксидом становиться? Хлорид железа - безводный, или гексагидрат? ДМСО - лабильная молекула. И окислителем может быть нехилым, и восстановителем. И может диспропорционировать на диметилсульфид и диметилсульфон (под действием хлорангидридов кислот - со взрывом). Ссылка на комментарий
Loiso Pondohva Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 17:07 Автор Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 17:07 25 минут назад, yatcheh сказал: Хлорид железа - безводный, или гексагидрат? Безводный. По поводу гидроксида согласен. Но тогда что у нас за бурый осадок? Гидролизуется до дигидроксохлорида? Или просто не растворяющийся в ДМСО гидрат? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 18:28 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 18:28 1 час назад, Loiso Pondohva сказал: Безводный. По поводу гидроксида согласен. Но тогда что у нас за бурый осадок? Гидролизуется до дигидроксохлорида? Или просто не растворяющийся в ДМСО гидрат? Скверно, что ДМСО - водный. Был бы сухой - было бы проще. А так можно предполагать всё, что угодно. Например - образование малорастворимого в ДМСО сольватного комплекса. FeCl3 - кислота Льюиса, а ДМСО - изрядный донор. И не факт, что его сольват будет хорошо растворим в ДМСО. А жёлтое окрашивание раствора - это окраска того же сольвата, только в растворе. Концентрация его мала (в силу малой растворимости), вот и окраска относительно слабая. Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 22:05 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2019 в 22:05 5 часов назад, yatcheh сказал: С чего ему вдруг гидроксидом становиться? Хлорид железа - безводный, или гексагидрат? ДМСО - лабильная молекула. И окислителем может быть нехилым, и восстановителем. И может диспропорционировать на диметилсульфид и диметилсульфон (под действием хлорангидридов кислот - со взрывом). Весело... а у меня диэтилсульфоксид завалялся... если его диспропорционировать, а потом аккуратно подщелочить и снова закислить - знатная вонючка получится! Выход только невелик будет. Ссылка на комментарий
фосолиф-кимих Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 07:29 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 07:29 (изменено) FeCl3*H2O + FeCl3 + 3*ДМСО -> Me2SO2 + 2H[FeCl3(ДМСО)] Изменено 11 Февраля, 2019 в 07:30 пользователем фосолиф-кимих Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 08:02 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 08:02 (изменено) 42 минуты назад, фосолиф-кимих сказал: FeCl3*H2O + FeCl3 + 3*ДМСО -> Me2SO2 + 2H[FeCl3(ДМСО)] Изменено 11 Февраля, 2019 в 08:12 пользователем aversun 1 Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 14 Февраля, 2019 в 14:23 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2019 в 14:23 (изменено) Сталкивался с подобным. Только не в ДМСО растворял, а в ДМФА, но эффекты те же (ибо растворители похожие) . Хлорид начинает шустро сольватироваться переходя в твердый сольват который растворяется ОЧЕНЬ медленно. Выхода из этой ситуации два: либо растворяйте с активным перемешиванием и нагревом (но без фанатизма ибо возможен гидролиз) очень помогает предварительно растолочь кристаллы хлорида в ступке и вносить порошок мелкими порциями , либо сначала растворяйте хлорид в воде, а потом уже доливайте в раствор органический растворитель, это удобнее, но геморнее. Изменено 14 Февраля, 2019 в 14:24 пользователем Вадим Вергун Ссылка на комментарий
radiodetaleylubitel Опубликовано 14 Февраля, 2019 в 18:59 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2019 в 18:59 Безводный хлорид железа и в простой воде очень сильно разогревается. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти