Может ли аскорбиновая кислота стать донором водорода для получения сероводорода из серы?

[Paul_S]

19 часов назад, chemister2010 сказал:

Интересно свойство расплавленной серы откусывать галогены от ароматики.

Что-то не верится. Какой же она галоген откусывает - фтор, что ли? При температуре жидкой серы только ее фториды вполне устойчивы. И то странно, если сера восстанавливает углерод.

[Максим0]

24.01.2021 в 08:24, Электрофил сказал:

Сожги люминь с серой, будет источник куда более чистого сероводорода, чем парафин с серой плавить. В последнем случае думаю полисероводороды летят тоже.

Хотя вот:

Кроме сероводорода там будет целое семейство меркаптанов и ароматики, сероводород и уголь - это лишь основные продукты реакции. Для очистки от побочки полезно продувать охлаждёный сероводород через высококипящее масло.

Изменено 25 Января, 2021 в 17:28 пользователем Максим0

[chemister2010]

21 час назад, Ruslan_Sharipov сказал:

1. Можно ли потом элиминировать серу из получающихся тиофенов? Например, окислением кислородом по сере?

2. Могут ли какие-то добавки предотвратить присоединение серы к органике, не подавляя образование сероводорода?
2. Что получится, если серу сплавить с полимером, например, с полиэтиленом? Будет ли разрыв полимерной цепи, или получится цепь с тиофеновыми вствками?

 

1. Можно. Стандартными способами для тиофенов.

2. Алканы первично образуют алкены. Реакции с коротким временем контакта дают довольно хорошие выходы алкенов.

3. С полиэтиленом сера внедряется с образованием тиольных групп и образует сшитый сетчатый полимер.

3 часа назад, Paul_S сказал:

Что-то не верится. Какой же она галоген откусывает - фтор, что ли? При температуре жидкой серы только ее фториды вполне устойчивы. И то странно, если сера восстанавливает углерод.

 

Сера откусывает хлоры, бромы и иоды, вставая на их место. Реакция предлагалась для обезвреживания полихлорбифенилов.

Изменено 25 Января, 2021 в 18:27 пользователем chemister2010

[Paul_S]

46 минут назад, chemister2010 сказал:

Сера откусывает хлоры, бромы и иоды, вставая на их место. Реакция предлагалась для обезвреживания полихлорбифенилов.

Странное что-то. И куда же уходят галогены? Может, там была сера с содой или что-то в таком духе? Потому что с иодом у серы нет соединений, S2Br2 разлагается ниже 100 С, S2Cl2 кипит с разложением при 137 С и, скорее, сам может служить хлорирующим агентом.

[Ruslan_Sharipov]

7 часов назад, Paul_S сказал:

 S₂Cl₂ кипит с разложением при 137 С и скорее сам может служить хлорирующим агентом.

Может соединения полимерной серы типа Cl–S_n–Cl более устойчивы при высоких температурах?

[Ruslan_Sharipov]

8 часов назад, chemister2010 сказал:

Можно. Стандартными способами для тиофенов.

Поделитесь ссылками на эти стандартные способы., пожалуйста.

[chemister2010]

23 часа назад, Paul_S сказал:

Странное что-то. И куда же уходят галогены? Может, там была сера с содой или что-то в таком духе? Потому что с иодом у серы нет соединений, S2Br2 разлагается ниже 100 С, S2Cl2 кипит с разложением при 137 С и, скорее, сам может служить хлорирующим агентом.

 

Судя по схемам реакций хлор уходит в виде S2Cl2, если есть протоны, то в виде HCl, а бром и иод в виде свободных галогенов (хотя может исследователи писали от балды, так как органиков часто не интересуют неорганические побочные продукты). Почему сера любит внедрятся по связи C-Hal я пока не знаю. Механизма процесса тоже не знаю.

[chemister2010]

16 часов назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Поделитесь ссылками на эти стандартные способы., пожалуйста.

 

В учебниках по гетероциклическим соединениям (например, в Джоуле-Миллсе, стр. 364) для удаления серы из тиофенов предлагают гидрирование над никелем Ренея с образованием алканов.

[Ruslan_Sharipov]

5 часов назад, chemister2010 сказал:

В учебниках по гетероциклическим соединениям (например, в Джоуле-Миллсе, стр. 364) для удаления серы из тиофенов предлагают гидрирование над никелем Ренея с образованием алканов.

Не, алканы мне не интересны. Интересно удалить серу, сохранив непредельность соединений. То есть использовать серу как дегидрирующий агент, поскольку дегидрирование на платине - это уже не домашняя химия.